【中考命題研究】(遵義)2020中考化學(xué) 教材知識梳理 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿(無答案)
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1、第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 課時(shí)1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 五年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 涉及內(nèi)容 分值 2020 選擇題 3.B、9、10 熟石灰的用途,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì) 2+2+2 2020 填空題 11.(1)、14 溶液的酸堿性,熟石灰的用途 1+7 選擇題 5.D 中和反應(yīng) 2 2020 填空題 11.(4)、 13.(2)、16.(3) 濃硫酸稀釋,酸的化學(xué)性質(zhì) 1+1+2 2020 選擇題 6.D、7.C 溶液的酸堿性,鹽酸的性質(zhì) 2+2 實(shí)驗(yàn)探
2、究題 17 中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 3 2020 實(shí)驗(yàn)探究題 17 NaOH變質(zhì)問題 6 五年中考真題演練 溶液的酸堿性 1.(2020,遵義,6,2分)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,不合理的推理會得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下推理正確的是( ) A.堿溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液不一定是堿溶液 B.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 C.原子可以構(gòu)成物質(zhì),物質(zhì)一定是由原子構(gòu)成的 D.有些金屬和稀硫酸反應(yīng)放出氣體,與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬 2.[2020,遵義,16(3),2分]根據(jù)下列裝置,結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識,回答下列問題。
3、 用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng),觀察到氣泡逸出不明顯后,測得B中錐形瓶內(nèi)殘留液的pH等于2,然后取適量該殘留液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,并用pH計(jì)連續(xù)監(jiān)測得曲線如圖[pH為縱坐標(biāo),時(shí)間s(秒)為橫坐標(biāo)],請寫出曲線中bc段的化學(xué)方程式:______________________________,cd段上升的原因是__________________________________。 常見的酸 3.[2020,遵義,11(4),1分]化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格規(guī)范,確保安全。實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確方法是__________________________________。 4.(2020,遵義,
4、9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是( ) A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣 常見的堿 5.(2020,遵義,17,6分)化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù):測定實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。 【猜想】猜想Ⅰ:沒有變質(zhì); 猜想Ⅱ:全部變質(zhì); 猜想Ⅲ:部分變質(zhì)。 【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示: 鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
5、pH =7 >7 =7 【設(shè)計(jì)方案,并進(jìn)行驗(yàn)證】請你與他們一起探究,并回答下列問題: 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 (1)稱取上述NaOH固體樣品10.00 g,完全溶于100.0 mL水中,配成溶液,向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后,靜置 ________ 說明久置固體中含有Na2CO3 (2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pH值 pH=11 說明久置固體中一定含有________(填化學(xué)式) 上述步驟(1)中滴加過量BaCl2溶液的目的是___________________________
6、_________。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn),說明上述猜想________是正確的。 【拓展】該小組同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度,繼續(xù)將步驟(1)靜置后的混合物過濾,將白色沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為3.94 g,則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(假定試劑中無雜質(zhì))。 【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是______________________________。 6.(2020,遵義,3,2分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法不正確的是( ) A.用甲醛溶液浸泡食品保鮮 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.干冰用于人工降雨 D.一氧化碳可用作燃料 7.(202
7、0,遵義,10,2分)下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)(括號內(nèi)為相應(yīng)的操作或方法),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.除去CO2中的少量CO(點(diǎn)燃) B.驗(yàn)證硫酸銨溶液(取樣,加氫氧化鈉溶液) C.檢驗(yàn)CaO中混有的CaCO3(滴加稀鹽酸) D.鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉(取樣,溶解,滴加酚酞) 8.[2020,遵義,11(1),1分)]化學(xué)與生活息息相關(guān)。現(xiàn)有以下常見的物質(zhì): A.小蘇打 B.葡萄糖 C.熟石灰 D.纖維素 E.黃曲霉毒素 選擇相應(yīng)物質(zhì)的字母填空。 可用于改良酸性土壤的是________。 中和反應(yīng) 9.(2020,遵義,17,7分)某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問
8、題進(jìn)行了如下探究,請同學(xué)們一起參與此次探究之旅。 (1)探究一:判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和? 【方案設(shè)計(jì)】小亮、小麗、小林三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究: 方案設(shè) 計(jì)者 方案步驟 方案預(yù) 估現(xiàn)象 方案預(yù) 估結(jié)論 小亮 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和 小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 pH=7 恰好完全中和 小林 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 鹽酸過量,沒有
