2019年九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿（第二課時）教案 （新版）新人教版.doc

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2019年九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿（第二課時）教案 （新版）新人教版 ［教學(xué)目標(biāo)］ 一、知識與技能 1、了解濃鹽酸和濃硫酸典型的物理性質(zhì)。 2、認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性，初步學(xué)會濃硫酸的稀釋方法。 3、知道稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及其主要用途。 二、過程與方法 1、通過濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和稀釋操作實(shí)驗(yàn)，學(xué)會正確稀釋濃硫酸的方法。 2、通過稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究比較，能簡單歸納出酸相似的化學(xué)性質(zhì)，并能根據(jù)酸的性質(zhì)思考其用途。 三、情感、態(tài)度、價值觀 1、通過認(rèn)真觀察、分析探究酸的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。 2、強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)及生活中的安全意識。 ［教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)］ 1、濃硫酸的稀釋方法。 2、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 ［教學(xué)準(zhǔn)備］ 1、教師準(zhǔn)備：玻璃棒、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞、錐形瓶、試管、濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、紫色石蕊、無色酚酞、生銹的鐵釘、水、氫氧化鈉溶液 2、學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課文內(nèi)容，尋找日常生活中的相關(guān)聯(lián)系 ［教學(xué)過程］ 師生活動 設(shè)計意圖 師：實(shí)驗(yàn)室里一般儲存濃酸還是稀酸？為什么？而實(shí)際使用時，是用濃酸還是稀酸？ 生：一般保存濃酸，這樣占的空間小。而實(shí)際使用時，通常用稀酸。 師：從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸, 怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？ 生：學(xué)生可能會說：“容易，只需加點(diǎn)水就可以了。” 師：這樣操作可行嗎？若不行是什么原因造成的呢？ 師：板書：課題1、常見的酸和堿 二、 常見的酸 1、 濃硫酸的腐蝕性及濃硫酸的稀釋 師：演示教材第51頁[實(shí)驗(yàn)10-3]，（實(shí)驗(yàn)在玻璃片上做，實(shí)驗(yàn)后所有的物品仍放在玻璃片上。）讓學(xué)生填寫表格： 實(shí)驗(yàn) 放置一會兒后的現(xiàn)象 結(jié)論或原因 啟發(fā) 用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 用小木棒蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上 生：根據(jù)現(xiàn)象，填寫表格。 師：演示教材第52頁[實(shí)驗(yàn)10-4] ，讓學(xué)生填寫下列表格： 手的感覺 分析 生：通過實(shí)驗(yàn)，填寫表格。 師：如果將水倒入濃硫酸中，可能會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？投影動畫教材第52頁〔實(shí)驗(yàn)10—5〕，讓學(xué)生分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。 生：濃硫酸的密度比水的密度大，并且濃硫酸溶于水時放出大量的熱。 師：小結(jié)濃硫酸的稀釋方法：酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。同時強(qiáng)調(diào)，用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量的散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。 師：從上述內(nèi)容中你知道了濃硫酸的哪些物理性質(zhì)？ 板書：2、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 生：無色液體，密度比水大等。 師：濃鹽酸有哪些物理性質(zhì)呢？展示一瓶濃鹽酸，讓學(xué)生描述出濃鹽酸的一些物理性質(zhì)。如何聞它的氣味？ 生：無色液體。說出生活中聞氣味的方法。 師：教會學(xué)生聞化學(xué)藥品氣味的方法，然后，讓學(xué)生聞濃鹽酸和濃硫酸的氣味。它們還有哪些物理性質(zhì)？播放實(shí)驗(yàn)錄像（分別在兩個已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，久置一段時間后觀察天平指針的變化），同時完成表格： 濃鹽酸 濃硫酸 溶質(zhì)的化學(xué)式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度（與水比較） 敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象 其他 生：歸納濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，并填寫上面的表格。 師：①濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕。②、濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以打開瓶蓋，瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。因此，實(shí)驗(yàn)中常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑。 導(dǎo)入新課。 通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會到濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，樹立一種自我保護(hù)的安全意識。 引出濃硫酸的稀釋 學(xué)生利用已有知識大膽猜想，再通過錯誤操作的錄象，強(qiáng)化正確操作的必要性。 通過實(shí)物和媒體，使?jié)恹}酸和濃硫酸的物理性質(zhì)清晰地呈現(xiàn)在學(xué)生的面前。 通過適當(dāng)?shù)闹v解，使知識條理化。 師：濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？請同學(xué)們閱讀教材第53頁第一段。 生：閱讀教材，了解處理方法。 師：提問：（1）用大量水沖洗的目的是什么呢？ （2）涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？ 生：（1）使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量。 （2）碳酸氫鈉溶液可能與稀硫酸反應(yīng)。 師：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理？為什么？ 生：也要進(jìn)行這樣的處理。稀硫酸也有腐蝕性，且隨著水分的揮發(fā)，硫酸的濃度也會變大，腐蝕性增強(qiáng)。 師：板書：3、稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 活動探究：稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （一）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（1）酸與指示劑反應(yīng)； （2）酸與活潑金屬反應(yīng)； （3）酸與鐵銹反應(yīng)； （二）實(shí)驗(yàn)記錄： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 分析及結(jié)論 與紫色石蕊試液 與無色酚酞試液 鎂與稀鹽酸 鎂與稀硫酸 鋅與稀鹽酸 鋅與稀硫酸 鐵與稀鹽酸 鐵與稀硫酸 鐵銹與稀鹽酸 鐵銹與稀硫酸 師-生：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，歸納出鹽酸和稀硫酸相似的化學(xué)性質(zhì)。 讓學(xué)生學(xué)會利用已有知識解決問題。 通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和實(shí)驗(yàn)觀察能力。 師：從金屬與酸（鹽酸和稀硫酸）、金屬氧化物與酸的反應(yīng)，總結(jié)出它們的生成物各有什么共同之處？（此時可以引出鹽的概念） 生：金屬與酸（鹽酸和稀硫酸）反應(yīng)都能生成鹽和氫氣，金屬氧化物與酸反應(yīng)都能生成鹽和水。 師：根據(jù)性質(zhì)決定用途，請歸納出鹽酸和硫酸主要的用途。 生：根據(jù)性質(zhì)歸納出用途。 師：投影教材第51頁表格：鹽酸和硫酸的用途。 學(xué)會歸納總結(jié) ［板書設(shè)計］ 課題1、常見的酸和堿 三、常見的酸 1、濃硫酸的腐蝕性及濃硫酸的稀釋 2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸：無色 液體 有揮發(fā)性 濃硫酸：無色 液體 有吸水性（可作某些氣體的干燥劑） 3、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) a 與酸堿指示劑反應(yīng) b 與活潑金屬反應(yīng) c 與某些金屬氧化物反應(yīng) ［反饋練習(xí)］ 1、下列有關(guān)鹽酸的說法，正確的是：（ ） A、濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體 B、酸與氯化氫是同種物質(zhì)的不同狀態(tài) C、鹽酸又叫氫氯酸 D、濃鹽酸有揮發(fā)性，試劑瓶口會冒煙 2、在a、b兩個燒杯內(nèi)分別盛有等質(zhì)量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸?，F(xiàn)有兩片質(zhì)量相等的鋅片，將其中一片放入a燒杯內(nèi)，另一片先鍛燒成氧化鋅后再放入b燒杯內(nèi)，過一會兒兩燒杯內(nèi)的固體都完全溶解，此時 A、a、b兩燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量相等 B、a燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 時間 C、b燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D、b燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量大 3、某課外興趣小組的同學(xué)，通過實(shí)驗(yàn)測定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù) 據(jù)繪制成如下圖的函數(shù)圖像，其中橫坐標(biāo)表示時間，縱坐標(biāo)可以表示：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②溶液的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶液中所含水的質(zhì)量，其中正確的是： A ①② B ②③ C ②③④ D ①②③④ 4、用稀硫酸可以除去金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 5、鹽酸、硫酸在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。 ［布置作業(yè)］ 教學(xué)反思: