高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解 1 鹽類水解及其規(guī)律學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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鹽類水解及其規(guī)律【考點(diǎn)精講】1. 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2. 特點(diǎn)3. 規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu（NO3）2是NH、Cu2酸性pH74. 表示方法水解離子方程式（1）一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“”和“”表示水解產(chǎn)物。如Cu22H2OCu（OH）22H；NHH2ONH3H2OH。（2）多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反應(yīng)的離子方程式為COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。（3）多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如：Fe33H2OFe（OH）33H。（4）水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)要用“=”“”“”，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al33HCO=Al（OH）33CO2。【典例精析】例題1 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（）HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al（OH）33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氫鈉溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA. B. C. D. 全部思路導(dǎo)航：是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯(cuò)誤，應(yīng)分步進(jìn)行；應(yīng)為NHD2ONH3HDOD。答案：D例題2 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. 氨水D. K2S思路導(dǎo)航：A項(xiàng)中有Ca2、Cl、H2O、H、OH；B項(xiàng)中有CH3COO、Na、H2O、CH3COOH、H、OH；C項(xiàng)中有NH3、NH3H2O、H2O、H、OH、NH；D項(xiàng)中有K、S2、HS、H2O、H2S、H、OH。答案：D例題3 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A和B及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，說明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pHB. 若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，pH最大的是D. 若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是思路導(dǎo)航：酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)生少量的OH，因此pH變化最大的應(yīng)是；選項(xiàng)D正確的順序應(yīng)為。答案：C【總結(jié)提升】鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用（1）“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。（2）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。（3）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如HCO、HS、HPO等；如NaHCO3溶液中：HCOHCO（次要），HCOH2OH2CO3OH（主要）。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如H2PO、HSO等。如NaHSO3溶液中：HSOHSO（主要），HSOH2OH2SO3OH（次要）。（4）相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。（5）相互促進(jìn)水解的鹽的水解程度單獨(dú)水解的鹽水解相互抑制的鹽。如NH的水解程度：（NH4）2CO3（NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2。