2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 6-1-2 考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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6-1-2 考點(diǎn)二 熱化學(xué)方程式 一、熱化學(xué)方程式的正誤判斷 1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是(　　) A．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B．已知I2(g)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH1；I2(s)＋H2(g)===2HI(g)　ΔH2；則ΔH1<ΔH2 C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2(－57.3)kJmol－1 D．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，則2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量 解析：C(石墨，s)===C(金剛石，s)為吸熱反應(yīng)，說明石墨能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；根據(jù)蓋斯定律，I2(g)===I2(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，I2(g)變?yōu)镮2(s)放出能量，則ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2，B正確；因?yàn)橹泻蜔崾侵笍?qiáng)酸與強(qiáng)堿中和生成1 mol水時放出的熱量，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱還包括Ba2＋與SO反應(yīng)放出的熱量，C錯誤；已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，則2 mol氟化氫氣體分解成1 mol氫氣和1 mol氟氣吸收270 kJ熱量，故D錯誤。 答案：B 2．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O＝O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol－1、463 kJmol－1和495 kJmol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 解析：根據(jù)“H—H、H—O和O＝O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol－1,463 kJmol－1,495 kJmol－1”，可以計(jì)算出2 mol H2和1 mol O2完全反應(yīng)生成2 mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436 kJmol－12＋495 kJmol－11－463 kJmol－14＝－485 kJmol－1，所以該過程的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJmol－1。 答案：D 3．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài) 水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJmol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJmol－1 解析：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯誤；放熱反應(yīng)ΔH用“－”表示，吸熱反應(yīng)ΔH用“＋”表示，D選項(xiàng)錯誤。 答案：B 4．在25 ℃ 101 kPa時，1.0 g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0 kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為(　　) A．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 560 kJmol－1 B．2C2H6(g)＋7O2(g)=== 4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560 kJmol－1 C．2C2H6(g)＋7O2(g)=== 4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 120 kJmol－1 D．C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－52.0 kJmol－1 解析：乙烷燃燒放出了熱量，即ΔH<0,1.0 g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0 kJ，則1 mol乙烷燃燒放出的熱量為 52.030＝1 560(kJ)。 答案：A 5．在一定條件下，將64 g二氧化硫氣體氧化成三氧化硫氣體 時，實(shí)驗(yàn)測得放出的熱量為78.64 kJ，已知二氧化硫在此條件下的轉(zhuǎn)化率為80%。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJmol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJmol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJmol－1 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJmol－1 解析：根據(jù)題目可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)中ΔH>0，錯誤；B選項(xiàng)中“l(fā)”表示液態(tài)，題目要求的是生成三氧化硫氣體，錯誤；n(SO2)＝1 mol，參加反應(yīng)的有0.8 mol，放出的熱量為78.64 kJ，若參加反應(yīng)的SO2是1 mol，則放出的熱量為98.3 kJ，故A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯誤。 答案：A 6．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是(　　) A．48 g碳完全燃燒放出熱量為1 574 kJ/mol B．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO2(s)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 解析：48 g C完全燃燒放熱為393.5 kJ/mol4 mol＝1 574 kJ，不是1 574 kJ/mol，故A錯誤；據(jù)圖示可知，1 mol C燃燒生成CO放熱393.5 kJ－283.0 kJ＝110.5 kJ，所以2 mol C燃燒生成CO放熱221.0 kJ，故B正確；1 mol CO燃燒生成1 mol二氧化碳放熱283.0 kJ，所以2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0 kJ/mol，故C錯誤；應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w，不是固態(tài)，故D錯誤。 答案：B 二、熱化學(xué)方程式的書寫 7．依據(jù)圖象書寫熱化學(xué)方程式 (1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________。 (2)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全) 試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________。 解析：(1)由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝E1－E2＝134 kJmol－1－368 kJmol－1＝－234 kJmol－1。 答案：(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJmol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJmol－1 8．寫出熱化學(xué)方程式 (1)晶體硅(熔點(diǎn)1 410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式：________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________。 (2)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。 (3)CuCl(s)和O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________。 (4)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下： 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。 (5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ. ①H2O的電子式是___________________________________。 ②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_____________________________。 解析：(1)SiCl4是共價(jià)化合物，電子式為。根據(jù)生成1.12 kg硅，吸收a kJ熱量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋0.025a kJmol－1。 (2)由題目信息可知，常溫時AX3為液體，AX5為固體，從而可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)＋X2(g)===AX5(s)　ΔH＝－123.8 kJmol－1。 (3)由題意知生成的黑色固體是氧化銅，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式。再根據(jù)反應(yīng)消耗1 mol CuCl放熱44.4 kJ可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJmol－1。 (4)由題干信息可知：N2(g)===2N(g)　ΔH1＝＋945 kJmol－1，O2(g)===2O(g)　ΔH2＝＋498 kJmol－1，2N(g)＋2O(g)===2NO(g)　 ΔH3＝－1 260 kJmol－1，根據(jù)蓋斯定律可得：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝＋183 kJmol－1。 (5)據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念，反應(yīng)A中HCl只作還原劑，4 mol HCl全部被氧化，對應(yīng)ΔH＝－115.6 kJmol－1。 答案：(1) SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJmol－1 (2)AX3(l)＋X2(g)＝AX5(s) ΔH＝－123.8 kJmol－1 (3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJmol－1 (4)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183 kJmol－1 (5)①HH ②4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJmol－1