2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除課件 新人教版.ppt

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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1 體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程 2 學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能 鞏固溶解 過(guò)濾操作技能 實(shí)驗(yàn)用品 燒杯 玻璃棒 蒸發(fā)皿 坩堝鉗 酒精燈 漏斗 藥匙 量筒 10mL 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 托盤天平 濾紙 火柴 粗鹽 實(shí)驗(yàn)步驟 1 溶解 用托盤天平稱取5 0g粗鹽 用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中 邊加邊用玻璃棒攪拌 直至粗鹽不再溶解為止 稱量剩下的粗鹽 計(jì)算10mL水中約溶解粗鹽的質(zhì)量 2 過(guò)濾 按過(guò)濾操作的要求 把上步所得的食鹽水過(guò)濾 觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色 3 蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿 把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱 并用玻璃棒不斷攪拌 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí) 停止加熱 利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干 觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀 4 計(jì)算產(chǎn)率 用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到濾紙上 稱量后 記錄質(zhì)量 回收到指定容器中 將提純后的氯化鈉與粗鹽進(jìn)行比較 計(jì)算精鹽的產(chǎn)率 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 過(guò)濾后 濾紙上的剩余物主要是泥沙 濾液是澄清透明的無(wú)色溶液 2 水分蒸干后 蒸發(fā)皿中食鹽是白色晶體 3 提純后的氯化鈉比粗鹽潔凈 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 過(guò)濾能除去粗鹽中不溶性的固體雜質(zhì) 問(wèn)題與交流 1 制取粗鹽時(shí) 曬鹽和煮鹽的目的都是通過(guò)蒸發(fā)鹽溶液中的水分使之濃縮 想一想 能否采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá)到同一目的 氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小 相同條件下 降低溫度析出的晶體較少 所以采用降低溫度的方法不能達(dá)到同一目的 2 本實(shí)驗(yàn)中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì) 考慮到粗鹽的來(lái)源 你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物 并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的判斷 根據(jù)粗鹽的提純步驟可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程利用了氯化鈉能溶于水 溶解度受溫度影響小的性質(zhì) 粗鹽主要來(lái)自海水 海水中除溶解有氯化鈉外 還溶解有氯化鎂 氯化鈣等其他物質(zhì) 利用過(guò)濾法不能除去 可以把提純后的鹽配成溶液 然后向溶液中加入氫氧化鈉溶液 如果出現(xiàn)白色沉淀 則證明提純后的鹽為混合物 例 2018遼寧鞍山模擬 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽 含有泥沙 提純實(shí)驗(yàn) 并用所得的精鹽配制100g20 的氯化鈉溶液 實(shí)驗(yàn)一 圖11 3 1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖 圖11 3 1 1 操作 用托盤天平稱量粗鹽時(shí) 發(fā)現(xiàn)指針偏向左盤 接下來(lái)應(yīng)進(jìn)行的操作是 2 操作 實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 3 操作 實(shí)驗(yàn)中 玻璃棒的作用是 停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是 4 該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過(guò)濾操作 在此操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒 燒杯和 過(guò)濾操作要注意的問(wèn)題是 寫(xiě)一點(diǎn)即可 實(shí)驗(yàn)二 乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g20 的氯化鈉溶液 5 若其他操作均正確 采用如圖11 3 2所示觀察方式量取水 則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 或 20 圖11 3 2 解析 1 操作 用托盤天平稱量粗鹽時(shí) 發(fā)現(xiàn)指針偏向左盤 說(shuō)明粗鹽的質(zhì)量大于砝碼和游碼的質(zhì)量和 應(yīng)減少粗鹽 直至天平平衡 2 操作 是溶解 玻璃棒的作用是攪拌 加快粗鹽的溶解速率 3 操作 是蒸發(fā) 玻璃棒的作用是攪拌 防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí) 停止加熱 利用余熱將剩余液體蒸干 4 過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法 過(guò)濾操作的裝置由鐵架臺(tái) 帶鐵圈 燒杯 玻璃棒 漏斗四種儀器組成 屬于玻璃儀器的是燒杯 玻璃棒 漏斗 過(guò)濾液體時(shí) 要注意遵循 一貼 二低 三靠 的原則 5 采用如圖11 3 2所示觀察方式量取水 即仰視讀數(shù) 會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大 則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 答案 1 減少粗鹽 直至天平平衡 2 攪拌 加快粗鹽的溶解速率 3 攪拌 防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí) 4 漏斗液面要低于濾紙邊緣等 合理即可 5 復(fù)分解反應(yīng)的宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)呈現(xiàn)化學(xué)是在分子 原子的層次上研究物質(zhì)性質(zhì) 組成 結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué) 宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)不同于其他科學(xué)最典型的思維方式 能從 宏微結(jié)合 的視角分析與解決問(wèn)題是初中化學(xué)的核心素養(yǎng)之一 素養(yǎng)解讀 