【中考命題研究】（遵義）2020中考化學 教材知識梳理 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 課時1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿（無答案）

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿五年中考命題規(guī)律年份題型題號涉及內容分值2020選擇題3.B、9、10熟石灰的用途，酸的化學性質，堿的化學性質2222020填空題11.(1)、14溶液的酸堿性，熟石灰的用途17選擇題5.D中和反應22020填空題11.(4)、13(2)、16.(3)濃硫酸稀釋，酸的化學性質1122020選擇題6.D、7.C溶液的酸堿性，鹽酸的性質22實驗探究題17中和反應實驗32020實驗探究題17NaOH變質問題6五年中考真題演練溶液的酸堿性1(2020，遵義，6，2分)推理是學習化學的一種重要方法，不合理的推理會得出錯誤的結論。以下推理正確的是()A堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是堿溶液B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液C原子可以構成物質，物質一定是由原子構成的D有些金屬和稀硫酸反應放出氣體，與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬22020，遵義，16(3)，2分根據下列裝置，結合所學化學知識，回答下列問題。用塊狀石灰石和稀鹽酸反應，觀察到氣泡逸出不明顯后，測得B中錐形瓶內殘留液的pH等于2，然后取適量該殘留液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH計連續(xù)監(jiān)測得曲線如圖pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標，請寫出曲線中bc段的化學方程式：_，cd段上升的原因是_。常見的酸32020，遵義，11(4)，1分化學實驗應嚴格規(guī)范，確保安全。實驗室稀釋濃硫酸的正確方法是_。4(2020，遵義，9，2分)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表現出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是()A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B能與氫氧化鈉溶液反應生成水C能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D能與鋅反應生成氫氣常見的堿5(2020，遵義，17，6分)化學老師交給九年級某研究性學習小組一個任務：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組同學進行了如下實驗探究?！静孪搿坎孪耄簺]有變質；猜想：全部變質；猜想：部分變質?！静殚嗁Y料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：鹽溶液NaClNa2CO3BaCl2pH777【設計方案，并進行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：實驗步驟實驗現象實驗結論(1)稱取上述NaOH固體樣品10.00 g，完全溶于100.0 mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分反應后，靜置_說明久置固體中含有Na2CO3(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反應后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標準比色卡對照測出pH值pH11說明久置固體中一定含有_(填化學式)上述步驟(1)中滴加過量BaCl2溶液的目的是_。【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想_是正確的?！就卣埂吭撔〗M同學為了測定出該NaOH固體的變質程度，繼續(xù)將步驟(1)靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為3.94 g，則原樣品中NaOH的質量分數為_(假定試劑中無雜質)?！痉此肌烤弥玫腘aOH變質的原因是_。6(2020，遵義，3，2分)物質的性質決定用途。下列說法不正確的是()A用甲醛溶液浸泡食品保鮮B用熟石灰改良酸性土壤C干冰用于人工降雨D一氧化碳可用作燃料7(2020，遵義，10，2分)下列各項實驗(括號內為相應的操作或方法)，能達到實驗目的的是()A除去CO2中的少量CO(點燃)B驗證硫酸銨溶液(取樣，加氫氧化鈉溶液)C檢驗CaO中混有的CaCO3(滴加稀鹽酸)D鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉(取樣，溶解，滴加酚酞)82020，遵義，11(1)，1分)化學與生活息息相關。現有以下常見的物質：A小蘇打B葡萄糖C熟石灰D纖維素E黃曲霉毒素選擇相應物質的字母填空。可用于改良酸性土壤的是_。中和反應9(2020，遵義，17，7分)某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅。(1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？【方案設計】小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究：方案設計者方案步驟方案預估現象方案預估結論小亮取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩酚酞試液不變色恰好完全中和小麗用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照pH7恰好完全中和小林取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成鹽酸過量，沒有完全中和【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中，_同學的方案是正確的?！痉桨阜此肌空埛治隽硗鈨蓚€方案錯誤的原因：_。(2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？【做出猜想】小亮猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH；小麗猜想：溶質只有NaCl；小林猜想：溶質有NaCl、HCl；你的猜想：溶質有_(填化學式)。小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是_?！緦嶒炘O計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整。實驗操作實驗現象實驗結論取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液小林猜想正確有藍色沉淀生成你的猜想正確中考考點清單溶液的酸堿性1酸堿指示劑。(1)概念：能檢驗溶液_的試劑。(2)酸堿指示劑在溶液中的顏色變化。