2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-1 考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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2-2-1 考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離 一、電解質(zhì)概念的理解與應(yīng)用 1．下列說法正確的是(　　) A．室溫下，稀釋0.1 molL－1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) B．25 ℃時，0.1 molL－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 C．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導(dǎo)電 D．氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) 解析：稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－和H＋數(shù)目增加，但CH3COO－和H＋的濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，A錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，B正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導(dǎo)電，C錯誤；次氯酸屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。 答案：B 2．下列說法中，正確的是(　　) A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) B．離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng) C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ? 解析：三氧化硫本身不能電離出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，其溶液能導(dǎo)電，D正確。 答案：D 3．下列敘述中正確的是(　　) A．物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程 B．H2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì) C．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 molL－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋ 解析：非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。 答案：C 4．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(　　) 編號 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Ba(OH)2 鹽酸 HClO4 BaSO4 弱電解質(zhì) HI CaCO3 HClO NH3H2O 非電解質(zhì) SO2 NH3 Cl2 乙醇 解析：A項(xiàng)中HI為強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)中鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)中Cl2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案：D 5．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C．碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－ 解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Na2O是固體，不能拆分，D項(xiàng)錯誤。 答案：C 6．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　) A．自來水 B．0.5 molL－1鹽酸 C．0.5 molL－1 CH3COOH溶液 D．0.5 molL－1 KCl溶液 解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電能力突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 molL－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。 答案：B 7．有下列物質(zhì)：①燒堿固體?、阼F絲　③氯化氫氣體?、芟×蛩帷、軸O2?、薨彼、咛妓徕c粉末?、嗾崽蔷w ⑨熔融氯化鈉?、饽懙\。請用序號填空： (1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________； (2)屬于電解質(zhì)的是________； (3)屬于非電解質(zhì)的是________； (4)屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是________。 解析：①燒堿固體、⑦碳酸鈉粉末、⑩膽礬屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)下不存在自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；②鐵絲屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；③氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)或純液態(tài)時不存在自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；④稀硫酸、⑥氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤SO2屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，在該狀況下存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電。 答案：(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 二、電離方程式的書寫 8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH＋OH－ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu＋Cl2↑ D．NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO＋H2OH2SO3＋OH－、HSOH＋＋SO 解析：NaHCO3在水溶液中電離時，電離方程式應(yīng)為NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO，A項(xiàng)錯誤；25 ℃時，0.1 molL－1氨水的pH為11，說明NH3H2O為弱堿，故其電離為不完全電離，B項(xiàng)正確；用氯化銅溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電解，CuCl2Cu＋Cl2↑，C項(xiàng)正確；NaHSO3為弱酸的酸式鹽，HSO既電離，又水解，D項(xiàng)正確。 答案：A 9．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C．NaHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3===2Na＋＋CO；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號；C項(xiàng)是HS－的水解方程式而不是電離方程式，電離方程式應(yīng)為HS－H＋＋S2－；D項(xiàng)正確。 答案：D 10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式。 (1)H2SO4：________________________； (2)H2SO3：________________________； (3)HClO：________________________； (4)Ca(OH)2：________________________； (5)Mg(OH)2：________________________； (6)CH3COOH：________________________； (7)NaHS：________________________； (8)Ca(HSO4)2(溶于水)：______________________； (9)Al2O3(熔融)：________________________； (10)KAl(SO4)2：________________________。 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO (3)HClOH＋＋ClO－ (4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (5)Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－ (6)CH3COOHH＋＋CH3COO－ (7)NaHS===Na＋＋HS－、HS－H＋＋S2－ (8)Ca(HSO4)2===Ca2＋＋2H＋＋2SO (9)Al2O32Al3＋＋3O2－ (10)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO