高考化學二輪復(fù)習 專題講座一 學考第29題-化學計算題解題方法課件.ppt

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專題講座一學考第29題 化學計算題解題方法 1 2016 浙江4月選考 29 Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl NaClO和NaClO3 c Cl 和c ClO 的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān) 用24gNaOH配成的250mL溶液 與Cl2恰好完全反應(yīng) 忽略Cl2與水的反應(yīng) 鹽類的水解及溶液體積變化 1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度mol L 1 解析答案 2 4 1 2 2 某溫度下 反應(yīng)后溶液中c Cl 6c ClO 則溶液中c ClO mol L 1 解析答案 0 30 則a b c 2 4mol L 1 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒a b 5c以及題給信息a 6b 解題a 1 8mol L 1 b 0 3mol L 1 c 0 3mol L 1 1 2 2 2015 浙江10月選考 29 量取8 0mL5 0mol L 1H2SO4溶液 加蒸餾水稀釋至100mL 取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL 分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe 相同條件下充分反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示 氫氣體積已折算成標準狀況下的體積 請計算 解析答案 1 稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol L 1 0 40 1 2 2 加入Fe的質(zhì)量至少有g(shù) 解析答案 鐵 鋅與H2SO4反應(yīng)都生成了224mL的氫氣 說明參加反應(yīng)的鐵與鋅的物質(zhì)的量相等 由于加入等質(zhì)量的Zn和Fe 且每份硫酸的物質(zhì)的量剛好為0 01mol 說明鐵有剩余 鋅和硫酸剛好完全反應(yīng) 所以鐵至少為0 65g 0 65 體會命題特點 1 2 體會命題特點 1 題目短小精悍 固定格式 固定分值 兩空4分 目的是讓多數(shù)同學能通過 區(qū)分度較小 2 以元素化合物為載體 定量考查常見化學反應(yīng) 并伴以圖像 圖表等包裝形式 考查學生比較 判斷 推理能力 3 解題方法中除了依據(jù)化學方程式進行計算 還用到了一些解題技巧和數(shù)學思維方法 如守恒法 關(guān)系式法等 一 守恒法方法指導當物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時 其實質(zhì)就是原子之間的化分解和化合 即可推知某種元素的原子無論是在哪種物質(zhì)中 反應(yīng)前后其質(zhì)量及物質(zhì)的量都不會改變 即質(zhì)量守恒 在化合物中 陰 陽離子所帶電荷總數(shù)相等 即電荷守恒 在氧化還原化應(yīng)中 氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等 即電子守恒 在組成的各類化合物中 元素的正負化合價總數(shù)的絕對值相等 即化合價守恒 運用守恒法解題的基本類型主要有以下三種 1 原子 或離子 個數(shù)守恒例1現(xiàn)有鐵 氧化亞鐵 三氧化二鐵的混合物粉末3 44g 向其中加入100mL1mol L 1鹽酸恰好完全溶解 收集到標準狀況下的氣體22 4mL 向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不變色 則6 88g該混合物在高溫下用足量CO處理后 殘留固體質(zhì)量為多少克 解析答案 解析該鐵和鐵的氧化物的混合物在高溫下用足量CO還原的殘留固體應(yīng)為鐵 故本題實際上是求混合物中鐵元素的質(zhì)量 據(jù)混合物溶于鹽酸后加入KSCN不變色 說明溶液中無Fe3 全部是FeCl2 又據(jù)鐵元素守恒知6 88g混合物中含鐵質(zhì)量為2 0 05mol 56g mol 1 5 6g 答案5 6g 2 電子得失守恒 解析根據(jù)電子守恒可得1mol 1 0 2mol 2 0 1mol 2 6 n 解之 n 3 解析答案 3 3 電荷守恒 解析 跟蹤訓練 解析鋅的物質(zhì)的量為0 003mol 完全反應(yīng)失電子0 006mol 若M化合價由 5變?yōu)閤 則根據(jù)得失電子相等有 5 x 0 02 0 100 0 006 可得x 2 解析 1 2 2 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份 取一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂 另取一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇 則原混合溶液中鉀離子濃度為mol L 1 解析 答案 1 2 解析 1 2 則反應(yīng)后得到溶質(zhì)為NaCl KCl溶液 由電荷守恒知n Na n K n Cl 即amol n K 2bmol 解析 1 2 故原溶液中Mg2 的物質(zhì)的量為amol 即MgSO4的物質(zhì)的量為amol 由以上分析可知原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為 2b a mol 1 2 二 關(guān)系式法多步反應(yīng)計算的特征是化學反應(yīng)原理中多個反應(yīng)連續(xù)發(fā)生 起始物與目標物之間存在確定的量的關(guān)系 解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或關(guān)系式 依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物 生成物物質(zhì)的量的關(guān)系 最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系 列出計算式求解 從而簡化運算過程 例45 85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱 逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng) 將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用 最后可得H2多少升 標準狀況 解析答案 這樣計算非常繁瑣 找出以下關(guān)系式就可迅速求解 設(shè)可得H2的物質(zhì)的量為x 5 85gNaCl的物質(zhì)的量為0 1mol 0 1molx顯然x 0 05mol 則V H2 0 05mol 22 4L mol 1 1 12L 答案1 12L 1 將一定量CH4充分燃燒后的產(chǎn)物全部通入足量石灰水中 然后經(jīng)過濾 洗滌 干燥 稱得沉淀質(zhì)量為1 0g 求標準狀況時所燃燒的甲烷氣體的體積 跟蹤訓練 解析答案 得關(guān)系式CH4 CO2 CaCO3 知n CH4 0 01mol 即0 224L 答案0 224L 1 2 2 氯化亞銅 CuCl 是重要的化工原料 國家標準規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96 50 工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3 2CuCl 3Na2SO4 CO2 1 CuCl制備過程中需要質(zhì)量分數(shù)為20 0 的CuSO4溶液 試計算配制該溶液所需的CuSO4 5H2O與H2O的質(zhì)量之比 解析設(shè)需要CuSO4 5H2O的質(zhì)量為x H2O的質(zhì)量為y CuSO4 5H2O的相對分子質(zhì)量為250 CuSO4的相對分子質(zhì)量為160 答案5 11 解析答案 1 2 2 準確稱取所制備的0 2500gCuCl樣品置于一定量的0 5mol L 1FeCl3溶液中 待樣品完全溶解后 加水20mL 用0 1000mol L 1的Ce SO4 2溶液滴定到終點 消耗24 60mLCe SO4 2溶液 有關(guān)化學反應(yīng)為Fe3 CuCl Fe2 Cu2 Cl Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準 解析答案 1 2 解析設(shè)樣品中CuCl的質(zhì)量為z 由化學反應(yīng)方程式可知 CuCl Fe2 Ce4 97 92 96 50 所以樣品中的CuCl符合標準 答案符合 1 2