九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題2 第2課時 溶解度導學案 （新版）新人教版.doc

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課題2 溶解度 第二課時 溶解度 【學習目標】 1.知道固體物質溶解度的涵義； 2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關知識； 3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 【學習重點】利用溶解度曲線獲得相關信息。 【學習難點】固體物質溶解度的涵義；溶解度曲線的應用。 學習過程 一、課前學習 閱讀教材，回答以下問題： 一、固體溶解度 1．在一定________下，某固態(tài)物質在________溶劑里達到________狀態(tài)時所溶解的________，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 2．大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而________，如________；少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高________，如________；極少數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而________，如________。 二、溶解度曲線 3．用縱坐標表示________，橫坐標表示________，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 三、氣體溶解度 4．在壓強為101 kPa和________時，某氣體溶解在________水里達到________狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。 5．影響氣體溶解度的因素有________和________。氣體的溶解度隨溫度的升高而________，隨壓強的增大而______ 。 答案：1．溫度　100克　飽和　質量　2.增大　硝酸鉀　變化不大　氯化鈉　減小　熟石灰　3.溶解度　溫度　4.一定溫度　1體積　飽和　5.溫度　壓強　減小　增大 我的疑惑：（請將預習中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。 二、課內學習，合作探究，展示匯報： 目標1 ：溶解度 實驗：（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力） （2）向40克20℃水中加 入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 （比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力） （3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 討論歸納： 1.固體的溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 2.理解溶解度概念的四個要素： （1）條件：一定溫度；（2）標準：100g溶劑。（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。（4）單位：克。 【思考】增大溶劑的量，溶解在溶液中溶質的量要增加，溶解度是否也會變大？ 答案：固體物質的溶解度只與溫度有關。增大溶劑的量，盡管溶解在其中的溶質要增加，但由于溫度不變，所以溶解度不變。 目標2：溶解度曲線 溶解度的表示方法有列表法與溶解度曲線法。結合課本P36，回答下列問題： 1.KNO3、NH4Cl等大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl等少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化的影響較小，氫氧化鈣等極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減小。 2.生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽（氯化鈉），冬天撈堿（純堿——碳酸鈉）”，其中蘊含怎樣的科學道理？ 答案：“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結晶析出。 3.討論：結合甲、乙兩固體物質的溶解度曲線分析如何提純兩種固體的混合物？ 答案：固體物質甲的溶解度受溫度的影響較大，固體物質乙的溶解度受溫度的影響較小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)溶劑結晶的方法進行分離；如果甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液結晶（降溫結晶）法進行分離。 目標3：氣體物質的溶解度 討論：（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強。 （2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關。 （3）對于氣體物質，研究它的體積比研究質量更方便。 討論歸納： （1）氣體的溶解度是指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響氣體溶解度的因素 ①溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度減小。 ②壓強：隨著壓強增大，氣體的溶解度增大。 三、檢測反饋 1.20℃時，50g水中溶解18g食鹽達到飽和，則20℃時，NaCl的溶解度是 （ D ） A.18 B.18g C.36 D.36g 2.20℃時，100g水中最多溶解30gA物質，30℃時，100g水中溶解35gB物質恰好達到飽和，則A與B的溶解度的關系是 （ D ） A.A＞B B. Aa>c ____。 (4)t1 ℃，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛有水的燒杯中(如圖)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_ NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小______。 9．A、B、C三個燒杯中盛有相同質量的水(其中A、C燒杯中水溫為10 ℃，B燒杯中水溫為30 ℃，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質各10 g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答： (1)你認為_____B__燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。 (2)如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10 ℃時A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是__相等______(填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50 ℃時，C燒杯中的溶液是___飽和_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)若將A燒杯中的溶質全部溶解，可采用的方法有：①__升高溫度___；②__加水_____。 　　11.(1)B　(2)相等　飽和　(3)①升高溫度?、诩铀?