江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 題型突破（五）實(shí)驗(yàn)探究題練習(xí).doc

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題型突破(五)　 實(shí)驗(yàn)探究題 針對(duì)訓(xùn)練 Ⅰ.變質(zhì)后成分類 1.[xx資陽] 實(shí)驗(yàn)室一瓶久置的氫氧化鈉溶液可能發(fā)生了變質(zhì)（若發(fā)生變質(zhì),變質(zhì)的結(jié)果是生成了Na2CO3）,現(xiàn)對(duì)該瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行分析檢測。 猜測溶質(zhì) 猜測一:溶液中溶質(zhì)只有NaOH;猜測二:溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3;猜測三:溶液中溶質(zhì)　　　　　　　　　　　　　。 查閱資料 ①溶液能使無色酚酞變紅,則該溶液可能是堿溶液或堿性溶液; ②Na2CO3溶液能使pH試紙變藍(lán),BaCl2溶液不能使pH試紙變色。 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)方案一: 實(shí)驗(yàn)方案二: 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案一,你得出的結(jié)論是:溶液中的溶質(zhì)一定有　　　　,可排除猜測　　　　;根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二,你認(rèn)為該瓶溶液中的溶質(zhì)是　　　　　　　　。 討論 （1）實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)一定含有NaOH的原因是 　。 （2）實(shí)驗(yàn)室為防止NaOH溶液變質(zhì),你的措施是　　　　　　（答一點(diǎn)即可）。 Ⅱ.無明顯現(xiàn)象類 2.[xx遂寧] 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。 提出問題 燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么? 進(jìn)行猜想 猜想一:CaCl2、Ca（OH）2和HCl;猜想二:CaCl2和Ca（OH）2;猜想三:CaCl2;猜想四:CaCl2和HCl。 同學(xué)們認(rèn)為猜想一肯定不成立,原因是 ?。▽懛磻?yīng)的化學(xué)方程式）。 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液,振蕩 　猜想二不成立 　取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 　猜想三不成立,猜想四成立 實(shí)驗(yàn)反思 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。 Ⅲ.標(biāo)簽破損類 3.[xx十堰] 某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖T5-2）,經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3和NaCl中的一種,請(qǐng)你對(duì)該試劑作出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 圖T5-2 提出問題 這瓶試劑是什么溶液? 猜想與假設(shè) 甲猜想:NaHCO3溶液;乙猜想:NaOH溶液;丙猜想:Na2CO3溶液;丁猜想:NaCl溶液。 查閱資料 上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下: 物質(zhì) NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常溫下 溶解度/g 9.6 109 21.5 36 常溫下稀 溶液的pH 9 13 11 7 實(shí)驗(yàn)探究1 取瓶中溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)探究2 另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡。 實(shí)驗(yàn)分析 通過實(shí)驗(yàn)探究1可知（1）　同 學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。 甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤,他的理由是（2） 　。 丙同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)探究2并結(jié)合以上同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,認(rèn)為原瓶溶液是Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)探究2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）　　　　　　　　　　　　　　　　。 討論質(zhì)疑 乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞,需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定,于是又進(jìn)行了如下探究。 實(shí)驗(yàn)探究3 在實(shí)驗(yàn)探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性）,充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生。 得出結(jié)論 通過實(shí)驗(yàn)探究3可證明這瓶試劑為（4）　　　　　　溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。 反思與拓展 學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因?yàn)椋?）　　　　　　而變質(zhì),得出了該溶液正確的保存方法。若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是（6）　　　　　　　　　　　　　　　　?。ㄓ没瘜W(xué)反應(yīng)方程式表示）。 Ⅳ.綜合類 4.[xx徐州] 為了探究金屬活動(dòng)性,將鋅和銅分別放入稀硫酸中,銅不反應(yīng)而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生,寫出鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。老師告訴學(xué)生,銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應(yīng)且產(chǎn)生氣體。 提出問題 銅與濃硫酸反應(yīng)的生成物是什么?其中氣體是什么? 猜想假設(shè) 同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體作出了猜想。 猜想一:氫氣;猜想二:二氧化硫;猜想三:氫氣和二氧化硫的混合物。 查閱資料 （1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色,也能和堿性溶液反應(yīng);（2）H2+CuOCu+H2O。 實(shí)驗(yàn)探究 師生設(shè)計(jì)了如圖T5-3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分儀器省略）,請(qǐng)完成下列表格。 圖T5-3 主要實(shí)驗(yàn)步驟 主要現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ①加熱裝置A一段時(shí)間 　裝置B中的現(xiàn)象是 　有二氧化硫生成 ②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈 　裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象 　猜想　　正確 ③停止加熱,將銅絲上提,向裝置A中玻璃管鼓入空氣 ④冷卻,將A中液體用水稀釋 　A中液體變?yōu)椤　　　∩? 　有硫酸銅生成 表達(dá)交流 （1）在步驟③中,鼓入空氣的目的是 　。 （2）請(qǐng)完成銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+　　　　。 反思拓展 （1）若將裝置A中銅絲換成鋅片,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸變小,裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是　。 （2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。 ①鋅、銅、稀鹽酸?、阡\、硫酸銅溶液?、垆\、銅、氯化鎂溶液 5.[xx徐州] 化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí),將一段去除氧化膜的鎂條,放入一定量的稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后靜置,發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。 提出問題 灰白色沉淀是什么物質(zhì)? 