2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)13 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 蘇教版選修4.doc

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課時分層作業(yè)(十三)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列說法正確的是()A強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)B可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)C難溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)D能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)A可溶性堿不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如NH3H2O即是弱電解質(zhì)；難溶于水的化合物不一定是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OCA項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)。3下列說法正確的是()A氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)D純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電DA選項(xiàng)，氯化鉀溶液不需在電流作用下就能電離成鉀離子和氯離子；B選項(xiàng)，SO2是非電解質(zhì)；C選項(xiàng)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)。4下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B在溶液里導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D強(qiáng)電解質(zhì)既包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，也包括難溶于水的大多數(shù)鹽B在溶液中，比較電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱應(yīng)在相同濃度的條件下進(jìn)行，若不限制條件，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液可能比弱電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電能力弱。5下列電離方程式中，錯誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：73702158】AAl2(SO4)3=2Al33SOBHFHFCHIHIDCu(OH)2Cu22OHCHI是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為HI=HI。6有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來的離子每時每刻都在變化D改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡A強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中存在水的電離平衡。7下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法，正確的是()A弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離B醋酸達(dá)到電離平衡時，不存在CH3COOHCH3COOHCH2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(zhì)D弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來的離子D弱電解質(zhì)在水分子的作用下部分發(fā)生電離，而不需要通電，A項(xiàng)錯誤；醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，即存在CH3COOHCH3COOH，B項(xiàng)錯誤；共價化合物不都是弱電解質(zhì)，例如HCl、H2SO4等都是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3、CO2、大多數(shù)有機(jī)物等是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤。8下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號：73702159】A電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C電離常數(shù)大的酸溶液中c(H)一定比電離常數(shù)小的酸中大DH2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：KB電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，所以A項(xiàng)錯誤；電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B項(xiàng)正確；酸中c(H)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)中碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為：K1，第二步電離常數(shù)為：K2，故D項(xiàng)錯誤。答案選B。9下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.210106.81041.81056.4106則0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCNBHFCCH3COOHDHNO2B一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時產(chǎn)生的c(H)越大。10(1)下面所列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。 【導(dǎo)學(xué)號：73702160】氯化鉀乙醇醋酸氨氣蔗糖硫化氫硫酸氫鈉一水合氨氯氣碳酸鋇鐵(2)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：_。鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_?！窘馕觥?1)從強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念可以看出，二者的最大區(qū)別是其在水溶液里的電離程度，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能從物質(zhì)的溶解性大小和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱入手。根據(jù)物質(zhì)所屬類別來判斷，屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；屬于弱酸，為弱堿，它們都是弱電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)由信息可知H2O2為二元弱酸，因多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以：H2O2HHO，HOHO，H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。【答案】(1)(2)H2O2HHO，HOHOH2O2Ba(OH)2=BaO22H2O11有下列物質(zhì)的溶液CH3COOH，HCl，H2SO4，NaHSO4。 【導(dǎo)學(xué)號：73702161】(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H)的大小比較為_(用序號表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為_。【解析】均為強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出H，而為弱電解質(zhì)，部分電離出H。【答案】(1)(2)12常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的電離常數(shù)Ka14.5107，Ka24.71011。 【導(dǎo)學(xué)號：73702162】請比較H2SO3和H2CO3的酸性：_，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述結(jié)論的正誤，(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)儀器自選。_。(供選擇的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液。)【解析】由于Ka1(H2SO3)Ka1(H2CO3)，故H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，要證明酸性H2SO3H2CO3，可有以下方案：將SO2氣體依次通過NaHCO3溶液(或Na2CO3溶液)、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，若品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3。將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液，若品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3?！敬鸢浮縃2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3方案一：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3或方案二：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明酸性H2SO3強(qiáng)于H2CO3(其他合理答案也可)能力提升練13將0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.的值減小BOH的物質(zhì)的量減小C.的值減小DNH的濃度減小D在NH3H2O溶液中，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，當(dāng)加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)減小，則的值增大，A項(xiàng)錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，所以O(shè)H的物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)錯誤；加水稀釋，c(NH)、c(OH)、c(NH3H2O)都減小，但是Kb的值不變，C項(xiàng)錯誤、D項(xiàng)正確。14下列事實(shí)中，能證實(shí)一元酸HR是弱電解質(zhì)的是()AHR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)B能與水以任意比例互溶C0.1 molL1的HR溶液中c(R)0.01 molL1DHR屬于共價化合物CA項(xiàng)不能判斷HR為弱電解質(zhì)，錯誤；溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；0.1 molL1的HR溶液中c(R)0.01 molL1，說明HR不能完全電離，說明HR為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物的類型無直接關(guān)系，D項(xiàng)錯誤。15已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K1.75105下列有關(guān)說法可能成立的是()A25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K8105B25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K2104C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75105D升高到一定溫度，K7.2105D題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B項(xiàng)；醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，溫度低于25 ，則K小于1.75105，所以C項(xiàng)錯誤；正確答案為D項(xiàng)。16用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案如下： 【導(dǎo)學(xué)號：73702163】甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_(填“”或“”)1；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_(填序號)。A裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C兩支試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(3)請你評價：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處分別是_。【解析】100 mL 0.1 molL1HA溶液，若HA為弱酸，c(H)1。100 mL pH1的HA溶液和鹽酸比較，若HA為強(qiáng)酸c(HA)0.1 molL1，若HA為弱酸，則c(HA)0.1 molL1。分別取10 mL pH1的鹽酸和HA溶液，同時加水稀釋到100 mL，稀釋后，鹽酸中c(H)0.01 molL1，HA溶液中c(H)0.01 molL1，因?yàn)榧铀♂寱r，HA的電離度增大，即有一部分HA分子會電離出H，因此在稀釋后100 mL鹽酸和100 mL HA溶液中分別加入純度相同的鋅粒時，HA溶液產(chǎn)生氫氣速率快。【答案】(1)100 mL容量瓶(2)B(3)配制pH1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入鋅粒難以做到表面積相同