中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí) 人教新課標(biāo)版

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1、 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)點(diǎn)梳理： 1. 原子的構(gòu)成： 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 2.相對(duì)原子質(zhì)量： Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12） 注：1.相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是：碳-12的質(zhì)量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。 2.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)值，沒(méi)有單位 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 3.元素： （1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（即核

2、內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同，因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。 （2） 元素與原子的區(qū)別： 從含義上來(lái)說(shuō)：元素是宏觀概念，只是分種類不計(jì)個(gè)數(shù)，但是原子時(shí)微觀概念，既分種類，又分個(gè)數(shù)。 從使用范圍上來(lái)說(shuō)：元素常常用來(lái)表示物質(zhì)是由哪幾種元素組成的；但是原子時(shí)從微觀上描述物質(zhì)的構(gòu)成，常用來(lái)表示物質(zhì)是由哪些原子構(gòu)成，或者分子是由哪些原子構(gòu)成。 氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 （3）元素符號(hào)： A:定義：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)元素。 B：書(shū)寫原則：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P

3、等。 C: 元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。 D: 由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 E: 元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。 F：元素的分布： ①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空氣中前二位的元素：N、O 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 4.元素周期表： （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)： 元素周期表有七個(gè)橫行，十八個(gè)豎行，分為七個(gè)周

4、期，十六個(gè)族。 （2）元素周期表的意義 ⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具； ⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。 8 O 氧 16．00 （3） 元素周期表中每一方格提供的信息： 原子序數(shù)———— -----——— 元素名稱 （核電荷數(shù)） ---------- 元素符號(hào) ---------相對(duì)原子質(zhì)量 5.原

5、子的核外電子排布： （1）核外電子排布規(guī)律： ①第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子； ②第二層最多容納8個(gè)電子； ③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子） ④此外層最多容納18個(gè)電子 （2）原子結(jié)構(gòu)圖： 2 8 6 +16 電子層 質(zhì)子數(shù) 電子層上的電子數(shù) 原子核的電性 ①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) ②+：表示原子核的電性 ③弧線：表示電子層 ④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù) 6.離子： （1）定義：帶電的原子或原子團(tuán) （2）分類： 陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）

6、帶正電 陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電 原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。 ⑶原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷： ① 原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ② 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) ③ 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 7.離子表示形式： （1）離子表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na＋。 （2）離子符號(hào)的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如： Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子） （3）表示意義的注意事項(xiàng)： 2Mg2+ 表示每個(gè)鎂離子帶兩

7、個(gè)單位的正電荷； 表示兩個(gè)鎂離子 A:離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)； B:離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽(yáng)離子：Na+、Ca2+、Al3+等, 陰離子：Cl-、S2等 （4）常見(jiàn)原子團(tuán)離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 8. 化學(xué)式 （1）概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子 （2）化學(xué)式的寫法 A．單質(zhì)的化

8、學(xué)式 ①雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)狻狽2，氯氣—Cl2。 ②稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。 B．化合物的化學(xué)式 根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫。（正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。） 例如：四氧化三鐵：-2 Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸鈉： Na(+1)2SO4 （3）幾點(diǎn)注意事項(xiàng)： A:一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。 B:一般

9、化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書(shū)寫的順序正好相反。 (4)化學(xué)式的涵義（以SO2為例說(shuō)明） ①宏觀上：表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 ②微觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成 Ca表示鈣元素顯+2價(jià) （或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；S表示硫元素顯-2價(jià)。 Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。 （3）小結(jié)各種數(shù)字的含義： ①元素符號(hào)前面的數(shù)字： 表示原子的個(gè)數(shù)。 ②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子

10、所帶的電荷數(shù) ③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。 ④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。 ⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字： 表示離子的個(gè)數(shù)。 ⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。 (4)元素化合價(jià)的一般規(guī)律 A:氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。 B:在化合物中，金屬元素為正價(jià)。 C:非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)， 非金屬元素顯正價(jià)。 D:在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。 E:在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 (5)常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià) 根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根