猜想假設(shè) 小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3）,其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想,理由是　。 小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多,灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。 小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒。 實(shí)驗(yàn)探究1 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ①取試管中的上層清液,加入適量的氯化鎂固體 　氯化鎂固體 （填“溶解”或“不溶解”） 　小宇猜 想錯(cuò)誤 ②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中 　　　　?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）氣泡冒出 　小彤猜 想錯(cuò)誤 基于以上探究與分析,原有猜想均遭到了否定。 查閱資料 HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓,AgCl是一種白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)探究2 他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi),玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁,證明產(chǎn)生了　　　　氣體。再將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙懸于試管口,試紙變　　　　色。 同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹,堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu),化學(xué)通式可表示為Mgx（OH）yClzmH2O（其中2x-y-z=0,0≤m≤6）。 反思拓展 （1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),鎂條的用量宜少不宜多。 （2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同,據(jù)此推測出鐵的活動(dòng)性比銅　　　　。還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來確定這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　　　　　　　　　。 6.[xx宿遷] 實(shí)驗(yàn)課上,老師給了同學(xué)們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵（Fe2O3）粉末中的一種或兩種。為確定該粉末的成分,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)你參與其中并回答問題。 提出猜想 甲組:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組: 　。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的　　　?。◤南铝性噭┲羞x擇:氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液）,振蕩,若甲組猜想正確,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　。 方案2:取8 g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱一段時(shí)間（實(shí)驗(yàn)裝置如圖T5-4中Ⅰ所示）,停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。 圖T5-4 若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　。 實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是 　。 數(shù)據(jù)處理 等裝置完全冷卻到室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為m g。若乙組猜想正確,則m的取值范圍是　。 實(shí)驗(yàn)反思 圖Ⅰ中虛線框內(nèi)的裝置用于吸收CO2并收集CO,請(qǐng)從圖Ⅱ（廣口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液）中選擇最合適的裝置　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。 7.[xx孝感] 溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中,石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí),會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳,是否能生成碳酸氫鈉（NaHCO3）?于是他們開始實(shí)驗(yàn)探究（不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況）。 提出問題 所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么? 查閱資料 碳酸氫鈉溶液呈堿性。 提出猜想 猜想一,溶質(zhì)為Na2CO3;猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3;猜想三:溶質(zhì)為　。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液 有白色 沉淀生成 　猜想二　　　?。ㄌ睢俺闪ⅰ被颉安怀闪ⅰ保? ②取實(shí)驗(yàn)步驟①中上層清液,滴加適量稀鹽酸 有氣泡冒出 猜想一不成立 得出結(jié)論 猜想三成立,證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 討論交流 碳酸氫鈉的俗名叫　　　　　。小明同學(xué)認(rèn)為,向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后,再向所得溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是　 　。 拓展應(yīng)用 同學(xué)們回憶起實(shí)驗(yàn)室用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的情景,結(jié)合上述知識(shí),如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w,下列哪一個(gè)圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。 圖T5-5 8.[xx煙臺(tái)] 已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分,進(jìn)行如下探究。 查閱資料 ①氨的水溶液呈堿性; ②濃硫酸和堿石灰都可作氣體吸收劑。濃硫酸能吸收氨,不能吸收二氧化碳;堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物,不與氨反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 興趣小組利用如下裝置進(jìn)行探究（裝置氣密性良好,各裝置中氣體吸收劑足量）。 圖T5-6 依次連接裝置A、C、D,點(diǎn)燃A處的酒精燈,將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后,通過觀察到　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　的現(xiàn)象,可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　。 拓展探究 為進(jìn)一步確定該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比,同學(xué)們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品,利用圖T5-6提供的實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下兩組實(shí)驗(yàn): 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 測得數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)1 　將其中的一份膨松劑樣品加入裝置A試管中,將裝置A依次連接裝置B、C,充分加熱至膨松劑完全反應(yīng) 　裝置C增重1.98 g 實(shí)驗(yàn)2 　將另一份膨松劑樣品加入裝置A試管中,將裝置A依次連接裝置C、B,充分加熱至膨松劑完全反應(yīng) 　裝置B增重0.34 g 基于以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是　　　　。 實(shí)驗(yàn)反思 小明認(rèn)為以上拓展探究實(shí)驗(yàn)存在一定誤差,導(dǎo)致誤差的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　?。ù鹨粭l即可）。 9.[xx梧州] 梧州市某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)查資料得知:乙醇（分子式為C2H6O）俗稱酒精,通常情況下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在一定條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)對(duì)乙醇與氧氣反應(yīng)進(jìn)行探究。 圖T5-7 探究活動(dòng)一 同學(xué)們把繞成螺旋狀的紅色銅絲在酒精燈的外焰上灼燒到通紅,取出銅絲,發(fā)現(xiàn)表面變黑,趁熱插入裝有無水乙醇的試管中（如圖T5-7）,銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味。重復(fù)上述操作多次,得到A溶液;經(jīng)稱量,實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變。 銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是　　　　　,銅絲除了給反應(yīng)加熱外,還起到　　　　作用。 提出問題 生成的刺激性氣味的氣體是什么? 猜想與假設(shè) 有同學(xué)提出刺激性氣味的氣體可能是: 猜想一:SO2;猜想二:CO2;猜想三:醋酸（C2H4O2）。 討論與結(jié)論一 同學(xué)們討論后發(fā)表看法: 小吳認(rèn)為猜想一不正確,判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 小周認(rèn)為猜想二也不正確,判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 小施認(rèn)為猜想三有可能正確,原因是醋酸具有揮發(fā)性,并有刺激性氣味。 探究活動(dòng)二 小施同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證后,發(fā)現(xiàn)猜想三也不正確。請(qǐng)補(bǔ)充完成小施的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:取少量A溶液加入試管中,然后　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 討論與結(jié)論二 老師提示這種刺激性氣味氣體來源于易揮發(fā)的B物質(zhì),其相對(duì)分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素（氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過20%）,由此可推知物質(zhì)B的分子式為　　　　　。 拓展活動(dòng) （1）同學(xué)們?cè)偃∩倭緼溶液加入試管中,加少量無水硫酸銅固體,變藍(lán)色（已知:乙醇、B物質(zhì)遇無水硫酸銅均不顯藍(lán)色）,說明乙醇在一定條件下與氧氣反應(yīng)有　　　　生成。 （2）乙醇在微生物（醋酸菌）作用下與氧氣反應(yīng)能生成醋酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 10.[xx徐州] 某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 （1）按如圖T5-8裝好藥品,連好裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是　。 圖T5-8 （2）加熱一段時(shí)間后,灰色鐵粉逐漸變黑,吹泡器連續(xù)吹出氣泡,且氣泡向上飛起;用燃著的木條靠近氣泡,能產(chǎn)生爆鳴聲。該氣體燃燒的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。 （3）同學(xué)們討論后認(rèn)為:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”,玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。 查閱資料 鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）,其中FeO接觸到空氣會(huì)立即由黑色變?yōu)榧t棕色,鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 　倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上 　黑色固體不變色 　黑色固體中一定沒有　　　　（填物質(zhì)名稱） 　取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量　　　　溶液 　, 且有紅色固體出現(xiàn) 　黑色固體中一定含有 探究結(jié)論 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng),有關(guān)的化學(xué)方程式是　。 拓展創(chuàng)新 同學(xué)們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進(jìn)了圖T5-8裝置,設(shè)計(jì)出圖T5-9裝置,并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑,實(shí)驗(yàn)都獲得成功。 圖T5-9 ①改進(jìn)裝置與原裝置相比,改進(jìn)裝置有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)你寫一條:　　　　　　　　　　　　　　。 ②分析上述供水劑的供水原理,其中正確的是 （填序號(hào)）。 A.疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水性和保水性能 B.新鮮的富水植物,在受熱時(shí)水分容易釋放出來 C.本身不含水的固體物質(zhì),不能用作供水劑 11.[xx泰安] 某化學(xué)興趣小組的同學(xué),通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時(shí)間可能較長,不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對(duì)該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 提出問題 ①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么? ②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 查閱資料 （1）Na2SO3有較強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3+O22Na2SO4。 （2）Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體。 （3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸。 作出猜想 猜想1:沒有變質(zhì),成分是Na2SO3;猜想2:完全變質(zhì),成分是Na2SO4; 你認(rèn)為還可能有的猜想3　　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ 甲、乙兩組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究溶液是否變質(zhì): 小組 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 甲組 　取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 　沒有變質(zhì),還是Na2SO3 乙組 　取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸 　已部分變質(zhì) 評(píng)價(jià) 有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理,理由是 　。 實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ 甲組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計(jì)）。 圖T5-10 （1）連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126 g該樣品;（2）實(shí)驗(yàn)前稱量C裝置的質(zhì)量;（3）關(guān)閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡;（4）打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮?dú)?關(guān)閉活塞K;（5）再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4 g;由此,計(jì)算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 解釋 若沒有進(jìn)行第4步操作,則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的　　　　（填“偏小”或“偏大”）。 乙組仍使用第一次實(shí)驗(yàn)的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第一步:稱取試樣a g;第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸;第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀;第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為b g;第五步:計(jì)算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-142b233a100%。 試完成下列問題。 （1）加入氯化鋇溶液過量的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 （2）第三步操作要洗滌沉淀的原因是 　。 反思 由此可得出,保存亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)　。 12.[xx河北] 小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問題,于是和化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。 圖T5-12 查閱產(chǎn)品說明 小組同學(xué)根據(jù)圖T5-12所示產(chǎn)品說明書中的　　　　　　　　　　和硫酸銨的組成,推測硫酸銨受熱可能會(huì)分解生成氨,使肥效降低。 探究Ⅰ 土壤的酸堿性 實(shí)驗(yàn)1:按圖T5-13所示溶解土樣,玻璃棒攪拌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　;用pH試紙測得土樣浸出液的pH約為4,說明土壤呈酸性。 圖T5-13　　　　　　　　　圖T5-14　　 探究Ⅱ 硫酸銨具有哪些性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)2:25 ℃時(shí),將30 g硫酸銨加入50 g水中,完全溶解,此時(shí)所得溶液對(duì)應(yīng)圖T5-14中 （填序號(hào)）點(diǎn)的狀態(tài),測得其pH約為5。 實(shí)驗(yàn)3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨,小組同學(xué)進(jìn)行了圖T5-15所示的實(shí)驗(yàn),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:①硫酸銨固體減少;②用酚酞試液浸濕的濾紙　　　　　　　　　　　　　;③小氣球脹大。小明依據(jù)現(xiàn)象①和②,小紅只依據(jù)③,都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的依據(jù)不合理,小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論,還需繼續(xù)進(jìn)行觀察,若　　　　　　　　　　　　,才能得出這一結(jié)論。 　圖T5-15　　　　　　　　圖T5-16 實(shí)驗(yàn)4:按圖T5-16所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),聞到刺激性氣味,說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。 拓展應(yīng)用 （1）為保證銨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能　　　　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸銨中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰進(jìn)行改良,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 13.[xx廣安改編] 某實(shí)驗(yàn)小組在做“用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳”的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 圖T5-17 試管中渾濁現(xiàn)象為何消失?實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了下列探究活動(dòng)。 （1）根據(jù)已學(xué)知識(shí),實(shí)驗(yàn)小組對(duì)CO2使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象作出了合理的解釋,其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）查閱資料 ①碳酸鹽一般不溶于水,如碳酸鈣不溶于水。 ②碳酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2],碳酸氫鈣易溶于水。 ③碳酸氫鈣的水溶液受熱易分解,生成碳酸鈣、二氧化碳和水。 從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應(yīng)屬于　　　　。 A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽 寫出碳酸氫鈣溶液受熱分解的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）提出問題 碳酸氫鈣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? （4）假設(shè)與猜想 猜想Ⅰ:能與鹽酸反應(yīng);猜想Ⅱ:能與氫氧化鈉反應(yīng)…… （5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 　實(shí)驗(yàn)一:取丙中少量液體于試管中,滴加稀鹽酸 　有　　　　生成 　猜想Ⅰ成立 　實(shí)驗(yàn)二:取丙中少量液體于試管中,滴加氫氧化鈉溶液 　有白色沉淀生成 　猜想Ⅱ成立 　實(shí)驗(yàn)三:取丙中少量液體于試管中,加熱 　澄清液體又變渾濁 　驗(yàn)證了資料描述 根據(jù)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)寫出碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）討論與反思 該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題,并對(duì)問題進(jìn)行不斷探究。他們不但發(fā)現(xiàn)了新的物質(zhì),還了解了它的一些性質(zhì),并對(duì)生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞與鐘乳石的形成有了更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。 14.[xx徐州] 合金在生活中應(yīng)用十分廣泛。已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種。小明利用如圖T5-18所示裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí),誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中,他驚奇地發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出,注射器活塞向右移動(dòng)。 圖T5-18 提出問題 難道氫氧化鈉溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎? 查閱資料 （1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng); （2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水,溶液呈無色）。 進(jìn)行猜想 猜想1:該合金粉末中除含有鋁外,還含有鐵; 猜想2:該合金粉末中除含有鋁外,還含有　　　; 猜想3:該合金粉末中除含有鋁外,還含有鐵、銅。 實(shí)驗(yàn)探究 下列實(shí)驗(yàn)（如下表）僅供選用的試劑:20%的硫酸溶液、30%的氫氧化鈉溶液。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①取一定量的合金粉末,加過量的　　　　　　　　,充分反應(yīng)后過濾,濾渣備用 　粉末部分溶解,并有無色氣體放出 　合金中一定含有　 　　 ②取步驟①所得濾渣,加過量　, 充分反應(yīng) 　濾渣部分溶解,并有無色氣體放出,溶液呈淺綠色 　合金中一定含有　 　　 得出結(jié)論 猜想3成立。 反思 （1）一般來說,活潑金屬能與稀硫酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說明鋁具有特殊的性質(zhì)。鋁與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　　　　　反應(yīng)。 （2）上述實(shí)驗(yàn)中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到,稀釋濃硫酸的方法:把　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,并不斷攪拌。 （3）若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,則最終剩余的固體成分是　　　　。 拓展與分析 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,比較鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱: 　。 15.[xx南京] 興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 實(shí)驗(yàn)回顧 （1）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。 