宏觀辨識(shí)與微觀探析 要求學(xué)生通過(guò)觀察 辨識(shí)一定條件下物質(zhì)變化的宏觀現(xiàn)象 能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化 本單元在學(xué)習(xí)了酸 堿 鹽化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上 明確了酸 堿 鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng) 同時(shí)我們也發(fā)現(xiàn) 并不是任意酸 堿 鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 進(jìn)而從微觀上認(rèn)識(shí)和分析 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間相互結(jié)合 生成難溶性的堿或鹽 不穩(wěn)定的酸 分解出氣體 或水的過(guò)程 近幾年各地中考題把不能共存的離子引入考點(diǎn) 要求我們學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng) 有利于從宏觀層面強(qiáng)化對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的正確理解 能更好地銜接高中化學(xué)從復(fù)分解反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)離子之間的反應(yīng) 要想解答好這類題目 首先 要理解和熟記復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用 以及與之相 關(guān)的知識(shí) 然后 根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等 結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能 細(xì)致地分析題意 或圖表信息 等各種信息資源 并細(xì)心地探究 推理后 按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真的選擇或解答即可 例1 2018湖南婁底中考 分析 歸納 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下面微觀粒子反應(yīng) 在水式溶液中進(jìn)行反應(yīng) 水分子已省略 示意圖 分析解決下列問(wèn)題 圖11 3 3HCl與NaOH的反應(yīng)圖11 3 4BaCl2與Na2SO4的反應(yīng) 圖11 3 5Na2CO3與H2SO4的反應(yīng) 1 請(qǐng)根據(jù)圖11 3 3 圖11 3 4 圖11 3 5任寫(xiě)一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)屬于反應(yīng) 填基本反應(yīng)類型 2 任選一個(gè)反應(yīng)從微觀角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3 請(qǐng)你認(rèn)真分析圖11 3 3 圖11 3 4 圖11 3 5 從微觀角度說(shuō)明該反應(yīng)類型發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 解析 1 圖11 3 3中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水 該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物 屬于復(fù)分解反應(yīng) 2 由微粒的變化可知 圖11 3 3中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 3 題給圖示中的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng) 由微粒的變化可知 發(fā)生此類型反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合生成水或氣體或沉淀 答案 1 NaOH HClNaCl H2O 答案合理即可 復(fù)分解 2 在圖11 3 3中 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 答案合理即可 3 離子結(jié)合生成水或氣體或沉淀 例2 2018內(nèi)蒙古呼和浩特中考 根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸 堿 鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是 生成物中有沉淀 氣體或水 依據(jù)該條件 某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性 該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后 進(jìn)行了如下探究活動(dòng) 1 甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下 請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2 乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后 認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確 原因是 為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒(méi)發(fā)生反應(yīng) 還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂 于是 乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中 逐滴加入過(guò)量的溶液 證明了混合液中含有Mg2 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液 通過(guò)實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有Cl 他設(shè)計(jì)的方案為 寫(xiě)出操作和現(xiàn)象 解析本題考查的是常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答 1 石蕊溶液變成紅色 說(shuō)明溶液呈酸性 溶液中含有氫離子 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子 2 通過(guò)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn) 只能證明溶液中含有硫酸 可能是硫酸的量多 反應(yīng)后有剩余 故甲的結(jié)論是不正確的 要證明含有氯化鎂 可以加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)鎂離子 若一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀 則說(shuō)明含有鎂離子 要證明含有氯離子 需排除硫酸根離子的干擾 先利用硝酸鋇除去溶液中的硫酸根離子 再利用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn) 答案 1 H S 2 反應(yīng)后硫酸可能有剩余 氫氧化鈉 或氫氧化鉀 先無(wú)明顯現(xiàn)象 一段時(shí)間后產(chǎn)生白色沉淀 向盛有少量混合液的試管內(nèi)加入過(guò)量的硝酸鋇溶液 過(guò)濾 靜置 再向?yàn)V液 清液 中加入硝酸銀溶液 觀察到有白色沉淀產(chǎn)生