2019-2020年高三化學總復習 階段測試（4）硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 蘇教版.doc

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2019-2020年高三化學總復習 階段測試（4）硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 蘇教版 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題　共46分) 一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。) 1．(xx濰坊3月)氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是(　　) A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程 B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物 C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣 D．在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收 [答案]C [解析]氮元素的循環(huán)是指氮氣→含氮化合物→氮氣的轉化過程，而氮氣作保護氣是利用了其化學性質較穩(wěn)定，不易參加化學反應，與氮循環(huán)無關。 2．(xx濟南1月)xx年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述不正確的是(　　) A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源 C．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成 D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體 [答案]C [解析]C項，導致酸雨形成的是二氧化硫和氮氧化物，不是二氧化碳，故不正確。 3．近年來，我國部分城市的空氣質量連續(xù)拉響警報，二氧化硫等污染物的濃度有上升的趨勢，秸稈焚燒再度成為城市空氣急速污染的“元兇”。關于空氣污染，下列說法正確的是(　　) A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空氣質量報告中涉及的主要污染物 B．正常雨水的pH等于7 C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要氣體 D．秸稈焚燒總體來說對莊稼是有益的，值得提倡 [答案]C [解析]A項空氣污染報告中不會涉及二氧化碳；B項正常雨水中因溶有CO2，其pH小于7，但大于等于5.6；根據(jù)信息，D錯誤。 4．(xx煙臺1月)已知反應：①2H2S＋O2===2S＋2H2O ②2H2S＋SO2===3S＋2H2O?、?H2S＋3O2===2SO2＋2H2O將點燃的H2S氣體的導管伸入盛有一定量O2的集氣瓶內，上述3個反應發(fā)生的先后順序是(　　) A．①②③　　　　　　 B．③①② C．①③② D．③②① [答案]B [解析]開始，O2過量，發(fā)生反應③，后來，氧氣不足，發(fā)生反應①；再后來，氧氣基本反應完全，發(fā)生反應②。 5．下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經濟、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?　　) A．銅與濃硫酸共熱 B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸 C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解 D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解 [答案]D [解析]A項中有SO2放出會污染環(huán)境，不環(huán)保；B項中消耗電能，不經濟；C項中濃硫酸溶解氧化銅速度慢，不高效。D項中的反應式為2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，符合題意。 二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。) 6．(xx大連1月)為檢驗某溶液中的離子，進行了如圖所示的實驗操作，過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　) A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋ [答案]B [解析]加Ba(NO3)2和鹽酸生成的白色沉淀為BaSO4，但這并不能說明原溶液中含SO，如果原溶液中含SO或HSO，也會在酸性條件下被NO氧化成SO。加AgNO3溶液生成白色的AgCl沉淀，也不能說明原溶液中含有Cl－，因為前面加入HCl，引入了Cl－。加入KSCN溶液后生成血紅色溶液，也并不能說明原溶液中含F(xiàn)e3＋，因為如果原溶液中存在Fe2＋，也會在酸性條件下被NO氧化成Fe3＋。最后加入NaOH溶液放出NH3，可說明原溶液中一定存在NH。 7．已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu＋―→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是(　　) A．該反應顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應中硫酸作氧化劑 [答案]A [解析]NH4CuSO3中銅顯＋1價，由題中信息可知Cu＋在溶液中會發(fā)生歧化反應：2Cu＋===Cu＋Cu2＋，生成紅色的銅和藍色的溶液，NH4CuSO3中的SO與硫酸反應生成SO2，發(fā)生的化學的方程式為2NH4CuSO3＋2H2SO4===(NH4)2SO4＋CuSO4＋2SO2↑＋2H2O＋Cu，此反應中硫酸僅顯示酸性，A正確。 8．下列實驗操作及現(xiàn)象與結論正確的一組是(　　) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中 產生白色沉淀 碳酸的酸性比鹽酸弱 B 二氧化硫通入石蕊溶液中 溶液先變紅后褪色 二氧化硫有酸性和漂白性 C 取少量無色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振蕩、靜置 溶液分層，下層為無色 原無色溶液中一定不含碘離子 D 蔗糖中滴入濃硫酸和幾滴水，并用玻璃棒攪拌 蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激氣味的氣體 濃硫酸有脫水性和強氧化性 [答案]D [解析]適量二氧化碳通入氯化鈣溶液中，不產生白色沉淀，A錯；二氧化硫通入石蕊溶液中，溶液只會變紅不會褪色，B錯；硝酸具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘酸根，C錯。 9．(xx臨沂1月)25℃時，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2 mol/L NaOH溶液反應，用去10.00 mL堿液時恰好中和。下列說法中正確的是(　　) A．原混合液中c(SO)＝0.2 mol/L B．原混合液中c(NO)＝0.9 mol/L C．原混合液中pH＝0 D．原混合液中由水電離出的c(H＋)＝0.1 mol/L [答案]C [解析]H2SO4、HNO3混合液在與BaCl2溶液反應后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H＋的量沒有變化。根據(jù)H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01 L2.00 molL－1＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol/0.02 ＝1 molL－1，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol/0.02 L＝0.1 molL－1。根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)，c(NO)＝1 molL－1－0.2 molL－1＝0.8 molL－1。因酸溶液抑制H2O電離，原混合溶液中水電離出的c(H＋)＝10－14 molL－1。 10．(xx天津1月)某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下： 下列推斷不合理的是(　　) A．直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO4 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C．CO2可被循環(huán)使用 D．往甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成 [答案]A [解析]該工藝流程原理較明確，B、C、D正確，如果直接蒸干濾液，由于濾液中還存在少量的雜質，這樣得不到純凈的(NH4)2SO4。 11．(xx威海1月)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C．無色溶液白色沉淀 D．無色溶液無沉淀白色沉淀 [答案]C [解析]A、B選項的原溶液中均含有NO，在酸性條件下可將SO2、SO氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀；C項可能是BaSO4或AgCl沉淀；D項排除CO、SO、Ag＋干擾，最終生成BaSO4沉淀。 12．某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為21時，還原產物是(　　) A．NO2　　　B．NO　　　C．N2O　　　D．N2 [答案]C [解析]設單質反應后價態(tài)為x，HNO3被還原后的價態(tài)為y由化合價的升降相等得：2x＝5－y 討論當時成立，即HNO3還原產物為N2O。 13．單質X與濃H2SO4共熱，反應中X與H2SO4的物質的量之比為1：2則生成物中的化合價可能為(　　) ①＋1?、冢??、郏?　④＋4 A．②④　　　B．③④　　　C．①②　　　D．①③ [答案]A [解析]若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)XSO4＋SO2↑＋2H2O，X為＋2價；若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)XO2＋2SO2↑＋2H2O，X為＋4介。 14．(xx山東煙臺4月)下列關于氮的說法正確的是(　　) A．N2分子的結構較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質的燃燒 B．23 gNO2和N2O4混合氣含有0.5 NA個氮原子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā) [答案]B [解析]Mg能在N2中燃燒；NO能與空氣中的O2反應生成NO2；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶內。 15．(xx蘇北四市模擬) A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中A是單質，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。下列判斷中不合理的是(　　) A．A不可能是金屬 B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉移 C．A生成C肯定屬于離子反應 D．B和E可能會發(fā)生反應生成一種鹽 [答案]C [解析]根據(jù)圖示轉化關系，B為A的氣態(tài)氫化物，因此A不可能為金屬，A正確；根據(jù)C、D為A的不同氧化物，則由C生成D為氧化還原反應，B正確；根據(jù)圖示關系，A有變價氧化物，可以推斷A可能為N2、S等，此時A生成C的反應為單質和氧氣的反應，肯定不是離子反應，C錯誤；當A為N2時，B為NH3，E為HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3，D正確。 16．目前，人類已經發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是(　　) ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質在反應中都只能作氧化劑 ③對應的含氧酸都是強酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體 A．全部 B．①② C．①②③④ D．①②④⑤ [答案]A [解析]①如H元素，最外層電子數(shù)是1，②如C＋O2CO2，C作還原劑，③如HClO、H2SO3都不是強酸，④如H2O在常溫下是液體，⑤如NO2與H2O反應生成NO。 17．11.8g Fe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當金屬粉末完全溶解后，收集到0.2 mol的NO氣體，在反應后的溶液中加入足量的KOH溶液，生成氫氧化物沉淀的質量為(設稀硝酸的還原產物只有NO，不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應)(　　) A．18 g　　　B．20 g　　　C．22 g　　　D．24 g [答案]C [解析]稀硝酸具有強氧化性，將金屬氧化成最高價Fe－3e－===Fe3＋，Mg－2e－===Mg2＋，HNO3＋3e－―→NO，若反應中鐵單質過量，還會發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故溶液中可能存在三種金屬離子：Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋，設Fe3＋為x mol，F(xiàn)e2＋為y mol，Mg2＋為z mol，由得失電子守恒得①：3x＋2y＋2z＝0.2 mol3；加足量的KOH溶液后所得沉淀可能為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2，由質量守恒知沉淀的總質量為：11.8 g＋(3x＋2y＋2z)17 g/mol＝11.8 g＋0.6 mol17 g/mol＝22 g，故C項正確。 第Ⅱ卷(非選擇題　共54分) 三、填空題(本題包括5個小題，共54分) 18．(本小題滿分8分)(xx青島3月)稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇，稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。 (1)稀薄燃燒技術除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點是 ______________________________________________ (填一項)。 排放到大氣中的NOx會導致酸雨、______________________等環(huán)境問題(填一項)， (2)某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。 ―→―→―→ 若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是________________________。 (3)若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與NOx的反應。將該催化劑分別用于催化還原含等物質的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質的量較多的可能是_______(填字母)，原因是______________________。 A．①　　　B．②　　　C．都有可能 [答案](1)減少CO和碳氫化合物的污染　光化學煙霧和破壞臭氧層　(2)溶液顯色所需要的時間 (3)A　汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3或B　汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C　汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少 [解析]本題以燃油氣燃燒過程產生污染這一社會關注問題為背景，考查了環(huán)保知識和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是一道開放性、探究性很好的試題，側重考查了學生的自學能力、分析探究問題的能力，要求學生平日要善于思考和分析，關注社會熱點，善于運用所學知識解釋和解決生活中遇到的實際問題、做到理論聯(lián)系實際。 (1)因燃油氣燃燒過程中可產生對空氣有污染的CO、NOx、碳氫化合物等大氣污染物，結合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳氫化合物的排放從而減少污染，根據(jù)課本知識可推出排放到大氣中的NOx可導致酸雨及光化學煙霧(或破壞臭氧層)而引起的環(huán)境污染。 (2)因實驗的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸(該溶液為無色)，所以肯定是利用 NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測催化性能。只要記錄顯色所需時間即可。 (3)根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中會有一定量的CO和碳氫化合物，因它們也可以還原NOx，則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。 19．(本小題滿分10分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去)，已知： A．A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。 B．反應①②是化工生產中的重要反應。 C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 D．化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。 E．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。 請按要求填空： (1)反應③的化學方程式_________________________________。 (2)C的結構式________；H的化學式________。 (3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式________。 (4)化合物J的化學式________。 [答案](1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4　(2)N≡N　(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O　(4)N2H4 [解析]綜合分析已知條件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜測為SO2)，K是氮肥[猜測為(NH4)2SO4]。B、C、D是氣體以及①是硫酸工業(yè)中由硫黃制硫酸的第一步反應(造氣)、②是合成氮的反應可搞清楚上面兩條轉化鏈：S＋O2―→SO2(NH4)2SO3或NH4HSO3SO2＋(NH4)2SO4，N2＋H2―→NH3(NH4)2SO4。再對下面這條轉化鏈進行分析：L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應制得，則L是NaClO，F(xiàn)是NH3，NH3與NaClO間必發(fā)生氧化還原反應，N元素的化合價升高，而生成的J又能與O2反應生成N2，說明J中氮元素的化合價還是負價，結合“J由2種元素組成，相對分子質量為32”，這一條件，可判斷J是N、H組成的化合物(不可能是N元素與O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化學式為N2H4(名稱為聯(lián)氨或肼，結構為)。 20．(本小題滿分12分)(xx天津一模)某小組同學欲研究SO2的性質。 (1)將相關的含硫物質分為如下表所示的3組，第2組中物質X的化學式是________。 第1組 第2組 第3組 S(單質) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質： (熔點：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點：SO2 －10 ℃，SO3 45℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是__________________________________________________。 ②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ______________________________________________________； 裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2＋，同時pH減少，則該反應的離子方程式是___________________________________________。 ③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________________。 [答案](1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3 ②使SO3凝結成固體與SO2、O2分離　5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ③3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O [解析](1)觀察表格中的物質，第3組的物質為第2組的物質的氧化產物，因此X為H2SO3。