2019-2020年九年級化學下冊 課題2 復分解反應及其條件復習學案（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 課題2 復分解反應及其條件復習學案（新版）新人教版 【學習目標】 1．初步認識復分解反應 2．感知復分解反應發(fā)生的條件 3．初步感受復分解反應條件的運用 【活動方案】 活動一、初步認識復分解反應 1．觀察與分析 ？ CaCl2+ Na2CO3 2NaCl + CaCO3↓ Ca(OH)2+ Na2CO3 思考：分析新物質(zhì)是如何生成的？ +1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -1 2．觀察如下反應化學方程式，回答下列問題：（先獨立思考，后小組交流） +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 ① NaCl + AgNO3 Na NO3 + AgCl ↓ ② CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2↑ ③ 2KOH + CuSO4 K2SO4 + Cu(OH)2↓ ④ Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+ 2H2O （1）仿照反應①②的示例，標出③④反應中元素（或原子團）的化合價，尋找上述 4個反應前后化合價的變化規(guī)律？ （2）說說這些反應具有哪些共同的特征？ 活動二、感知復分解反應發(fā)生的條件 1．（1）觀察實驗，說說實驗現(xiàn)象。 （2）分析變化（Ⅰ）（Ⅱ）的微觀示意圖，小組合作，思考下列問題： 變化（Ⅰ） 變化（Ⅱ） ① 變化（Ⅰ）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ ② 變化（Ⅱ）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ ③ 你認為復分解反應發(fā)生的本質(zhì)原因是什么？ 2．（1）觀察實驗，說說實驗現(xiàn)象。 （2）分析兩組物質(zhì)混合前后的微粒示意圖，分析它們之間是否發(fā)生了復分解反應？ 為什么？ （甲） （乙） 活動三、初步感受復分解反應條件的運用 易分解成CO2↑+ H2O 1．參考下圖“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”，說說下列復分解反應能否發(fā)生，為什么？請寫出能發(fā)生反應的化學方程式。 OH－ NO3－ Cl－ CO32－ SO42－ H+ H2O 溶、揮 溶、揮 溶、揮 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 不 微 Cu2+ 不 溶 溶 — 溶 Ag+ — 溶 不 不 微 說明：“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。 （1）HCl + AgNO3 —— （2）CuCl2 + Na2SO4 —— （3）H2SO4 + Na2CO3 —— （4）H2SO4 + NaOH —— 2．某興趣小組想用 Ca(OH)2 為原料制備NaOH，說說你的方法。（可用化學方程式表示） 【課堂檢測】 點燃 1．下列反應屬于復分解反應的是 （ ） A．2H2 + O2 2H2O B．H2CO3 H2O + CO2↑ C．BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl D．Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 2．對照上圖“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是 （ ） A．Na2SO4溶液和KCl溶液 B．NaOH溶液和稀HNO3 C．AgNO3 溶液和CaCl2溶液 D．CaCO3和稀HCl 【課后作業(yè)】 1．判斷復分解反應是否發(fā)生，不必考慮的是 （ ） A．是否有水生成 B．是否有氣體產(chǎn)生 C．是否有沉淀生成 D．金屬活動性順序 2．下列反應中，屬于復分解反應的是 （　　） A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3) 2 3．下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 （　　） A．鋅和稀鹽酸 B．氫氧化鈉和稀硫酸 C．二氧化碳和水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 4．下列各組物質(zhì)的反應，一定不屬于復分解反應的是 （　?。? A．金屬和酸 B．鹽和堿 C．鹽和酸 D．酸和堿 5．判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應，能反應的寫出化學方程式。 （1）BaCl2溶液和稀H2SO4 （2）Na2SO4溶液和HCl溶液 （3）MgSO4溶液和NaOH溶液 （4）Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 （5）HCl溶液和K2CO3溶液