山西省山西大學附屬中學2018-2019學年高一化學上學期期中試題.doc

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山大附中20182019學年第一學期期中考試高 一 化 學 試 題試題分數(shù) 100分 答題時間90分鐘相對原子質量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56一選擇題（共44分，包括22小題，每小題只有一個正確選項）1下列說法中正確的是A在任何條件下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 LB空氣中的PM2.5顆粒物（直徑2.5微米左右）屬于膠體粒子C科學家提出的假說一定能成為科學理論D在氧化還原反應中，還原劑和氧化劑可能是同一物質2在標準狀況下：6.72L CH43.011023個HCl分子 17.6g CO20.2mol Cl2，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是A體積：B密度：C質量：D原子數(shù)：3已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等B常溫常壓下，17gNH3所含有的原子數(shù)為4NA C500mL0.2molL1的Ba(NO3)2溶液中NO3的物質的量濃度為0.4molL1D22g二氧化碳與11.2L的HCl含有相同的分子數(shù)41g CO中含a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA可表示為Amol1Bmol1C14a mol1D28a mol15宋代開寶本草中記載了KNO3的提純方法“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里不涉及到的操作方法是A蒸餾 B蒸發(fā) C結晶 D溶解6每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日“（Mole Day），這個時間的美式寫法為6：02 10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.021023相似。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下22.4 LH2與11.2LO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為NAB0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42數(shù)目是0.1NAC標準狀況下.22.4L氧氣與足量鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為3NAD0.1molNH4+的質子數(shù)為NA7某同學用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認為該同學的錯誤有幾處A1 B2 C3 D48除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是 選項物質（括號內(nèi)為雜質）試劑操作方法ACO2（CO）O2點燃BKCl固（MnO2）加足量水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶CCuO（銅粉）加適量的碳粉隔絕空氣加強熱D鹽酸（H2SO4）加適量的硝酸鋇溶液過濾9現(xiàn)有四組物質：KNO3晶體(有少量NaCl雜質)汽油和水C3H6O2和C4H8O2的互溶物含NaCl雜質的淀粉溶液，分離或提純以上各混合物主要實驗方法是化學式熔點/沸點/在水中溶解度C3H6O29857.5可溶C4H8O28488可溶A蒸發(fā)結晶、蒸餾、萃取、過濾B蒸發(fā)結晶、分液、蒸餾、滲析C冷卻結晶、分液、蒸餾、滲析D冷卻結晶、蒸餾、萃取、過濾102015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284下面關于雙氫青蒿素的說法正確的是A14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAB雙氫青蒿素的摩爾質量等于它的相對分子質量C1mol雙氫青蒿素的質量為284gmol1D1mol雙氫青蒿素含有6.021023個碳原子11目前科學家己發(fā)現(xiàn)人體中的氣體信號分子有NO、CO和H2S三種，下列說法正確的是ANO、CO都屬于酸性氧化物BNO、CO、H2S均屬于電解質CH2S既有氧化性又有還原性D2NO+2CO N2+2CO2屬于置換反應12下列關于膠體的敘述不正確的是A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在109107m之間B光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應C將氯化鐵濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合，可制得Fe(OH)3膠體D向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀硫酸，可觀察到“先沉淀后溶解”現(xiàn)象13下列物質的分類合理的是（）A非電解質：氨氣、酒精、氯氣B混合物：鹽酸、堿石灰、純牛奶C堿：燒堿、純堿、氫氧化鋇D酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O14某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）AAg+、K+、NO3、Cl BCa2+、Fe3+、Cl、NO3CMg2+、Na+、Cl、SO42DH+、NH4+、Na+、CH3COO15下列離子方程式正確的是（）A氧化銅與稀硫酸反應：CuO+2H+ Cu2+H2OB向碳酸鎂中加入足量稀醋酸：MgCO3+2H+Mg2+CO2+H2OC用三氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應： SO42+Ba2+BaSO416下列有關反應Cr2O72+3SO32+aH+2Cr3+3Y+4H2O的說法不正確的是AY是SO42 Ba=8CCr2O72被還原成Cr3+ D生成1mol Cr3+時轉移的電子數(shù)是66.02102317下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O；1：6Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；1：2SiO2+3CSiC（硅為+4價）+2CO；1：23NO2+H2O2HNO3+NO；2：1A B C D18硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112 mL Cl2完全轉化為Cl時，S2O32轉化成AS2 BS CSO32 DSO4219赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O)，輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S)，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應： Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2下列對于該反應的說法中，正確的是A該反應中的氧化劑只有Cu2OBCu2S在反應中只做還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：620向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度表示)近似的用下圖中曲線表示的是21已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z由此推斷，下列說法中正確的是A反應Z2+2A2+=2A3+2Z不可以進行B氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+CZ元素在反應中均被還原D還原性由強到弱的順序是Z、B、A2+、X2+22某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42和較多的Cu2+及少量的Na+為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖分析推斷，下列說法不正確的是A. 