酸堿性指示劑酸性堿性中性石蕊試液_酚酞試液_2.溶液的酸堿性強弱。標準比色卡(1)溶液pH大小與酸堿的關系。01234567891011121314,酸性增強中性,堿性增強(2)測定溶液的pH。測定方法：將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在_上，(pH試紙不能預先_)，把試紙呈現的顏色與_對照，就可以確定_；注意事項：不能潤濕；不能伸入待測液；不能測得小數值，若要測得小數值，可用pH計?！緶剀疤崾尽繙y定溶液pH時，若先將pH試紙潤濕，會測得堿性溶液pH偏小，酸性溶液pH偏大。3溶液酸堿度的應用。(1)了解人體的健康狀況。(2)改良土壤的酸堿性。(3)了解空氣的污染情況。常見的酸1常見酸的物理性質。常見的酸濃鹽酸濃硫酸溶質的化學式_顏色、氣味、狀態(tài)無色、有_液體無色、無味、_狀液體密度(與水比較)大于水大于水打開瓶塞時的現象_無明顯現象2.濃硫酸的稀釋。稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流(或沿著燒杯壁緩緩傾倒)并不斷攪拌。3濃硫酸的特性。(1)吸水性：濃硫酸能吸收_，常用作干燥劑。(2)強腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖_，表現出很強的腐蝕性。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應迅速用抹布擦拭后_，然后涂上_。4常用酸的化學性質及用途。酸溶液具有一些共同的化學性質的原因：酸溶液中都含有大量的H。常見的酸化學性質鹽酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色與活潑金屬反應生成氫氣Zn2HCl_ZnH2SO4_與金屬氧化物反應生成鹽和水CuO2HCl_CuOH2SO4_與堿反應生成鹽和水NaOHHCl_2NaOHH2SO4_與碳酸鹽反應生成CO2氣體Na2CO32HCl_Na2CO3H2SO4_用途鹽酸：化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化等硫酸：化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等常見的堿1常見堿的物理性質。學名氫氧化鈉氫氧化鈣氨水俗名_、_、_、_化學式_顏色、氣味、狀態(tài)片狀或顆粒狀固體白色粉末狀固體_加水溶解_2堿的化學性質及用途。堿溶液具有許多共同性質的原因：堿溶液都能產生OH。常見的堿化學性質氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑作用溶液能跟酸堿指示劑反應：“蕊藍酚紅”與非金屬氧化物反應CO22NaOH_CO2Ca(OH)2_與酸反應2NaOHH2SO4_Ca(OH)22HCl_與某些鹽反應2NaOHCuSO4_Ca(OH)2Na2CO3_用途NaOH：重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；也能與油脂反應，在生活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中含有NaOHCa(OH)2：常用作建筑材料；保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農業(yè)上配制具有殺菌作用的波爾多液；改良酸性土壤【特別提醒】(1)NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳氣體。固體氫氧化鈉在空氣中不但能吸收水蒸氣而潮解，還能吸收二氧化碳氣體而變質；(2)通常用生石灰(主要成分是氧化鈣)與水反應制取氫氧化鈣，其反應的化學方程式為CaOH2OCa(OH)2。生石灰具有強烈的吸水性，極易與水反應，常用作干燥劑。3實驗一：氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究。(1)氫氧化鈉變質的探究。變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。反應原理：_。檢驗NaOH是否變質的方法。方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明氫氧化鈉已經變質。反應原理：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2分析：如果用鹽酸來檢驗時，所取鹽酸的量必須過量。實際操作時，當Na2CO3的質量較多，而鹽酸的質量較少時，也可能發(fā)生反應：Na2CO3HClNaClNaHCO3，此時并沒有產生氣泡，當鹽酸的量比較多時，會進一步發(fā)生反應：NaHCO3HClNaClH2OCO2。方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。反應原理：_。方法三：加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質。反應原理：Ba(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl。怎樣除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉：在溶液中滴入_至不再產生沉淀為止，過濾。探究NaOH是部分變質還是全部變質的方案設計。原理：取樣品加水溶解；逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產生沉淀為止；滴入酚酞試液后若溶液變_則部分變質，若溶液_則說明全部變質。分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別；加入BaCl2或CaCl2反應的化學方程式為NaCO3BaCl22NaClBaCO3或Na2CO3CaCl22NaClCaCO3；反應后的物質為NaCl和CaCO3或BaCO3沉淀，溶液呈現中性，滴加酚酞試液變紅，則說明原溶液中含有堿性物質，利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質。(2)氫氧化鈣變質的探究。變質的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。反應原理：_。檢驗Ca(OH)2是否變質的方法。a分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有_析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質。(考查1次)b方法：加入鹽酸，有_說明氫氧化鈣已變質，相應的反應化學方程式為_。(考查1次)探究Ca(OH)2是部分變質還是全部變質的方案設計。取樣品少量于燒杯中，加適量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產生，氫氧化鈣沒有完全變質，若無白色沉淀則全部變質?；蛉∩倭繛V液于試管中滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分變質轉化為碳酸鈣。(考查1次)聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故，因此氫氧化鈣應_。中和反應1概念：_與_作用生成_。2表達式：酸堿鹽水。3應用：(1)改良土壤的酸堿性。