9、完全中和 【方案評價(jià)】請判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,________同學(xué)的方案是正確的。 【方案反思】請分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________
10、_____________________________________________________________。 (2)探究二:氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后,所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么? 【做出猜想】小亮猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH; 小麗猜想:溶質(zhì)只有NaCl; 小林猜想:溶質(zhì)有NaCl、HCl; 你的猜想:溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。 小麗認(rèn)為小亮的猜想是錯(cuò)誤的,她的理由是__________________________________。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取反應(yīng)后的溶液于
11、試管中,加入碳酸鈉溶液 小林猜想正確 有藍(lán)色沉淀生成 你的猜想正確 中考考點(diǎn)清單 溶液的酸堿性 1.酸堿指示劑。 (1)概念:能檢驗(yàn)溶液________的試劑。 (2)酸堿指示劑在溶液中的顏色變化。 酸堿性指示劑 酸性 堿性 中性 石蕊試液 ①______ ②______ ③______ 酚酞試液 ④______ ⑤______ ⑥______ 2.溶液的酸堿性強(qiáng)弱。 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 (1)溶液pH大小與酸堿的關(guān)系。 01234567891011121314 ,酸性增強(qiáng)中性,堿性增強(qiáng) (2)測定溶液的pH。 ①測定方法:將
12、玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在____上,(pH試紙不能預(yù)先________),把試紙呈現(xiàn)的顏色與________對照,就可以確定________; ②注意事項(xiàng):不能潤濕;不能伸入待測液;不能測得小數(shù)值,若要測得小數(shù)值,可用pH計(jì)。 【溫馨提示】測定溶液pH時(shí),若先將pH試紙潤濕,會測得堿性溶液pH偏小,酸性溶液pH偏大。 3.溶液酸堿度的應(yīng)用。 (1)了解人體的健康狀況。 (2)改良土壤的酸堿性。 (3)了解空氣的污染情況。 常見的酸 1.常見酸的物理性質(zhì)。 常見的酸 濃鹽酸 濃硫酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 ①________ ②________ 顏色、氣味、狀態(tài) 無色
13、、有③________液體 無色、無味、④________狀液體 密度(與水比較) 大于水 大于水 打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)象 ⑤________ 無明顯現(xiàn)象 2.濃硫酸的稀釋。 稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中,用玻璃棒引流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷攪拌。 3.濃硫酸的特性。 (1)吸水性:濃硫酸能吸收______,常用作干燥劑。 (2)強(qiáng)腐蝕性:濃硫酸滴到紙張、蔗糖上,會使紙張、蔗糖 ______,表現(xiàn)出很強(qiáng)的腐蝕性。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上,應(yīng)迅速用抹布擦拭后______,然后涂上____________________。 4.常用酸的化
14、學(xué)性質(zhì)及用途。 酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)的原因:酸溶液中都含有大量的H+。 常見的酸化學(xué)性質(zhì) 鹽酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4) 與酸堿指示劑作用 紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色 與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣 Zn+2HCl①______________ Zn+H2SO4②______________ 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 CuO+2HCl③____________ CuO+H2SO4④____________ 與堿反應(yīng)生成鹽和水 NaOH+HCl⑤____________ 2NaOH+H2SO4⑥________ 與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2氣體 N
15、a2CO3+2HCl⑦_(dá)_________ Na2CO3+H2SO4⑧________ 用途 鹽酸:化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物,人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化等 硫酸:化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等 常見的堿 1.常見堿的物理性質(zhì)。 學(xué)名 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 俗名 ①______、 ②______、 ③______ ④______、 ⑤______ 化學(xué)式 ⑥________ ⑦_(dá)_______ ⑧________ 顏色、氣 味、狀態(tài) 片狀或顆 粒狀固體 白色粉末 狀固體 ⑨
16、________ 加水溶解 ⑩________ ?________ 2.堿的化學(xué)性質(zhì)及用途。 堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因:堿溶液都能產(chǎn)生OH-。 常見的堿化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉(NaOH)/ 氫氧化鈣[Ca(OH)2] 與酸堿指 示劑作用 溶液能跟酸堿指示劑反應(yīng):“蕊藍(lán)酚紅” 與非金屬 氧化物反應(yīng) CO2+2NaOH①________ CO2+Ca(OH)2②________ 與酸反應(yīng) 2NaOH+H2SO4③________ Ca(OH)2+2HCl④________ 與某些 鹽反應(yīng) 2NaOH+CuSO4⑤________ Ca
17、(OH)2+Na2CO3⑥________ 用途 NaOH:重要的化工原料,用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè);也能與油脂反應(yīng),在生活中可用來去除油污,如爐具清潔劑中含有NaOH Ca(OH)2:常用作建筑材料;保護(hù)樹木,防止凍傷,并防止害蟲生卵;農(nóng)業(yè)上配制具有殺菌作用的波爾多液;改良酸性土壤 【特別提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳?xì)怏w。固體氫氧化鈉在空氣中不但能吸收水蒸氣而潮解,還能吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì);(2)通常用生石灰(主要成分是氧化鈣)與水反應(yīng)制取氫氧化鈣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa(OH)2。生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性,極易與水反應(yīng),常用作干燥劑
18、。 3.實(shí)驗(yàn)一:氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究。 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究。 ①變質(zhì)的原因:氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 反應(yīng)原理:________________________________________________________________________。 ②檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法。 方法一:加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 分析:如果用鹽酸來檢驗(yàn)時(shí),所取鹽酸的量必須過量。實(shí)際操作時(shí),當(dāng)Na2CO3的質(zhì)量較多,而鹽酸的質(zhì)量較少時(shí),也可能發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+H
19、ClNaCl+NaHCO3,此時(shí)并沒有產(chǎn)生氣泡,當(dāng)鹽酸的量比較多時(shí),會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。 方法二:加入澄清石灰水有白色沉淀生成,證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法三:加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成,證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理:Ba(
20、OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl。 ③怎樣除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉:在溶液中滴入________________至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾。 ④探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)。 原理:取樣品加水溶解;逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止;滴入酚酞試液后若溶液變__________則部分變質(zhì),若溶液__________則說明全部變質(zhì)。 分析:由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色,所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別;加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCO3+BaCl22N
21、aCl+BaCO3↓或Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓;反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀,溶液呈現(xiàn)中性,滴加酚酞試液變紅,則說明原溶液中含有堿性物質(zhì),利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。 (2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究。 ①變質(zhì)的原因:氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。 反應(yīng)原理:________________________________________________________________________。 ②檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法。 a.分析:由于Ca(OH)2為微溶物,故不能通過觀察是否有________析出
22、來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質(zhì)。(考查1次) b.方法:加入鹽酸,有________說明氫氧化鈣已變質(zhì),相應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。(考查1次) ③探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)。 取樣品少量于燒杯中,加適量水,充分?jǐn)嚢?,過濾;取少量濾液于試管中,通入二氧化碳,有白色沉淀產(chǎn)生,氫氧化鈣沒有完全變質(zhì),若無白色沉淀則全部變質(zhì)?;蛉∩倭繛V液于試管中滴入酚酞試液,如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色,則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。(考查1次) ④聯(lián)想與啟示:氫氧化鈣變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故,因此氫氧化鈣應(yīng)______。
23、中和反應(yīng) 1.概念:______與________作用生成________。 2.表達(dá)式:酸+堿→鹽+水。 3.應(yīng)用: (1)改良土壤的酸堿性。如:用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理工廠廢水。如:用熟石灰水處理酸性廢水。 (3)用于醫(yī)藥。如:蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。 (4)生活實(shí)際。如:洗發(fā)時(shí)先用弱堿性的洗發(fā)劑再用弱酸性的護(hù)發(fā)素。堿性弄傷頭發(fā),弱酸可以保護(hù)頭發(fā)。 4.實(shí)驗(yàn)二:中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究。 (1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________________(即:________________)。 (2)滴加指示劑的原因:在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)實(shí)
24、驗(yàn)時(shí),向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸或稀硫酸至恰好反應(yīng),反應(yīng)過程中需要酸堿指示劑,一般選用酚酞試液來判斷溶液是否恰好中和。 (3)酸、堿恰好完全反應(yīng)的判斷:當(dāng)溶液出現(xiàn)無色時(shí),此時(shí)溶液呈酸性或中性,只需驗(yàn)證反應(yīng)中是否有酸的存在即可。 (4)酸、堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷。 ①取氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞試液。 ②慢慢滴入稀鹽酸,邊滴加邊振蕩(如在燒杯或錐形瓶中進(jìn)行則可以用玻璃棒攪拌)。 ③至溶液恰好變?yōu)闊o色時(shí)停止滴加稀鹽酸,此時(shí)恰好完全反應(yīng),pH=7,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl(如B點(diǎn));也可能酸過量,pH<7(如C點(diǎn)),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl。 ④檢驗(yàn)酸是否過量的方法:a.
25、滴加石蕊試液;b.用pH試紙;c.加入比較活潑的金屬;d.加入碳酸鹽。 (5)特殊現(xiàn)象分析:鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生,則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 中考重難點(diǎn)突破 溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱 【例1】(2020,蘭州)為了維持人體正常的生命活動,人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知,在正常情況下( ) 體液 唾液 膽汁 胰液 pH 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 A.人體的唾液一定呈酸性 B.人體的膽汁一定呈堿性 C.人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 D.酚酞試液可精確測得以上體液的pH 【解析】p
26、H小于7的溶液顯酸性,pH越小溶液酸性越強(qiáng);pH大于7的溶液顯堿性,pH越大溶液的堿性越強(qiáng)。人體唾液pH介于微酸和微堿之間,不一定顯酸性,A錯(cuò)誤;人體膽汁的pH大于7,顯堿性,B正確;人體胰液的pH大于7,顯堿性,堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,C錯(cuò)誤;酚酞溶液遇堿性溶液變紅色,在酸性和中性溶液中都不變色,D錯(cuò)誤。 【答案】B 【方法指導(dǎo)】酸溶液與酸性溶液,堿溶液與堿性溶液的區(qū)別。 (1)酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性的溶液,它們的pH都小于7。注意酸性溶液并不一定是酸溶液,如NaHSO4(硫酸氫鈉)溶液的pH<7,但它不是酸。 (2)堿溶液是指堿的水溶液,堿性溶液是指呈堿性
27、的溶液,它們的pH都大于7。同理,堿性溶液并不一定是堿溶液,如Na2CO3溶液的pH>7,但它不是堿。 1.(2020,重慶)同樣是清潔劑,爐具清潔劑有強(qiáng)堿性,而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性,用這兩種清潔劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是( ) A.測得爐具清潔劑pH=13 B.測得廁所清潔劑pH=8 C.爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅 酸的化學(xué)性質(zhì) 【例2】(2020,陜西)某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性,做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題。 (1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2,選稀硫酸而不選鹽酸的原因是____________________
28、____________。 (2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,該現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。 (4)上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是________(填序號)。 【解析】(1)鹽酸具有揮發(fā)性,會揮發(fā)出氯化氫氣
29、體,造成制取的氫氣不純。(2)氧化鐵是一種紅色(或紅棕色)固體,與酸反應(yīng)生成黃色鐵鹽溶液和水。(3)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。(4)D中分別是氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,是酸根離子體現(xiàn)出來的性質(zhì),不屬于酸的通性。 【答案】(1)鹽酸具有揮發(fā)性(鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體);(2)紅色(或紅棕色)固體逐漸減少,溶液變成黃色;(3)NaOH+HClNaCl+H2O(2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O);(4)D 2.(2020,廣東)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.
30、HCl分子在運(yùn)動 C.Y杯溶液的顏色會改變 D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng) 堿的化學(xué)性質(zhì) 【例3】對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后,小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)(如圖),即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (1)為了驗(yàn)證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng),小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中,溶液由無色變成________色。 (2)利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的性質(zhì),可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì),請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________
31、____________ 【解析】(1)氫氧化鈣屬于堿性物質(zhì),其水溶液呈堿性,能使無色酚酞試液變紅。(2)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。 【答案】(1)紅;(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 3.(2020,上海)向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( ) ,A ,B ,C ,D 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 【例4】(2020,齊齊哈爾)下列實(shí)際應(yīng)用中,利用中和反應(yīng)原理的是( ) ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸;②用碳酸氫鈉治療胃酸過多;③用熟石灰改良酸性土壤;④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。 A.①② B.②③④ C.②③ D.①③④ 【解析】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物必須是酸和堿,生成物必須是鹽和水。據(jù)此可知①③④均是中和反應(yīng);②用碳酸氫鈉治療胃酸過多,碳酸氫鈉與鹽酸是鹽與酸的反應(yīng),不屬于中和反應(yīng)。 【答案】D 4.(2020,張掖)某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí),用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程如圖,如圖所加試劑①②③分別是( ) A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
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