操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B. 加入的試劑分別是：鐵粉和稀硫酸C. 物質都是溶有相同溶質的溶液D. 物質和都有金屬銅二、非選擇題（共56分，包括5小題）23（12分）（1）“納米材料”是粒子直徑為1nm100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：是溶液 是膠體 具有丁達爾效應 不能透過濾紙 能透過半透膜其中說法不正確的是 。（填序號，下同）（2）下列物質：水銀 燒堿 SO3 液態(tài)氯化鈉 鹽酸 氨氣 乙醇溶液 蔗糖 液態(tài)氯化氫 稀硫酸。其中能導電的是 ，屬于電解質的是 。（3）熔融NaHSO4的電離方程式為： 。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至鋇離子恰好沉淀完全，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ；（4）用“雙線橋”標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目。2KClO3+4HCl2ClO2+2KCl+Cl2+2H2O24（13分）實驗室需要1.0mol/L NaCl溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述兩種溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。（2）在配制NaCl溶液時：根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaCl的質量為 g；在實驗中其它操作均正確，若NaCl溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度（填“大于”、“等于”或“小于”，下同） 1.0mol/L；若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 1.0mol/L。（3）在配制硫酸溶液時：所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸的體積為（保留三位有效數(shù)字） mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用 mL；配制硫酸溶液時，一般可分為以下幾個步驟：量取 計算 稀釋 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序為：（填序號） 25（14分）請完成下列物質的分離提純問題?，F(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用如圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中試劑X的化學式： 。（2）寫出步驟的有關離子方程式 、 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 （填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）。某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程分解為如下主要幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層液體；G靜置（1）萃取過程正確操作步驟的順序是： （填編號字母）。（2）E步操作下層液體流出不暢，可能的原因是 。（3）G步操作看到的實驗現(xiàn)象是 。26（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（離子在物質中不能重復出現(xiàn)）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出根據(jù)實驗事實，回答下列問題：（1）寫出化學式A D ；（2）在足量C鹽溶液中加入5.6g鐵粉，待鐵粉完全反應后，轉移電子的數(shù)目是 ； （3）將含相同物質的量A、B、C的三種鹽溶液充分混合后，寫出混合溶液中存在離子的物質的量之比用n(X):n(Y)=a:b形式表示 ；在此溶液中加入鋅粒，發(fā)生反應的離子方程式 。（4）A鹽溶液中陰離子的檢驗方法是： 。27（5分）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為3價），已知氰化物和氰酸鹽都有毒。（1）KCN+2KOH+Cl2KCNO+2KCl+H2O被氧化的元素是 ，還原產(chǎn)物是 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣：KCNO + Cl2+ KOH K2CO3 + N2 + KCl + H2O（未配平）若將10L含KCN的濃度為0.01molL1的廢水中KCN全部氧化成無污染的物質，最少需要標準狀況下的氯氣 L。山大附中20182019學年第一學期期中考試高一化學試題參考答案一選擇題（共44分，包括22小題，每小題只有一個正確選項）題號1234567891011選項DBDCAABBCAC題號1213141516171819202122選項CBCADBCDCBC二、非選擇題（共56分，包括5小題）23.（12分，每空2分）（1） （2）；（3）NaHSO4=Na+HSO4 H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O（4）24.（13分，除注明外，每空2分）（1）A C （2）燒杯 玻璃棒 （3）29.3 小于（1分） 小于（1分） （4）13.6 15（1分） 25.（14分，除注明外，每空2分）（1）Ba(NO3)2（或BaCl2）（1分） （2） 2Ag+ + CO32- =Ag2 CO3 Ba2+ CO32- = Ba CO3（3）Na2CO3 HNO3蒸發(fā)（各1分）（1）C B D A G E F （2）沒有打開上口玻璃塞（或沒有把上口的小孔與玻璃塞的凹槽對齊）（3）液體分為上下兩層，下層呈紫色，上層接近無色26. （12分，每空2分）（1）BaCl2 Na2CO3； （2）0.2NA(或1.206x1023)； （3）n（Cl）：n（NO3）：n（Cu2+）=1：1：1；Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu（4）取少量A溶液于試管中（1分），先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則證明A中陰離子為Cl（1分）27.（5分）（1）C KCl（各1分） （2）5.6L（3分）