2019-2020年高三化學一輪復習 第40講 物質的分離和提純教學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第40講 物質的分離和提純教學案 【考試說明要求】 了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純。 【基礎知識梳理】 一、 物質的檢驗 1.常見陽離子的檢驗方法 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 H+ Na+ Ba2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ NH4+ 2.常見陰離子的檢驗方法： 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 OH- Cl- Br- I- SO42- SO32- CO32- 3. 常見氣體的檢驗： ⑴H2：無色、無味有還原性。可點燃?；鹧娉蕼\藍色。（不純氫氣點燃有爆鳴聲） ⑵O2：無色、無味，用帶火星的木條檢驗，使木條復燃。 ⑶CO： 無色、無味有還原性?？牲c燃，火焰呈淺藍色，產(chǎn)物可使石灰水變渾濁。 ⑷CO2：無色，①燃著的木條放入集氣瓶，木條熄滅。②氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 ⑸Cl2：黃綠色、有刺激性氣味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。 ⑹HCl：無色、有刺激性氣味的氣體。①可使沾有濃氨水的玻璃棒產(chǎn)生白煙。②可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。③將少量硝酸銀和稀硝酸加入集氣瓶，產(chǎn)生白色沉淀。 ⑺SO2：無色有刺激性氣味，通入品紅溶液紅色退去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。 ⑻NH3：無色有刺激性氣味，①可使沾有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙。②可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 ⑼ NO：無色氣體，打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。 ⑽ NO2：紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應。①溶于水，溶液無色但能使紫色石蕊試液變紅。②可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。 ⑾CH4：無色無味，①點燃，為淡藍色的火焰，產(chǎn)物為H2O和CO2. ⑿C2H4：無色，①點燃，火焰明亮，略有黑煙。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 ⒀C2H2：無色無味，①點燃，火焰明亮，有大量黑煙。②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 4. 重要有機物的檢驗 物質 使用的試劑 操作方法和現(xiàn)象 化學反應方程式 甲苯 鹵代烴R-X 乙醇C2H5OH 苯酚 蛋白質 淀粉 葡萄糖（醛） 5.物質檢驗的一般程序及答題要領 ⑴實驗操作： 通常分兩步進行，第一部取少量試樣（如試樣是固體的要先配制成溶液）放入容器（通常用試管）。第二步各取少許溶液，根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析、判斷，作出結論。 ⑵答題要領： ①不許用原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。 ②不許“指名道姓”：結論的得出，來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，應該敘述為“若……（現(xiàn)象），則證明有……”，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質加入某某試劑……”的字樣，一般間答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結論。 二、物質的分離和提純 對混合物的提純要做到：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護環(huán)境。 1．固體與液體的混合物 ⑴難溶固體與液體混合物常用過濾的方法分離。 思考：1.若難溶固體通過沉淀法得到，如何判斷沉淀是否完全？ 2.過濾需要哪些儀器、如何操作？ 3.如何洗滌沉淀以及判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈？ ⑵固體溶解于液體中如何分離？ 蒸發(fā)結晶和降溫結晶有何區(qū)別？ 2.固體與固體的混合物 思考：溶解過濾、結晶或重結晶、加熱升華這三種辦法適用的對象分別是什么？ 操作時有哪些注意事項？ 3.膠體與溶液混合物 膠體中常混有溶液，一般用_________或__________的方法進行分離和提純。 4. 氣體與氣體的混合物 除去氣體中的水蒸氣通常叫干燥，除去氣體中的其它雜質通常叫洗氣。除去氣體中雜質通常有以下裝置： 5.液體與液體混合物 ⑴互不相溶的液體混合物的分離(如分離CCl4和水等)。 方法： ，主要儀器或用品 ， 適用條件： 。 ⑵兩種或兩種以上互溶液體的分離 方法1： ，適用條件： 。 如分離菠菜中的色素。 方法2： ，適用條件： 。 如分離酒精和水。 ⑶若兩種物質互溶但沸點相差較小，一般不可用蒸餾的方法進行分離，而是通過化學反應使其中一種物質發(fā)生轉化，轉化為兩種互不相溶或沸點相差較大的物質。 6. 常見物質除雜方法 序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉化氣體 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣 3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣 4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體 5 CO2 HCl 飽和的NaHCO3 洗氣 6 H2S HCl 飽和的NaHS 洗氣 7 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣 8 Cl2 HCl 飽和的食鹽水 洗氣 9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣 10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾 11 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾 15 SiO2 ZnO HCl溶液 過濾， 16 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 過濾 17 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法 18 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸轉化法 19 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法 20 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、Cl2 過濾 21 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉化法 22 CuO Fe (磁鐵) 吸附 23 Fe(OH)3膠體 FeCl3 蒸餾水 滲析 24 CuS FeS 稀鹽酸 過濾 25 I2晶體 NaCl -------- 加熱升華 26 NaCl晶體 NH4Cl -------- 加熱分解 27 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶. 28 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 加固體轉化法 29 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣 30 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液 31 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 32 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾 33 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾 34 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液