如：用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工廠廢水。如：用熟石灰水處理酸性廢水。(3)用于醫(yī)藥。如：蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水。(4)生活實際。如：洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑再用弱酸性的護發(fā)素。堿性弄傷頭發(fā)，弱酸可以保護頭發(fā)。4實驗二：中和反應實驗探究。(1)中和反應的實質：中和反應的實質是_(即：_)。(2)滴加指示劑的原因：在進行酸堿中和反應實驗時，向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸或稀硫酸至恰好反應，反應過程中需要酸堿指示劑，一般選用酚酞試液來判斷溶液是否恰好中和。(3)酸、堿恰好完全反應的判斷：當溶液出現無色時，此時溶液呈酸性或中性，只需驗證反應中是否有酸的存在即可。(4)酸、堿反應后溶液中溶質的判斷。取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液。慢慢滴入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩(如在燒杯或錐形瓶中進行則可以用玻璃棒攪拌)。至溶液恰好變?yōu)闊o色時停止滴加稀鹽酸，此時恰好完全反應，pH7，此時溶液中的溶質為NaCl(如B點)；也可能酸過量，pH7(如C點)，此時溶液中的溶質為NaCl和HCl。檢驗酸是否過量的方法：a.滴加石蕊試液；b.用pH試紙；c.加入比較活潑的金屬；d.加入碳酸鹽。(5)特殊現象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產生，則可能所用氫氧化鈉已經變質。中考重難點突破溶液的酸堿性及其強弱【例1】(2020，蘭州)為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性。根據下表可知，在正常情況下()體液唾液膽汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0A人體的唾液一定呈酸性B人體的膽汁一定呈堿性C人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D酚酞試液可精確測得以上體液的pH【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液酸性越強；pH大于7的溶液顯堿性，pH越大溶液的堿性越強。人體唾液pH介于微酸和微堿之間，不一定顯酸性，A錯誤；人體膽汁的pH大于7，顯堿性，B正確；人體胰液的pH大于7，顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，C錯誤；酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，在酸性和中性溶液中都不變色，D錯誤?！敬鸢浮緽【方法指導】酸溶液與酸性溶液，堿溶液與堿性溶液的區(qū)別。(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它們的pH都小于7。注意酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氫鈉)溶液的pH7，但它不是酸。(2)堿溶液是指堿的水溶液，堿性溶液是指呈堿性的溶液，它們的pH都大于7。同理，堿性溶液并不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液的pH7，但它不是堿。1.(2020，重慶)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是()A測得爐具清潔劑pH13B測得廁所清潔劑pH8C爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅酸的化學性質【例2】(2020，陜西)某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。(1)A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。(2)B組試管中實驗現象相同，該現象是_。(3)寫出C組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是_(填序號)?！窘馕觥?1)鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，造成制取的氫氣不純。(2)氧化鐵是一種紅色(或紅棕色)固體，與酸反應生成黃色鐵鹽溶液和水。(3)酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水。(4)D中分別是氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體現出來的性質，不屬于酸的通性?！敬鸢浮?1)鹽酸具有揮發(fā)性(鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體)；(2)紅色(或紅棕色)固體逐漸減少，溶液變成黃色；(3)NaOHHClNaClH2O(2NaOHH2SO4Na2SO42H2O)；(4)D2.(2020，廣東)根據如圖實驗，下列說法錯誤的是()A濃鹽酸有揮發(fā)性BHCl分子在運動CY杯溶液的顏色會改變DY杯內發(fā)生了置換反應堿的化學性質【例3】對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應。(1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成_色。(2)利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該反應的化學方程式：_【解析】(1)氫氧化鈣屬于堿性物質，其水溶液呈堿性，能使無色酚酞試液變紅。(2)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。【答案】(1)紅；(2)Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH3.(2020，上海)向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是(),A,B,C,D中和反應及其應用【例4】(2020，齊齊哈爾)下列實際應用中，利用中和反應原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸；用碳酸氫鈉治療胃酸過多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。ABCD【解析】中和反應是指酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水。據此可知均是中和反應；用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸是鹽與酸的反應，不屬于中和反應。【答案】D4.(2020，張掖)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑分別是()A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液