（河北專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第1_16講課件（打包16套）.zip

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只能計(jì)算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量 未參加反應(yīng)的部分不應(yīng)計(jì)入其中 例如 不能說3g鎂和3g氧氣充分反應(yīng)一定生成6g氧化鎂 因?yàn)閺?Mg O22MgO可知 3g鎂正好和2g氧氣完全反應(yīng) 所以生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)為5g 另外 如果反應(yīng)中使用了催化劑 不可以將催化劑算作反應(yīng)物或生成物 點(diǎn)燃 返回 3 各物質(zhì) 是核心 在質(zhì)量守恒定律中兩次使用 在計(jì)算質(zhì)量總和時(shí) 應(yīng)將不易觀察到的氣體反應(yīng)物或生成物計(jì)入其中 不能因?yàn)殍F絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量大于原鐵絲的質(zhì)量 就認(rèn)為鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)不遵守質(zhì)量守恒定律 因?yàn)槲覀兒鲆暳藚⒓臃磻?yīng)的氧氣的質(zhì)量 4 質(zhì)量守恒 是目的 即只適用于 質(zhì)量 守恒 不包括體積守恒 分子數(shù)守恒等 考點(diǎn)2化學(xué)方程式的意義及書寫 1 意義 以2H2 O2H2O為例 1 表示反應(yīng)物是 生成物是水 反應(yīng)條件是 2 表示反應(yīng)物H2和O2 生成物H2O之間的質(zhì)量比 化學(xué)計(jì)量數(shù) 相對(duì)分子質(zhì)量之比 為 3 表示反應(yīng)物H2和O2 生成物H2O之間的微粒個(gè)數(shù)比為 氫氣和氧氣 點(diǎn)燃 1 8 9 2 1 2 點(diǎn)燃 2 書寫 重點(diǎn) 1 原則 依據(jù) 遵守 2 步驟 寫 配 標(biāo) 正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 要符合化合價(jià)原則 配平化學(xué)方程式 使等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等 標(biāo)出反應(yīng)條件和生成物狀態(tài) 生成氣體 生成沉淀 客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒定律 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或溶液中的反應(yīng) 反應(yīng)物有固體時(shí) 生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo) 或 返回 空氣污染及防治 考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 重點(diǎn) 1 計(jì)算步驟 1 設(shè) 根據(jù)題意設(shè)未知量 未知數(shù)后不帶單位 2 寫 寫出正確的化學(xué)方程式 并注明反應(yīng)條件 注意 化學(xué)方程式一定要配平 3 比 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比 注意 相對(duì)分子質(zhì)量一定要乘以化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面 4 代 把已知量和未知量代入 注意 代入量必須是純凈物的量 若不純先化純 5 求 列出比例式 求未知數(shù) 6 答 簡明地寫出答案 2 常用公式 1 質(zhì)量 密度 體積 2 分解率 100 3 純度 或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 4 純凈物的質(zhì)量 混合物的質(zhì)量 純度 5 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 1 1在一個(gè)密閉容器內(nèi)加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如表 下列說法中不正確的是 A 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C 該反應(yīng)中參與反應(yīng)的甲 乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為1 4D 乙中含有兩種或兩種以上元素 空氣污染及防治 考向1質(zhì)量守恒定律 C 此考點(diǎn)往往與表格數(shù)據(jù) 坐標(biāo)圖像等以數(shù)形結(jié)合的方式進(jìn)行考查 解題時(shí)注意元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中該原子的個(gè)數(shù) 化學(xué)式前的數(shù)字表示該分子的個(gè)數(shù) 在計(jì)算時(shí)注意對(duì)這兩類數(shù)字的處理即可 返回 1 2 2016河北 2分 氣體烙鐵 是一種以氣體X為燃料的加熱儀器 加熱溫度可達(dá)1300 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X 13O28CO2 10H2O 燃料X的化學(xué)式為 A C3H8B C4H10C CH3OHD C2H5OH B 點(diǎn)燃 D 1 3 2013河北 2分 如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖 表示碳原子 表示氧原子 表示氫原子 生成物甲的化學(xué)式為 A H2B H2OC COD CO2 1 4 2014河北 1分 眼鏡戴久了 鏡架上會(huì)產(chǎn)生銅銹 其主要成分是堿式碳酸銅 Cu2 OH 2CO3 銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關(guān)外 還與空氣中的 有關(guān) 返回 二氧化碳 或CO2 1 5 2012河北 2分 如圖反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系 下列描述正確的是 A 該反應(yīng)是化合反應(yīng)B 甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C 丙是反應(yīng)物 甲和乙是生成物D t1s時(shí) 丙的質(zhì)量一定等于甲 乙的質(zhì)量之和 返回 C 1 6 2016湘潭 在一密閉容器中加入甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前及t1 