圖T5-19 ①用如圖A所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　; ②用B裝置收集氫氣的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在金屬活動(dòng)性順序里,金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,判斷的依據(jù)是 　。 提出問題 鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣? 查閱資料 物質(zhì) 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應(yīng) 能反應(yīng) 能反應(yīng) 不反應(yīng) 交流與討論 （1）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)?。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法　　　　　　（舉一例）。除上述方法外,還可以將鋁片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中,形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 實(shí)驗(yàn)探究 （1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右,取出,立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖C）,其表面生成大量氣泡,周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 （2）在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡　　　?。ㄌ睢跋鲁痢被颉吧仙保?用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)反思 （1）圖C裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,其原理是 　。當(dāng)再次打開活塞K, 反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）汞有毒,會(huì)污染環(huán)境,興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞,用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。 16.[xx鹽城節(jié)選] 探究活動(dòng):以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學(xué)認(rèn)為Na是活潑金屬,能與CuSO4等鹽溶液反應(yīng),生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。 提出問題 Na與CuSO4溶液反應(yīng),是否有Cu生成? 圖T5-20 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計(jì)如圖T5-20裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.向大試管中加入一定體積煤油。 Ⅱ.用小刀切一小塊鈉,放入大試管,塞上橡皮塞。 Ⅲ.打開活塞,通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液,使煤油的液面升至膠塞,關(guān)閉活塞,觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1）Na在煤油與溶液交界處上下來回振動(dòng),表面產(chǎn)生氣泡,逐漸變小直至消失。 （2）溶液顏色逐漸變淡,有藍(lán)色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。 （3）打開活塞,用燃著的木條放在尖嘴管口處,氣體被點(diǎn)燃。 查閱資料 ①Na通常存放在煤油中;②煤油不溶于水且不與水反應(yīng);③2Na+2H2O2NaOH+H2↑;④Cu（OH）2CuO+H2O。 實(shí)驗(yàn)分析 （1）根據(jù)上述信息,可獲知金屬鈉的物理性質(zhì)是　　　　　　?。ù鸪鲆稽c(diǎn)即可）。 （2）實(shí)驗(yàn)中長頸漏斗的作用　　　　（填序號(hào)）。 ①便于添加CuSO4溶液?、谑占瘹怏w?、鄯乐箟簭?qiáng)過大沖開活塞 （3）對(duì)于產(chǎn)生的氣體,有些同學(xué)猜想是H2,有些同學(xué)猜想是SO2。小組同學(xué)經(jīng)過討論,排除了SO2,理由是　　　　　　　　　　;經(jīng)過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),確認(rèn)氣體是H2。 （4）將反應(yīng)后的混合物過濾,向?yàn)V渣滴加足量稀硫酸,濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫出一個(gè)即可）　　　　　　　　　　　　　　。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Na與CuSO4溶液反應(yīng),無Cu生成。 實(shí)驗(yàn)反思 Na與CuSO4溶液反應(yīng)無Cu生成,原因可能是　。 17.[xx樂山] 小明同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和總結(jié) 各步驟結(jié)論 總結(jié) 實(shí)驗(yàn)一 　將氯酸鉀加熱至熔化,伸入帶火星的木條 木條 復(fù)燃 　氯酸鉀受熱要分解產(chǎn)生氧氣,但是 （反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。? 　二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑 實(shí)驗(yàn)二 　加熱二氧化錳,伸入帶火星的木條 木條不 復(fù)燃 　二氧化錳受熱不產(chǎn)生氧氣 實(shí)驗(yàn)三 木條 迅速 復(fù)燃 　二氧化錳能加快氯酸鉀的分解 （1）請(qǐng)你幫小明同學(xué)填寫上表中未填完的空格。 （2）在小明不同的探究實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二起的作用是　　　　。 （3）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)“總結(jié)”,她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn),最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明。 第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量,其目的是　; 第二方面的實(shí)驗(yàn)是要 　。 18.小彬同學(xué)家新買了水龍頭,從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻,為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。 查閱資料 鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬,在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液…… 鋁是銀白色有光澤的金屬,能與稀硫酸反應(yīng),生成無色的硫酸鋁溶液…… 預(yù)測 三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系: ①Cr Al Cu?、贏l Cr Cu?、跘l Cu Cr 實(shí)驗(yàn)過程 取大小相同的三種金屬薄片,用砂紙打磨光亮。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn) 方案 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 　鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液變藍(lán)色 　鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快 結(jié)論 　鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)速率較慢 　銅不與稀硫酸反應(yīng) 　三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是　　　　　　　　 回答問題 （1）用砂紙打磨金屬片的目的是　　　　　　　　　　。 （2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 （3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,小燕認(rèn)為不可行,理由是　　　　　　　　　　　　。 （4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系,這三種藥品可以是　。 歸納 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有 ①　; ②　。 19.[xx呼和浩特] 根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出,酸、堿、鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是:生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件,某化學(xué)小組的同學(xué)推斷,稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性,該小組同學(xué)將一定量的稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后,進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。 （1）甲同學(xué)取燒杯中混合溶液,分別進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下,請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液變紅 　溶液中含有　?。▽戨x子符號(hào)） 產(chǎn)生白色沉淀 　溶液中含有　　（寫離子符號(hào)） 甲同學(xué)的結(jié)論 稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng) （2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告后,認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確,原因是　　　　　　　　　　　　　　。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒有發(fā)生反應(yīng),還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂,于是乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 ①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中,逐滴加入過量的　　　　溶液,證明了混合溶液中含有Mg2+,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　; ②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液,通過實(shí)驗(yàn)成功的檢驗(yàn)出混合溶液中含有Cl-。他設(shè)計(jì)的方案為 ?。▽懗霾僮骱同F(xiàn)象）。 總結(jié) 通過上述實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒有發(fā)生反應(yīng)。 參考答案 針對(duì)訓(xùn)練 1.猜測溶質(zhì) 既有NaOH,又有Na2CO3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Na2CO3　一　NaOH和Na2CO3 討論 （1）Na2CO3溶液也顯堿性,也能使無色酚酞變紅,不能確定溶質(zhì)一定含有NaOH （2）密封保存（或現(xiàn)配現(xiàn)用或其他有效措施） [解析] 猜測溶質(zhì) 氫氧化鈉在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì),所以溶液中的溶質(zhì)有三種情況:只有氫氧化鈉,只有碳酸鈉,既有NaOH又有Na2CO3。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定含有碳酸鈉,則猜測一錯(cuò)誤;根據(jù)方案二,待測液中加足量氯化鋇溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中含有碳酸鈉,向上層清液中滴加無色酚酞試液,溶液變紅,說明溶液中還含有氫氧化鈉。討論 （1）因?yàn)樘妓徕c溶液呈堿性,也能使無色酚酞變紅,所以方案一不能確定溶液中的溶質(zhì)一定含有NaOH。（2）氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì),因此應(yīng)該密封保存。 2.進(jìn)行猜想 Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 無明顯顏色變化　開始有氣泡冒出,一段時(shí)間后有沉淀生成 [解析] 進(jìn)行猜想 溶液中溶質(zhì)種類有三種可能:恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為生成的氯化鈣,對(duì)應(yīng)的是猜想三;酸過量,溶質(zhì)為CaCl2和HCl,對(duì)應(yīng)猜想四;如果鹽酸不足,則氫氧化鈣剩余,此時(shí)溶質(zhì)為生成的氯化鈣和剩余的氫氧化鈣,對(duì)應(yīng)猜想二;而猜想一不合理,因?yàn)闅溲趸}和鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 由于猜想二不成立,所以加入酚酞無明顯現(xiàn)象;由于猜想三不成立、猜想四成立,兩者的區(qū)別在于是否有HCl,加入的碳酸鈉足量,在有HCl的情況下,碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,所以對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:開始有氣泡冒出,一段時(shí)間后有沉淀生成。 3.（1）丁 （2）在該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10% （3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ （4）氫氧化鈉 （5）敞口放置 （6）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH [解析] 實(shí)驗(yàn)分析 （1）通過實(shí)驗(yàn)探究1可知,該溶液呈堿性,而氯化鈉溶液呈中性,故丁同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。（2）由于在該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6 g100 g+9.6 g100%<10%,故甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤。（3）實(shí)驗(yàn)探究2中有氣泡產(chǎn)生,是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。 得出結(jié)論 （4）在實(shí)驗(yàn)探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性）,充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉,故通過實(shí)驗(yàn)探究3可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。 反思與拓展 （5）這瓶試劑因?yàn)槌诜胖枚冑|(zhì)。（6）若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液。 4.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 實(shí)驗(yàn)探究 ①品紅溶液褪色　②二?、芩{(lán) 表達(dá)交流 （1）排出裝置中的SO2,使其被NaOH溶液充分吸收,防止污染空氣 （2）2H2O 反思拓展 （1）黑色固體變紅（或銅網(wǎng)變紅、玻璃管口有水珠等） （2）①② [解析] 實(shí)驗(yàn)探究 ①根據(jù)資料中信息（1）并結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟①的結(jié)論可知,裝置B內(nèi)品紅溶液會(huì)褪色。②因?yàn)闅錃饩哂羞€原性,能與氧化銅反應(yīng),使黑色固體變紅,而步驟②中裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象,說明氣體中不含氫氣,即猜想二正確。根據(jù)步驟④的結(jié)論有硫酸銅生成,可以推知溶液變成藍(lán)色。表達(dá)交流 （1）因?yàn)槎趸蛴卸?為了防止二氧化硫污染空氣,需鼓入空氣,使氫氧化鈉溶液能完全吸收裝置內(nèi)的二氧化硫。反思拓展 （1）隨著硫酸濃度減小,鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,可以看到裝置D內(nèi)固體變紅、玻璃管內(nèi)壁有小液滴。（2）鋅能與稀鹽酸反應(yīng),而銅不能,說明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),①可以;鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),說明鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng),②可以;鋅、銅均不與氯化鎂溶液反應(yīng),無法比較鋅、銅之間活動(dòng)性強(qiáng)弱,③不可以。 5.猜想假設(shè) 反應(yīng)物中沒有碳元素,不會(huì)生成碳酸鎂 實(shí)驗(yàn)探究1 ①溶解?、跊]有 實(shí)驗(yàn)探究2 氯化氫　紅 反思拓展 （2）強(qiáng)　Fe+CuSO4FeSO4+Cu [解析] 猜想假設(shè) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,由此可判斷小華的猜想是錯(cuò)誤的。 