碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)教案.doc

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碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)一、教學(xué)內(nèi)容分析 1.課標(biāo)中的內(nèi)容 根據(jù)生產(chǎn)生活中的實(shí)例或者實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉的化合物的性質(zhì)和一些用途。 2. 教材中的內(nèi)容 本節(jié)課內(nèi)容，既能加深對(duì)前面理論知識(shí)的感性認(rèn)識(shí)，也能為以后要學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本節(jié)課通過學(xué)生對(duì)兩種物質(zhì)的觀察，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，總結(jié)，歸納了解碳酸鈉和碳酸氫鈉對(duì)社會(huì)生產(chǎn)生活的重要作用和影響，為促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步的發(fā)展，改善人們的生活條件具有重要的作用。二、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)技能與目標(biāo) 了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究過程，初步掌握設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的技能，對(duì)比學(xué)習(xí)法，以及歸納總結(jié)的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)通過化學(xué)改善人們生活條件的意識(shí)；通過實(shí)驗(yàn)探究，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)討論，培養(yǎng)合作精神，和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：碳酸鈉碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 四、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)-探究式教學(xué) 五、教學(xué)用具 碳酸鈉(固體和溶液)、 碳酸氫鈉（固體和溶液）、澄清石灰水、藥匙、鐵架臺(tái)、單孔橡皮塞、酒精燈、火柴六、教學(xué)過程【導(dǎo)入】 同學(xué)們，你們都見過在蒸饅頭時(shí)用來發(fā)面的發(fā)酵粉，小蘇打嗎？兩外還有我們平時(shí)喝的蘇打水，建筑物里放的泡沫滅火器，等等都有小蘇打的身影。碳酸鈉簡稱蘇打，碳酸氫鈉簡稱小蘇打或蘇打粉，那么今天我們就一起來探討一下這兩者的一些性質(zhì)?！臼谡n】 這節(jié)課需要同學(xué)們自己動(dòng)手動(dòng)腦去探究，觀察，歸納,總結(jié)。我們常用的研究物質(zhì)的方法有，觀察法，實(shí)驗(yàn)法，對(duì)比法，歸納法，等等。這節(jié)課我們主要用實(shí)驗(yàn)法的定量分析法，和對(duì)比法探究。下邊每四個(gè)人分一個(gè)小組，進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。探究一：碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性教師活動(dòng)：1、提出問題：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性大?。?）需要什么儀器？（2）在藥品或試劑用量需要注意什么問題？為什么？（3）如何操作？2、巡堂，觀看學(xué)生實(shí)驗(yàn)，回答學(xué)生實(shí)驗(yàn)中提出的問題。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。學(xué)生活動(dòng)：1、回答老師的提問，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）在兩支潔凈的試管里分別加入1克的碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉顏色白色白色狀態(tài)粉末細(xì)小晶體（2）分別向上述兩支試管中滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管底部并填寫下表：物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉滴入幾滴水結(jié)塊變成晶體白色晶體部分溶解手觸摸試管底部放熱感受不到熱量變化（3）繼續(xù)向試管內(nèi)加入10毫升水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象并填寫下表：物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉加入10毫升水振蕩時(shí)間長可溶解固體量減少3、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：加水碳酸鈉先變成含結(jié)晶水的晶體，后溶解，而碳酸氫鈉加水部分溶解（在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉）設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色、狀態(tài)、水溶性等物理性質(zhì)。探究二：碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿性教師活動(dòng)：1、提出問題：（1）酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液是否一定就顯中性呢？（2）如何檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤旱乃釅A性？（3）你知道碳酸鈉和碳酸氫鈉為何被用作食用堿嗎？2、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。3、根據(jù)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的結(jié)果碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗名及它們用作面堿的原理。學(xué)生活動(dòng)：1、回答老師的提問，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加12滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表：物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉滴加12滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變微紅色3、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，且碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉。設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，且相同條件下碳酸鈉溶液的堿性要強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液。使學(xué)生明白純堿不是堿，但其溶液顯堿性，可用作面堿的原因。探究三：碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性教師活動(dòng)：1、提出問題：（1）你能否寫出碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式？（2）如何來比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性？指出實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)所需要的儀器、實(shí)驗(yàn)的操作步驟，并預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)。3、對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。學(xué)生活動(dòng)：1、回答老師提出的問題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。分別用碳酸鈉和碳酸氫鈉做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并填寫下表：操作現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論加熱碳酸鈉澄清的石灰水不變渾濁碳酸鈉受熱不分解加熱碳酸氫鈉澄清的石灰水變渾濁2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫鈉受熱易分解3、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸鈉熱穩(wěn)定性比較強(qiáng)，碳酸氫鈉加熱生成了二氧化碳和碳酸鈉。設(shè)計(jì)意圖：通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。教師活動(dòng)：提出問題：根據(jù)你原有的知識(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生活動(dòng)：小組討論：碳酸鈉和碳酸氫鈉其他的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。師生共同小結(jié)：碳酸鈉和碳酸氫鈉還能與酸反應(yīng)（如鹽酸）；與堿反應(yīng)（如氫氧化鋇溶液）；與某些鹽反應(yīng)（如氯化鈣溶液）設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生討論，調(diào)動(dòng)學(xué)生的原有知識(shí)，使學(xué)生在大腦中構(gòu)建一個(gè)對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉較完整的知識(shí)體系。教師活動(dòng)：1、提問：從你們的生活中就你們了解到的碳酸鈉和碳酸氫鈉在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際中有哪些應(yīng)用呢？2、小結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途老師總結(jié)碳酸鈉的用途：制皂、制紙、玻璃纖維、陶瓷 碳酸氫鈉的用途：發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、制滅火器設(shè)計(jì)意圖：提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感；【板書設(shè)計(jì)】名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿、蘇打小蘇打主要性質(zhì)色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水，但比碳酸鈉溶解度小，溶液呈堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱易分解與酸（鹽酸）反應(yīng)Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2與堿（氫氧化鋇）反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH +BaCO32NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3+2H2O與鹽（氯化鈣）反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器【課堂檢測】1、下列說法不正確的是A、在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉在水中的溶解度大B、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D、物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2 ：12、胃酸的主要成分是鹽酸，在醫(yī)療上，用以治療胃酸過多的藥劑可以是A、小蘇打 B、純堿 C、燒堿 D、氫氧化鋁3、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體？4、如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉？5、如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉？【布置作業(yè)】 1、課本上相關(guān)的習(xí)題2、復(fù)習(xí)今天學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容