11、 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號(hào) NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合價(jià) +1 -1 -1 -2 -2 -3 口訣： 一價(jià)鉀、鈉、銀、氯、氫 二價(jià)鈣、鎂、鋇、氧、鋅 一、二銅，二、三鐵，三鋁四硅五價(jià)磷， 二、四、六硫，二、四碳， 正價(jià)負(fù)價(jià)要分清！ 負(fù)一氫氧硝酸根 負(fù)二碳酸硫酸根,負(fù)三磷酸最特別, 正一價(jià)的是銨根 9.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 (1)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 (2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 (3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元

12、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子 重難點(diǎn)例題解析 1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 例1 關(guān)于氧氣和鐵的構(gòu)成，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. 分別由氧元素、鐵元素構(gòu)成 B. 分別由氧分子、鐵原子構(gòu)成 C. 分別由氧原子、鐵原子構(gòu)成 D. 分別由氧分子、鐵分子的構(gòu)成 分析：分子、原子、離子是微觀概念形成物質(zhì)時(shí)用“構(gòu)成”表示，元素是宏觀概念，形成物質(zhì)時(shí)，用“組成”來(lái)表示，故A不正確。氧氣由氧分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，故C、D不正確。 答案：B。 例2 在一定條件下，分解高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫三種物質(zhì)，都可以得到氧氣。說(shuō)明這三種物質(zhì)中含有

13、 A. 氧氣 B. 氧分子 C. 氧元素 D. 氧化物 分析：物質(zhì)是由元素組成的，不可能由物質(zhì)組成。 答案：C。 習(xí)題： 1. 下列物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。鐵由 構(gòu)成，氯化鈉由 構(gòu)成，水由 構(gòu)成，氧氣由 構(gòu)成。 2. 日常生活中出現(xiàn)了“加鐵醬油”、“高鈣奶粉”、“加碘食鹽”等商品，這里的鐵、鈣、氟是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 單質(zhì) 答案：1. 原子 ； 離子； 分子、分子 2. A 2. 微粒的構(gòu)成 例1 在下列微粒中，屬于原子的有（用序號(hào)填空，下同）

14、 ，屬于陽(yáng)離子的有 ，屬于陰離子的有 ，屬于同種元素的有 。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 通過(guò)以上各圖可以總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于： ⑴ ⑵ 簡(jiǎn)析：原子是不帶電荷的微粒，核外電子數(shù)與核內(nèi)電荷數(shù)相同，陽(yáng)離子核外電子數(shù)少于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即原子核的電荷數(shù)），陰離子核外電子數(shù)多于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即原子核電

15、荷數(shù)）。 答案：①②⑤；④；③；④ ⑤ ⑴ 原子不帶電，離子帶電； ⑵ 離子核外電子數(shù)多于或少于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 例2 某微粒最外層有8個(gè)電子，該微粒 A. 一定是陽(yáng)離子 B. 一定是陰離子 C. 一定是稀有氣體元素的原子 D. 無(wú)法確定 簡(jiǎn)析：微粒最外層有8個(gè)電子，趨于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，可能由金屬元素的原子失去最外層電子形成，也可能由非金屬元素得到電子而形成，也可能是稀有氣體元素的原子，因此無(wú)法確定。 答案：D。 習(xí)題： 1. 區(qū)別元素的種類依據(jù)是 A. 原子核內(nèi)的中子數(shù) B. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) C. 原子核外的電子數(shù)

16、D. 相對(duì)原子質(zhì)量 2. 下表中屬于同一種元素的一組原子是 原子種類 甲 乙 丙 丁 戊 質(zhì)子數(shù) 6 6 6 8 9 中子數(shù) 6 7 8 8 8 A. 甲、乙和丙 B.丙、丁和戊 C. 甲、丙和丁 D.乙、丙和戊 答案：1、B 2、A。 3. 化學(xué)式 例1 蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品，它是由 種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為 ，各種元素的質(zhì)量比為 。 簡(jiǎn)析：從化學(xué)式知道，蔗糖由C、H、O三種元素組成，每個(gè)蔗糖分子由6個(gè)C原子、12個(gè)H原子，6個(gè)氧原子構(gòu)成。根據(jù)C、H、O三種元素的相對(duì)原子質(zhì)