實(shí)驗(yàn)探究1 根據(jù)操作①的結(jié)論可知,沉淀成分不是氯化鎂,那么鎂與鹽酸反應(yīng)后的溶液就不是氯化鎂的飽和溶液,因此繼續(xù)向溶液中加入氯化鎂固體時(shí),固體會(huì)溶解;根據(jù)操作②的結(jié)論可知,沉淀的成分不是鎂粉,因此加入足量稀鹽酸時(shí),就不會(huì)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)探究2根據(jù)題中信息和反應(yīng)現(xiàn)象,不難判斷有氯化氫氣體生成,它能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅色。 6.提出猜想 銅粉和氧化鐵粉末 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 數(shù)據(jù)處理 5.6≤m<8 實(shí)驗(yàn)反思 ③ [解析] 本題主要考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗(yàn)及除雜。 提出猜想 因?yàn)殂~和氧化鐵均為紅色粉末,所以紅色固體可能是銅粉,也可能是氧化鐵粉末,還可能是銅粉和氧化鐵粉末的混合物。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案1:銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面,不能與酸反應(yīng);氧化鐵屬于金屬氧化物,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,溶液呈黃色,所以,應(yīng)滴加足量的稀鹽酸,若觀察到無明顯現(xiàn)象,則甲組猜想正確。方案2:若乙組或丙組猜想正確,則粉末中含有氧化鐵。向紅色粉末中通入一氧化碳,一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O33CO2+2Fe。一氧化碳屬于可燃性氣體,與空氣混合達(dá)到一定濃度,加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸,實(shí)驗(yàn)前,要先通入一氧化碳,以排凈硬質(zhì)玻璃管中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。 數(shù)據(jù)處理 若乙組猜想正確,固體粉末為氧化鐵。如果氧化鐵完全反應(yīng),則m g為8 g氧化鐵中鐵的質(zhì)量;如果氧化鐵沒有完全反應(yīng),則m g大于氧化鐵中鐵的質(zhì)量,但小于8 g。8 g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為8 g562562+163100%=5.6 g,所以m的取值范圍為5.6≤m<8。 實(shí)驗(yàn)反思 圖Ⅰ中虛線框內(nèi)的裝置用于吸收CO2,則氣體要從長管進(jìn)入;要收集一氧化碳?xì)怏w,CO要把廣口瓶中的水排到燒杯中,所以出水管也應(yīng)該是長管。 7.提出猜想 Na2CO3、NaHCO3 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 不成立 得出結(jié)論 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 討論交流 小蘇打　碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞試液變紅色 拓展應(yīng)用 A [解析] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ①取所得溶液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有碳酸鈉;②取實(shí)驗(yàn)步驟①中上層清液,滴加適量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有碳酸氫鈉,即猜想一和猜想二均不成立。討論交流 小紅同學(xué)對(duì)小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑,其理由是碳酸鈉溶液顯堿性,也能使酚酞試液變紅色。拓展應(yīng)用 二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為: Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O 44 100 CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2 100 44 由以上質(zhì)量關(guān)系可知,44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣,100份質(zhì)量的碳酸鈣恰好和44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,因此圖像應(yīng)該是關(guān)于平行于y軸的直線對(duì)稱,即A圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系。 8.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 試管中有剩余固體　濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色　吸收二氧化碳和水蒸氣 拓展探究 210∶79 實(shí)驗(yàn)反思 生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等 [解析] 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 碳酸氫鈉分解后會(huì)生成碳酸鈉固體,碳酸氫銨分解則會(huì)完全消失,所以觀察到試管中有固體剩余,說明樣品中含有碳酸氫鈉,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說明樣品中含有碳酸氫銨。其中裝置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣。拓展探究 裝置C增重1.98 g,說明反應(yīng)生成了1.98 g二氧化碳,裝置B增重0.34 g,說明反應(yīng)生成了0.34 g氨,設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨質(zhì)量為x,反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y。 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 79 17 44 x 0.34 g y 7917=x0.34 g　x=1.58 g 1744=0.34 gy　y=0.88 g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量為z,碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為:1.98 g-0.88 g=1.1 g。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 z 1.1 g 16844=z1.1 g　z=4.2 g 該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是4.2 g∶1.58 g=210∶79。實(shí)驗(yàn)反思 小明認(rèn)為以上拓展探究實(shí)驗(yàn)存在一定誤差,導(dǎo)致誤差的原因可能是生成的氣體不能被吸收劑完全吸收。 9.探究活動(dòng)一 氧化銅　催化 討論與結(jié)論一 反應(yīng)前后元素種類不改變,反應(yīng)物中不含硫元素　二氧化碳是無氣味的氣體與題意不相符 探究活動(dòng)二 加入適量紫色石蕊試液,溶液不變紅 討論與結(jié)論二 C2H4O 拓展活動(dòng) （1）水 （2）C2H5OH+O2CH3COOH+H2O [解析] 探究活動(dòng)一 銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,所以銅絲灼燒后生成的黑色物質(zhì)是氧化銅;銅絲很快變?yōu)榧t色,并聞到刺激性氣味,重復(fù)操作多次,得到A溶液,經(jīng)稱量,實(shí)驗(yàn)前后銅絲質(zhì)量不變,所以銅絲除了給反應(yīng)加熱外,還起到催化作用。討論與結(jié)論一 化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,二氧化碳是無色無味的氣體,所以猜想一、二都不正確。探究活動(dòng)二 驗(yàn)證有無醋酸,可以利用酸能使紫色石蕊變紅色的性質(zhì)。討論與結(jié)論二 B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為44,且含有C、H、O三種元素,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過20%,所以B物質(zhì)的分子式為:C2H4O。拓展活動(dòng) （1）無水硫酸銅固體變藍(lán)色,說明乙醇在一定條件下與氧氣的反應(yīng)有水生成。（2）乙醇和氧氣在醋酸菌的催化作用下反應(yīng)生成醋酸和水,化學(xué)方程式為:C2H5OH+O2CH3COOH+H2O。 10.（1）提供水蒸氣?。?）2H2+O22H2O 實(shí)驗(yàn)探究 氧化亞鐵和氧化鐵　硫酸銅 黑色固體部分溶解　鐵和四氧化三鐵 探究結(jié)論 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 拓展創(chuàng)新 ①操作簡單　②AB [解析] 實(shí)驗(yàn)探究 倒出玻璃管中黑色固體,平鋪于白紙上,黑色固體不變色,說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵;取上述黑色固體少許,裝入試管,加入足量硫酸銅溶液,黑色固體部分溶解,并且生成紅色固體,說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵。拓展創(chuàng)新 ①改進(jìn)后裝置有很多優(yōu)點(diǎn),如操作更簡單,節(jié)約藥品,供水物質(zhì)豐富,節(jié)約能源等;②疏松、多孔的物質(zhì),有良好的吸水性和保水性能,A正確;新鮮的富水植物,在受熱時(shí)水分容易釋放出來,B正確;本身不含水的固體物質(zhì),也可以用作供水劑,C不正確。 11.作出猜想 部分變質(zhì),成分是Na2SO3和Na2SO4 實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀部分溶解,產(chǎn)生氣泡 評(píng)價(jià) 含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體 實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ 10% 解釋 偏小?。?）使硫酸鈉完全轉(zhuǎn)化成沉淀 （2）除去沉淀表面的附著物,防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 反思 密封保存 [解析] 實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ 取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有亞硫酸鈉;取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀部分溶解,產(chǎn)生氣泡,說明溶液中含有硫酸鈉和亞硫酸鈉。評(píng)價(jià) 含有硫酸鈉和亞硫酸鈉的溶液也能和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體,因此甲組方案不合理。實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ 再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4 g,說明反應(yīng)生成了6.4 g二氧化硫,設(shè)參加反應(yīng)的亞硫酸鈉質(zhì)量為x,則: Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O 126 64 x 6.4 g 12664=x6.4 g　x=12.6 g 該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6 g126 g100%=10%。 12.查閱產(chǎn)品說明 貯存條件 探究Ⅰ 加快溶解速率 探究Ⅱ C　從左到右由無色變?yōu)榧t色　冷卻至室溫后氣球仍然處于脹大狀態(tài) 拓展應(yīng)用 （1）與堿性物質(zhì)混合使用 （2）H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O [解析] 查閱產(chǎn)品說明 從說明書中貯存條件要陰涼干燥,推測硫酸銨受熱可能會(huì)分解。 探究Ⅰ 溶解時(shí)玻璃棒的作用就是攪拌,以加快溶解速率。 探究Ⅱ 從溶解度曲線可以看出,25 ℃時(shí),硫酸銨的溶解度大于70 g,所以將30 g硫酸銨加入50 g 水中形成的是不飽和溶液,在溶解度曲線的下方,對(duì)應(yīng)的是C點(diǎn)的狀態(tài)。氨是堿性氣體,可以使酚酞試液變紅。若是裝置中空氣受熱膨脹所致,則裝置冷卻后氣球?qū)⒒謴?fù)原狀,若冷卻至室溫后不恢復(fù)原狀,說明硫酸銨受熱分解。 13.（1）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O （2）D　Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ （5）氣泡　Ca（HCO3）2+2HClCaCl2+2H2O+2CO2↑ [解析] （1）根據(jù)已學(xué)知識(shí),CO2使澄清石灰水變渾濁是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水。（2）從物質(zhì)組成角度分類,碳酸氫鈣應(yīng)屬于鹽,碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳。（5）實(shí)驗(yàn)一:取丙中少量液體于試管中,滴加稀鹽酸,有氣泡生成,猜想Ⅰ成立。碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,配平即可。 14.進(jìn)行猜想 銅 實(shí)驗(yàn)探究 30%的氫氧化鈉溶液　鋁　 20%的硫酸溶液　鐵、銅 反思 （1）置換 （2）濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中 （3）銅 拓展與分析 把用砂紙打磨過的鋁絲和銅絲分別插入盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,過一會(huì)兒觀察現(xiàn)象（合理即可） [解析] 進(jìn)行猜想 根據(jù)題意及已給出的兩個(gè)猜想可知,合金中除了含有鋁之外,還可能含有銅。實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)鐵的性質(zhì)、結(jié)合②中現(xiàn)象“溶液呈淺綠色”可知,步驟②加入的是稀硫酸,因此步驟①中加入的就是氫氧化鈉;根據(jù)①中現(xiàn)象“有無色氣體放出”,說明合金中有鋁;根據(jù)②中現(xiàn)象“濾渣部分溶解”,說明合金中有鐵和銅。 拓展與分析 比較三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方法。 15.實(shí)驗(yàn)回顧 （1）①2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ ②氫氣難溶于水,不與水反應(yīng) （2）金屬是否位于氫前面,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫,位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫 交流與討論 （1）4Al+3O22Al2O3 （2）用砂紙打磨 實(shí)驗(yàn)探究 （1）2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg （2）上升 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑ 實(shí)驗(yàn)反思 （1）關(guān)閉活塞K,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與液體分離,反應(yīng)停止　容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸 [解析] 實(shí)驗(yàn)探究 （1）鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和汞,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl22AlCl3+3Hg。（2）在導(dǎo)管口a處涂肥皂水,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成,當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后,氣泡上升,用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?發(fā)出爆鳴聲,說明生成的氣體是氫氣。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式為2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑。實(shí)驗(yàn)反思 （1）圖C裝置內(nèi),在鋁與水反應(yīng)的過程中,若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K,反應(yīng)停止,原因是容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,把液體壓回?zé)?固體與液體分離,反應(yīng)停止;當(dāng)再次打開活塞K,反應(yīng)繼續(xù),產(chǎn)生氣泡。由于容器內(nèi)充滿氫氣,鋁無法與氧氣接觸因而未生成氧化鋁。 16.實(shí)驗(yàn)分析 （1）硬度小（或密度比水小,比煤油大） （2）①③　（3）二氧化硫不可燃 （4）H2SO4+Cu（OH）2CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4CuSO4+H2O） 實(shí)驗(yàn)反思 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?會(huì)先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng),生成NaOH [解析] 實(shí)驗(yàn)分析 （1）根據(jù)上述信息,不難判斷金屬鈉的物理性質(zhì)有硬度小,密度比煤油的密度大、比水的密度小等。（2）實(shí)驗(yàn)中長頸漏斗的作用是便于添加CuSO4溶液,防止壓強(qiáng)過大沖開活塞。（3）排除了SO2的理由是二氧化硫不能燃燒。（4）將反應(yīng)后的混合物過濾,濾渣中含有氫氧化銅、氧化銅,向?yàn)V渣滴加足量稀硫酸時(shí),稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方