(2)①SO2催化氧化的反應為2SO2＋O22SO3。②裝置Ⅱ的作用是冷凝SO3，將SO3與SO2、O2分離；裝置Ⅲ中為SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應。③裝置Ⅲ中為SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應。③裝置Ⅳ增重的質量為SO2的質量，則n(SO2)＝－＝0.075 mol，而n(NaOH)＝2.5 molL－10.04 L＝0.1 mol，n(NaOH):n(SO2)＝4:3，該反應為3SO2＋4NaOH=== Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O。 21．(本小題滿分10分)(xx安徽合肥3月)某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下： 方法一 (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。 (2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 molL－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。 實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。 實驗現(xiàn)象：_____________________________________________。 實驗結論：所得灰白色固體的化學式為________。 (3)乙還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)____________。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余，他這樣認為的理由是________________。 方法二 (4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①____________，②____________________。 方法三 (5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式：_____________。 [答案](1)BD (2)灰白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色　CuSO4 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應 (4)①產生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少?、诓划a生污染物SO2 (5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O [解析](1)濃硝酸有強烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。 (2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。 (3)反應中生成的淡黃色固體是硫，硫被濃硫酸氧化。 (4)丙方案用H2SO4的量少，且沒有二氧化硫有毒氣體產生。 (5)銅片有還原性被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性被還原為水，稀硫酸提供氫離子。 22．(本小題滿分14分)(xx北京順義3月)氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答： (1)實驗室制取氨氣的化學方程式是_______________________。 (2)①下圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是__________________________________。 ②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是___________(用電離方程式表示)。 (3)該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置(部分夾持儀器未畫出)，探究氨氣的還原性并檢驗產物。 ①實驗現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式________________________。 ②堿石灰的作用是__________________________。 ③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題并提出改進意見__________________________________________________________。 (4)有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的穩(wěn)定性比Cu2＋差(Cu＋Cu＋Cu2＋)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。 __________________________________________。 (5)工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應：NOx＋NH3―→N2＋H2O，使其轉化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0 L，跟3.4 L(同溫同壓下)NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2與NO的體積比是______________。 [答案](1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)①輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，然后打開止水夾K ②NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－ (3)①3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O ②吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定 ③此裝置沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；連接一個吸收氨氣的裝置，如下圖所示(合理即可) (4)取少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之則沒有 (5)7:3 [解析](2)引發(fā)噴泉的操作步驟為輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，然后打開止水夾K。溶液由無色變?yōu)榧t色說明溶液顯堿性。(3)根據(jù)氣體實驗室制法的要求，可發(fā)現(xiàn)實驗中無尾氣吸收裝置。實驗中堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產物水的測定。 (4)根據(jù)Cu＋Cu＋Cu2＋反應，采用硫酸溶液即可檢驗。 (5)題為關于氧化還原反應的計算，設NO2的體積為x，NO為y，則x＋y＝3.0 L，又根據(jù)得失電子守恒4x＋2y＝3.43 L，解得x＝2.1 L，y＝0.9 L，體積是7:3。