17、量可以計(jì)算出蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量以及C、H、O三種元素的質(zhì)量比。 答案：三；180 m(c)：:m(H): m(O)=72: 12: 96=6: 1: 8 例2 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸組成的，蛋白質(zhì)中氮元素的平均分子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題： (1)蛋氨酸是氨基酸中的一種，化學(xué)式為C5H11O2NS，求蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)合格奶粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為：每100克奶粉中含蛋白質(zhì)約1.8g，現(xiàn)測(cè)得某奶粗含有蛋白質(zhì)中氮元素的質(zhì)量為0.5g，這種蛋白質(zhì)是否合格。 簡(jiǎn)析：本題用的物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。 100克奶粉中含氮元素， 答案：(1)9.4% (2

18、)不合格 習(xí)題 1. 氮化硅是一種新型陶瓷材料的主要成份，能承受高溫，可用于制造業(yè)、 航天等領(lǐng)域。已知氮、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖依次為N Si 。推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為 A.Si3N4 B. Si4N3 C. Si3N7 D. Si7N4 2. 下列各種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序正確的是 A. Fe3O4、Fe2O3、FeO B. FeO、Fe3O4、Fe2O3 C. FeO、Fe2O3、Fe3O4 D. Fe2O3、Fe3O4、FeO 4. 化合價(jià) 例1 有5種物質(zhì)按下列順序排列：①X；②C

19、l2;③HClO;④KClO3;⑤KClO4。根據(jù)它們這種排列的規(guī)律，X應(yīng)該是 A. HClO3 B. NaCl C. Cl2O7 D. Cl2O3 簡(jiǎn)析：從題目中可以看出物質(zhì)是以氯元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的，X、 物質(zhì)X中氯元素應(yīng)該是負(fù)價(jià)。 答案：B。 例2 含磷洗衣粉中含有Na5PxO10會(huì)造成水體污染，不少城市已全面禁止銷售含磷洗滌劑。該物質(zhì)中磷元素為+5價(jià)，則x值為 簡(jiǎn)析：根據(jù)化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可以確定x的值。鈉元素、氧元素的化合價(jià)分別為+1和-2。 答案：A。 習(xí)題： 1. 交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和H2

20、SO4的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦幸掖嫉哪苁钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色物質(zhì)Cr2(SO4)3。在K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中，鉻元素的化合價(jià)分別為 和 。 2. 高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)，是以YmOn、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成（此過(guò)程中，所有元素的化合價(jià)均保持不變）。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4Cu6O13)由 種元素組成，其中Y元素呈 價(jià)，YmOn的化學(xué)式是 。 答案：1. +6； +3 2. 四；+3； Y2O3 綜合練習(xí) 一．選擇題 1．下列關(guān)于水的敘述正確的

21、是 （ ） ①純凈物②化合物③無(wú)色無(wú)味④氧化物⑤單質(zhì)⑥具有可燃性⑦凝固點(diǎn)是0℃ A．①②③④⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦ 2．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．凈化后的空氣是純凈物 B．氧氣的質(zhì)量占空氣質(zhì)量的21％ C．空氣是幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物 D．空氣是幾種元素組成的混合物 3．某藥品說(shuō)明書(shū)中

22、標(biāo)有:本品每克含碘150毫克、鎂65毫克、鋅1.5毫克、錳1毫克。這里的碘、鎂、鋅、錳是指 A．原子 B．元素 C．分子 D．離子 ( ) 4．硫隔絕空氣加熱后的蒸氣中有一種物質(zhì)的化學(xué)式為S8，關(guān)于S8的敘述不正確的有 （ ） A．19.ＡA、A、A 它是一種新型的化合物 B．它是一種單質(zhì) C．它的一個(gè)分子中有８?jìng)€(gè)硫原子 D．相對(duì)分子質(zhì)量為256 5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 （ ）