t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示 下列說法錯(cuò)誤的是 A 該物質(zhì)為化合反應(yīng)B 丙可能是該反應(yīng)的催化劑C 該化學(xué)反應(yīng)中甲 丁的質(zhì)量變化之比為5 7D 該化學(xué)反應(yīng)中乙 丁的質(zhì)量變化之比為1 4 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成或化學(xué)式 可用 守恒法 進(jìn)行解答 即 1 元素守恒 反應(yīng)前后元素種類不變 即若生成物中有CO2和H2O 則反應(yīng)物中一定含有C H O三種元素 2 原子守恒 即 原子三不變 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量都不變 返回 2 1 2013河北 2分 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 A S O2 SO2B Cu O2CuOC 2Al O22AlOD 4P 5O22P2O5 空氣污染及防治 考向2化學(xué)方程式的書寫及判斷 D 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 化學(xué)方程式的書寫是河北中考必考知識(shí)點(diǎn) 分值在4分左右 主要分散在理綜27 28 29 31 35題中 2 2 2014河北 1分 天然氣的主要成分是甲烷 甲烷燃燒的化學(xué)方程式為 2 3 2012河北 1分 將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中 發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生 若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì) 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4 2O2CO2 2H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 點(diǎn)燃 2 4 2016濟(jì)寧 根據(jù)下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容書寫的化學(xué)方程式 正確的是 A 在空氣中點(diǎn)燃鎂條Mg O2MgOB 鋁片放入稀硫酸中Al H2SO4 AlSO4 H2 C 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇溶液2NaOH BaCl2 Ba OH 2 2NaClD 碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 2NaNO3 D 點(diǎn)燃 返回 3 1 2016河北 5分 某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液 他們的實(shí)驗(yàn)過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示 請(qǐng)計(jì)算 1 實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為 g 2 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 空氣污染及防治 考向3根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 10 解 設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH1008010gx所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 10 答 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 此考點(diǎn)河北中考中多與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)合起來進(jìn)行綜合考查 一般在第36題計(jì)算題的位置出現(xiàn) 分值為5分 3 2a b可發(fā)生化合反應(yīng)生成c 小辰做了兩次該實(shí)驗(yàn) 每次均充分反應(yīng) 反應(yīng)前a和b的總質(zhì)量都是9g 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 則m n的值為 A 7 2B 2 7C 1 2D 2 1 D 3 3 2016株洲 在 2A 3B 2C 4D 的反應(yīng)中 已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32 則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量為 A 16B 32C 48D 64 B 3 4 2010河北 5分 用 侯氏制堿法 制得的純堿中常含有少量的氯化鈉 為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 小明稱取該樣品11g 加入盛有50g稀鹽酸的燒杯中 恰好完全反應(yīng) 最終稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56 6g 請(qǐng)計(jì)算 1 完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 g 2 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 精確到0 1 4 4 解 設(shè)11g樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O10644x4 4g碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 96 4 答 該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96 4 返回 若題目中所給的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量 且不能通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量 此時(shí)可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律找差量計(jì)算 一般先計(jì)算反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 然后與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比較 得生成氣體或沉淀的質(zhì)量 代入化學(xué)方程式中計(jì)算即可