九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)1 新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)1 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)1 新人教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_1 化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的吸、放熱情況操作步驟為：向試劑1中加入試劑2，攪拌、測(cè)溫 靜置、測(cè)溫 再加入試劑3，攪拌、測(cè)溫、記錄得到以下數(shù)據(jù)：試劑1試劑2 溫度/溶解后溫度/靜置后溫度/試劑3 溫度/混合后溫度/0.5g碳酸鈉10mL 水20.023.320.010mL 鹽酸（20%） 20.023.70.5g碳酸氫鈉10mL 水 20.018.520.010mL 鹽酸（20%） 20.020.8下列說(shuō)法中，不正確的是（）A碳酸鈉溶水時(shí)放出熱量B碳酸氫鈉溶水時(shí)吸收熱量C其它條件相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時(shí)放出的熱量更多D實(shí)驗(yàn)中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低2 除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，方法正確的是（）物 質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A二氧化錳氯化鈉加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶B氯化鈉溶液碳酸鈉加入過(guò)量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)C氯化鈣溶液稀鹽酸加入過(guò)量氫氧化鈣，過(guò)濾D氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入適量的石灰水AA BB CC DD3 用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時(shí)，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 4 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體可能是碳酸鹽B在無(wú)色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液一定是堿溶液C把生石灰投入水中，水會(huì)沸騰，生石灰變成熟石灰的過(guò)程是放熱反應(yīng)D打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧-濃鹽酸有吸水性5 草木灰的主要成分是碳酸鉀，某同學(xué)為檢驗(yàn)它含有的碳酸根離子，應(yīng)選擇的試劑是（）A氫氧化鈣溶液B稀鹽酸和氫氧化鈣溶液C水D稀鹽酸6 下列說(shuō)法正確的是（）A與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)C有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒D能使石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿溶液7 向一未知的物質(zhì)上滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣泡通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁關(guān)于此物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A該物質(zhì)一定是石灰石B該物質(zhì)一定是大理石C該物質(zhì)一定是Na2CO3D該物質(zhì)一定含有CO32-8 檢驗(yàn)生石灰中是否有石灰石的最簡(jiǎn)單的方法是（）A溶于水看是否得到澄清溶液B取樣品加稀鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生C通入二氧化碳D高溫煅燒檢驗(yàn)?zāi)芊裆墒钩吻迨宜儨啙岬臍怏w9 化學(xué)興趣小組的同學(xué)做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生。是不是拿錯(cuò)了藥品？經(jīng)檢驗(yàn)確認(rèn)沒(méi)有拿錯(cuò)藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了?！痉治觥繗溲趸c溶液變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。【提出問(wèn)題】該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？【查閱資料】已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（白色）；氯化鋇溶液呈中性?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】依據(jù)查閱的資料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）取待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液，將 完全除去。（2）取反應(yīng)后溶液于試管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為 ?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】該興趣小組的同學(xué)得出的結(jié)論是：氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！具M(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)你幫助他們解決以下問(wèn)題：（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）借助于 可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。10 在學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)的課堂上，老師在碳酸鈉溶液中加入一定量的澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，在濾出沉淀后的濾液，引導(dǎo)同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的一種或兩種，其可能情況有三種：NaOH；NaOH和Na2CO3； 。小偉同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫助完成實(shí) 驗(yàn) 步 驟可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生 假設(shè)成立（2）取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸放出無(wú)色氣體假設(shè) 成立（3）取少量濾液于試管中，加入碳酸鈉溶液或足量稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象假設(shè) 成立小強(qiáng)根據(jù)小偉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象化學(xué)方程式為 ，因此他得出的結(jié)論是只有假設(shè) 成立，該假設(shè)成立說(shuō)明教師做的實(shí)驗(yàn)是 （選填“恰好完全反應(yīng)”、“Ca（OH）2過(guò)量”或“Na2CO3過(guò)量”）。參考答案：1 答案： C解析： 解：A、由數(shù)據(jù)表，碳酸鈉溶解后溫度為23.3大于開(kāi)始時(shí)的20，可知碳酸鈉溶于水的過(guò)程中放出熱量，故A說(shuō)法正確；B由數(shù)據(jù)表，碳酸氫鈉溶解后溫度為18.5小于開(kāi)始時(shí)的20，可知碳酸氫鈉溶于水的過(guò)程中吸收熱量，故B說(shuō)法正確；C碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合后溫度為20.8，碳酸鈉溶液與鹽酸混合后溫度為23.7，故其它條件相同時(shí)，碳酸鈉溶液與鹽酸混合過(guò)程中放出的熱量更多，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D對(duì)照試驗(yàn)要求只有一個(gè)變量，其它條件都相同，故若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可信度降低說(shuō)法正確；故選C2 答案： B解析： 解：A、氯化鈉易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤B碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)除去過(guò)量的鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確C稀鹽酸能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤D碳酸鈉能與適量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過(guò)濾除去不溶物，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤故選B3 答案： Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；氯化鈣解析： 試題分析：反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物已經(jīng)沒(méi)有了，所以溶液中的溶質(zhì)要從生成物中找，是氯化鈣考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式。4 答案： AC解析： 解：A、碳酸鹽能夠跟鹽酸反應(yīng)生成氣體，故可能含有碳酸根離子，故A正確；B堿的溶液一定呈堿性，但堿性溶液卻不一定是堿的溶液；因此某無(wú)色溶液中滴加無(wú)色酚酞試液變成紅色，只能說(shuō)明溶液為堿性，無(wú)法確定物質(zhì)是不是堿，故B不正確；C氧化鈣能夠和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，從而使水沸騰，故C正確；D濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣，而產(chǎn)生白霧，故D不正確故選AC5 答案： B解析： 解：檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子離子：加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則：溶液中一定含碳酸根離子故選B6 答案： B解析： 解：因草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物所以草木灰中一定含有鉀元素；鹽酸與草木灰反應(yīng)產(chǎn)生氣體，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，所以可以確定草木灰中含有碳酸根，因此草木灰中一定含有K2CO3；故選B7 答案： D解析： 解：含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子故選D8 答案： B解析： 解：因?yàn)槭沂闹饕煞质翘妓徕}，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)由二氧化碳?xì)怏w生成，而CaO與稀鹽酸反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，故檢驗(yàn)生石灰中是否含有未分解的石灰石的最簡(jiǎn)單的方法是：向樣品中滴加稀鹽酸如果有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生石灰中含有石灰石；如果沒(méi)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明生石灰中不含石灰石故選：B9 答案： 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）碳酸鈉（2）溶液變藍(lán)色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】部分【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】（1）Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba（OH）2 Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH（2）酚酞試液或pH計(jì)解析： 試題分析：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）取待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液，氯化鋇只能與碳酸鈉反應(yīng)，不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，所以這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是將碳酸鈉完全除去（2）取反應(yīng)后溶液于試管中，雖然除去了碳酸鈉，但還含有氫氧化鈉，故向其中滴入紫色石蕊溶液，發(fā)生的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)色【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】因?yàn)橥ㄟ^(guò)上面的探究，溶液中既含有碳酸鈉，又含有氫氧化鈉，所以氫氧化鈉溶液時(shí)部分變質(zhì)【進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)】（1）要達(dá)到用變質(zhì)的溶液制取不含雜質(zhì)的氫氧化鈉溶液，實(shí)際就是除去氫氧化鈉中的雜質(zhì)碳酸鈉，根據(jù)除雜質(zhì)的原則，加入的物質(zhì)只能與雜質(zhì)反應(yīng)，還不能引入新的雜質(zhì)，所以除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質(zhì)可加入適量的Ca（OH）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）由于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，所以要判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，應(yīng)借助酚酞試液或pH計(jì)考點(diǎn)：氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，酸堿中和反應(yīng)，物質(zhì)的除雜10 答案： NaOH和Ca（OH）2；（1）白色沉淀；（2）；（3）；Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；Na2CO3過(guò)量解析： 試題分析：碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)三種情況：其一，兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中只含有氫氧化鈉；其二，碳酸鈉溶液過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的碳酸鈉；其三，澄清石灰水過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中除生成的氫氧化鈉外還含有未反應(yīng)的氫氧化鈣；可采取向?yàn)V液樣品中滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水的方法，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸鈉；或根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，選取稀鹽酸利用碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳進(jìn)行檢驗(yàn)。碳酸鈉溶液與澄清石灰水可能恰好完全反應(yīng)，形成氫氧化鈉溶液；或者碳酸鈉溶液過(guò)量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；或者澄清石灰水過(guò)量，形成氫氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故第種猜想為：NaOH和Ca（OH）2；（1）取過(guò)濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果除氫氧化鈉外還含有氫氧化鈣或碳酸鈉，則會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)；（2）采取在濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，則猜想成立；（3）取過(guò)濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液或澄清石灰水，如果沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，則猜想成立；在濾液中加入足量稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有碳酸鈉，碳酸與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；因此反應(yīng)后的溶液為NaOH和Na2CO3的混合溶液，猜想正確；說(shuō)明所加入澄清石灰水量不足，碳酸鈉過(guò)量?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；鹽的化學(xué)性質(zhì)