2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-2 考點(diǎn)二 氧化鈉與過(guò)氧化鈉基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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3-1-2 考點(diǎn)二 氧化鈉與過(guò)氧化鈉 一、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1．下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁 解析：A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。 答案：B 2．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)(　　) A．CH3COO－ B．SO C．CO D．HCO 解析：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－濃度幾乎不變。 答案：A 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．Na2O2遇到濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色 B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生 D．向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2充分反應(yīng)完時(shí)，溶液中c(Na＋)不變 解析：Na2O2遇濕潤(rùn)的石蕊試紙時(shí)，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)知，每生成1 mol O2時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C項(xiàng)正確；Na2O2與水反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH的溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na＋)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 4．下列判斷正確的是(　　) A．僅用水能確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．僅用CO2能確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色 解析：氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)還能生成氧氣，據(jù)此可以確定，A正確；氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，雖然過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)還生成氧氣，但無(wú)明顯的現(xiàn)象，B不正確；在加熱的條件下，氧化鈉被空氣中的氧氣氧化生成過(guò)氧化鈉，C不正確；由于過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以將過(guò)氧化鈉加入到酚酞溶液中，溶液先變紅，后褪色，D不正確。 答案：A 5．在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(　　) A．飽和Na2CO3溶液 B．Ca(HCO3)2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．飽和CaCl2溶液 解析：Na2O2固體與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A中溶液飽和，由于水被消耗導(dǎo)致析出碳酸鈉晶體；B中碳酸氫鈣與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C中亞硫酸鈉被氧氣氧化成硫酸鈉，硫酸鈉可溶于水，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；D中NaOH與CaCl2反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶，故產(chǎn)生白色沉淀。 答案：C 二、過(guò)氧化鈉的簡(jiǎn)單計(jì)算 6．物質(zhì)的量均為1 mol的下列物質(zhì)，長(zhǎng)期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況)，最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是(　　) ①氧化鈉　②過(guò)氧化鈉?、蹥溲趸c?、軄喠蛩徕c A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③ C．③>①＝②>④ D．④>③>②>① 解析：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化計(jì)算增重。①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4。 答案：B 7．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng) B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1，w2，w3，則2w1＝w2＝w3 解析：A項(xiàng)乙不是氧化還原反應(yīng)，不正確；B項(xiàng)離子方程式中電荷不守恒，不正確；D項(xiàng)中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為2w1>w2＝w3，不正確。 答案：C