2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-4-2 考點(diǎn)二 氨和銨鹽基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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4-4-2 考點(diǎn)二 氨和銨鹽 一、氨與銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用 1．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．氨易液化，因此可用來作制冷劑 B．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色 C．氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象 D．氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象 解析：C項(xiàng)，NH3＋HCl===NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙；D項(xiàng)，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。 答案：C 2．下列說法中正確的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可以分解，但產(chǎn)物不一定有NH3 B．加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán) D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性 解析：銨鹽分解不一定產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A項(xiàng)對(duì)；Fe2＋比NH更易結(jié)合OH－，因而加入少量NaOH不會(huì)產(chǎn)生NH3，C項(xiàng)錯(cuò)；NH4HCO3、(NH4)2S等溶液均呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：A 3．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是(　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O(水除外) C．氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì) D．在1 molL－1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 molL－1 解析：氨氣極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)，NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的 NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3H2O(H2O除外)。 答案：C 4．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是(　　) A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解 C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng) 解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不發(fā)生水解反應(yīng)。 答案：C 5．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 解析：B中的濃硫酸易與NH3發(fā)生反應(yīng)；C中，該溶液也可能是MgCl2溶液等；D中NH3H2O是堿，而NH3不屬于堿。 答案：A 6．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水 B．將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測(cè)得pH>8，說明NH3H2O為弱堿 C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定 D．將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2 解析：氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，液體迅速充滿試管，A項(xiàng)正確；強(qiáng)堿稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，而將pH＝11的氨水稀釋1 000倍，測(cè)得pH>8，說明氨水為弱堿，B項(xiàng)正確；加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫銨受熱分解，不穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 7．只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：NH4Cl溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有氣體生成，(NH4)2SO4溶液加Ba(OH)2溶液并加熱有白色沉淀和氣體生成，NaCl溶液遇到Ba(OH)2無明顯現(xiàn)象，Na2SO4溶液遇到Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀。 答案：D 二、氨氣的制備與性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn) 8．如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。 (1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先_________________________________________， 然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。 (2)裝置B中盛放的試劑是______________________________。 (3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生________(答現(xiàn)象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。 (4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉止水夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是 __________________(用化學(xué)式表示)。 (5)在關(guān)閉止水夾1后，打開止水夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：____________________________。 迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________________________。 解析：(1)檢查A～E裝置氣密性的方法為關(guān)閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈(或松開雙手)，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B是對(duì)產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥的裝置，氨氣為堿性，所以裝置B中為堿性物質(zhì)，故為堿石灰或生石灰。(3)C裝置中氧化銅黑色固體逐漸變紅產(chǎn)生銅，發(fā)生還原反應(yīng)，而裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，又從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，說明排出氣體為N2，故2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。裝置E中為溶有二氧化硫的氯化鋇溶液，通入氮?dú)夂笕芤褐谐霈F(xiàn)氣泡，未反應(yīng)的NH3與H2SO3反應(yīng)，生成(NH4)2SO3，與氯化鋇反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。(4)C中物質(zhì)為氧化銅，反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，即含有氧化銅0.2 mol，若全部被還原為Cu，則冷卻后稱量應(yīng)為12.8 g，變化質(zhì)量為3.2 g，若全部被還原為Cu2O，固體變化質(zhì)量應(yīng)為1.6 g，但稱得固體質(zhì)量減少2.4 g，即有部分氧化銅被還原為Cu2O，故固體產(chǎn)物的成分是Cu2O、Cu。(5)氨氣和氯氣直接反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸。 答案：(1)關(guān)閉止水夾2和分液漏斗活塞，打開止水夾1，在E中裝入水 (2)堿石灰或生石灰 (3)白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (4)Cu2O、Cu (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