23、 A．取用固體藥品未說(shuō)明用量，固體只要蓋滿試管底部 B．傾倒液體試劑時(shí)，瓶上標(biāo)簽應(yīng)向著手心 C．加熱試管前要將外壁擦干 D．用漏斗過(guò)濾液體時(shí)，液面稍高于濾紙邊緣 6．以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不能說(shuō)明分子間有空隙的是 （ ） A．打氣筒能將氣體壓縮 B．酒精和水混合后，總體積變小 C．物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象 D．海綿能吸水 7．鐵匠將燒紅的鐵器打制后放入冷水時(shí)，升騰起一團(tuán)“白氣”，“白氣”是由 （ ） A．水蒸氣液化形成的 B．水發(fā)生

24、分解形成的 C．鐵汽化形成的 D．鐵和水反應(yīng)生成的 8．NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無(wú)色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)而生成紅棕色的NO2氣體。在實(shí)驗(yàn)室中，收集的方法是 （ ） A．排水集氣法 B．向上排空氣集氣法 C．向下排空氣集氣法 D．排水集氣法或向上排空氣集氣法 9．在大氣層中，因CO2的含量不斷增加而引起“溫室效應(yīng)”，造成大氣中CO2含量增加的原因是（ ） 25 C、D ? A．由實(shí)驗(yàn)室逸出的CO2增加

25、 ? B．由于大量燃燒礦物燃料 ? C．由于森林綠化面積迅速遞減，使得自然界吸收CO2的能力降低 ? D．由于動(dòng)植物呼吸作用增加 10. （07常州）魚(yú)油中富含的DHA（C22H32O2）是大腦細(xì)胞形成和發(fā)育不可缺少的物質(zhì)，下列關(guān)于DHA的敘述中不正確的是 A．DHA由三種元素組成 B．DHA是有機(jī)化合物 C．DHA中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為33︰4︰4 D．DHA中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 11(07自貢)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價(jià)，氧元素為－2價(jià)，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為 A、Na2SeO3 B、Na2

26、SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2 12.(08年煙臺(tái))染發(fā)時(shí)常用到的著色劑——對(duì)苯二胺，是一種有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，會(huì)對(duì)染發(fā)者的身體帶來(lái)傷害，其化學(xué)式為C6H8N2。有關(guān)對(duì)苯二胺的說(shuō)法正確的是 ( ) A.對(duì)苯二胺屬于有機(jī)物 B.對(duì)苯二胺的相對(duì)分子質(zhì)量為27 C.對(duì)苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為3∶4∶1 D.對(duì)苯二胺能被人體少量吸收 13.(08年福州)圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對(duì)圖中信息理解錯(cuò)誤的是 ( ) A.原子序數(shù) B.元素名稱

27、C.元素符號(hào) D.中子數(shù) 14.（09眉山）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃燒時(shí)，主要反應(yīng)為：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學(xué)式為（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O 15．有H、O、S、K四種元素，按指定化合價(jià)（ H(+1)、O(-2)、S(-2)、K(+1) ）組合，最多可以組成由兩種元素組成的化合物的種數(shù)是 ( ) A．4種

28、 B．5種 C．6種 D．7種 16．有一不純的硫酸銨樣品含氮量為19%，若只含一種雜質(zhì)，則其中所含雜質(zhì)可能是 ( ) A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 二．非選擇題 17．（1）寫出化學(xué)符號(hào)或符號(hào)的含義： 氦元素________ 3個(gè)氮原子________2個(gè)氫分子________ 鋅離子________ 2個(gè)氫氧根離子：_________+2價(jià)的鈣元素__________。 18（09眉山） (4分)化學(xué)是研究物質(zhì)的結(jié)

29、構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)，研究元素知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下表包含部分元素的相關(guān)信息，完成以下填空： （1）1869年，科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。 （2）請(qǐng)畫出17號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該元素在化學(xué)反應(yīng)中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成離子。 （3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學(xué)式）。 19.(08年哈爾濱)若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分

30、別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1)生成物屬于純凈物中的 (2)若用A代表、B代表，請(qǐng)用A.B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 20．在使用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出來(lái)的汞產(chǎn)生汞蒸氣會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。此時(shí)可以撒一些硫粉在止面，使硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體硫化汞(HgS)。寫出硫和汞反應(yīng)的文字表達(dá)式________________________________________；

31、 用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升的現(xiàn)象___ _________。 21．為了履行國(guó)際社會(huì)的《關(guān)于消耗臭氧層物質(zhì)的蒙特利爾議定書(shū)》，我國(guó)政府決定自2003年6月1日起在全國(guó)范圍內(nèi)禁止使用“CTC”作為清洗劑?！癈TC”又稱作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優(yōu)良的滅火劑。根據(jù)以上信息回答： （1）“CTC”的化學(xué)式為_(kāi)_________，其中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。 （2）推測(cè)“CTC”的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)各一種。 物理性質(zhì)：__________________________________________

32、__； 氧48.60% 硅26.30% 鋁7.73% 鐵4.75% 鈣3.45% 鈉2.74% 鉀2.47% 鎂2.00% 氫0.76% 其它1.20% 化學(xué)性質(zhì)：____________________________________________。 22．右圖表示的是地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請(qǐng)根據(jù)右圖回答下列問(wèn)題： （1）地殼中含量最多的非金屬元素是_____； （2）圖中表示出的金屬元素共有______種； （3）地殼中Al元素的含量為_(kāi)__________%； （4）地殼中含量最多的非金屬元素與含量占第二位的 金屬元素之間，形成化合物的

33、化學(xué)式可以是________。 三． 23．通常情況下，氨氣（NH3）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水， A B C D E 形成的溶液是氨水。實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣。下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用　　　　　　?。ㄌ钛b置編號(hào)）； （2）收集氨氣，應(yīng)采用的裝置為　　　　　　　（填裝置編號(hào)）； （3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用__________（填物質(zhì)名稱）吸收。最好選用下列_______裝置吸收，理由是________________

34、_________。 B 漏斗 A 四． 化肥廣告 優(yōu)質(zhì)化肥：碳酸氫銨 (NH4HCO3) 含氮量：（17.0％) 純度： 24．在公共場(chǎng)所有如右圖廣告，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該化肥中所含主要物質(zhì)的化學(xué)式是 ； (2)純碳酸氫銨(NH4HCO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，該化肥的純度（即化肥中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）因故缺損了，請(qǐng)你補(bǔ)上 （計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）。 25．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每

35、日的攝入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明礬2g（膽礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為474），請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）人從食物中攝入的鋁指的是 （填字母）。 A．鋁元素 B．鋁單質(zhì) C．鋁合金 D．只有明礬 （2）明礬中各元素的質(zhì)量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。 （3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其攝入的鋁的量是否超過(guò)安全攝入量?

36、 參考答案 一． 1．A 2．C 3．B 4．A 5．D 6．D 7．A 8．A 9．B 10．D 11．A 12．A 13．D 14．C 15．A 16．B 二． 17.略。 18. （1）門捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2） 19． (1)化合物 (2)A2+B2 點(diǎn)燃 2AB(或A2+B2 點(diǎn)燃 2BA) 20.略 21．（1）CCl4；+4（2）易揮發(fā)；不可燃，不助燃 22．略 三． 23（1）A （2）E （3）水；B；吸收效果好，防止倒吸 四． 24．NH4HCO3；17.7%；96.0% 25．A；39∶27∶64∶320∶24；5.7%；超過(guò) - 15 - 愛(ài)心 用心 專心