2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿（第二課時）教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿（第二課時）教案 新人教版 教學目標: ①了解酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學方程式。 ②通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實際的方法。 ③體會化學與人類有密切關(guān)系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。 重點和難點: 酸的化學性質(zhì)。 實驗準備: 學生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。 教材延伸: ①活動探究（1）表格中應(yīng)加一些生活可作指示劑的物質(zhì)做對比實驗，這樣感性認識會更豐富，理性知識與感性知識結(jié)合更緊密。在（1）的表格下面對應(yīng)兩種指示劑加“規(guī)律性認識”，有利于小結(jié)、系統(tǒng)認識知識。 ②在除銹這一塊應(yīng)補充一點，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學生認識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法。 教學設(shè)計: 環(huán)節(jié)一：慧眼識酸 教師：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。 學生：（探究活動1）①滴加石蕊溶液；②將紫甘藍剪成細絲浸泡；③放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象。 教師：我們按“安全、科學、簡便、明顯”的原則，來評價同學們的方案。 方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。 學生：（對教師提問）能否用酚酞溶液來區(qū)別？ 教師：（將矛盾交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？ 學生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色。 教師：我今天還準備了其他一些新鮮蔬菜、鮮花等含指示劑的材料，請同學們自己設(shè)計各種實驗，進一步探究“認識酸的方法”。 學生：（探究活動2：設(shè)計近二十種實驗，并在教材表中補充表格內(nèi)容填寫實驗報告） 花的種類 花汁在酒精中的顏色 花汁在稀鹽酸中的顏色 花汁在稀硫酸中的顏色 玫瑰 粉紅色 粉紅色 粉紅色 萬壽菊 黃色 黃色 黃色 大紅花 粉紅色 橙色 橙色 教師：同學們的創(chuàng)造力都很強，如果我們要檢驗?zāi)撤N物質(zhì)是否是酸，手頭又沒有石蕊溶液的情況下，就可以用上述方法。 教師：結(jié)合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？ 學生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應(yīng)該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。 教師：（教師從知識的角度及時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結(jié)論時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經(jīng)探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質(zhì)。 學生：（學生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。 點評：教師通過三個探究活動將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐漸深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在興奮狀態(tài)，學習效果是可想而知的。 環(huán)節(jié)二：猜它是誰 教師：（設(shè)置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設(shè)置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。 學生：（此時游戲化）各組學生用桌上的藥品做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結(jié)論，并商量“表演方法”。 各組學生的表演形式不一樣?，F(xiàn)舉一組學生表演例子： 運動員 肢體語言 表情 變化 名次 銅 搖晃、抖腿 冷笑 無氣體產(chǎn)生 1 鐵 聳肩、腿顫 皺眉、抽冷氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2 鋅 渾身亂晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3 鎂 雙手緊掐頸部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4 排名次的理由是：鎂反應(yīng)最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應(yīng)，應(yīng)得冠軍。 教師：請同學們總結(jié)酸的化學性質(zhì)，還要小結(jié)原因。 學生：（用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，后分析原因）原因：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應(yīng)，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應(yīng)的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。 教師：通過學習酸的這一條性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能？ 學生：（討論，形成多種答案，一組學生代表發(fā)言）不可將醋放在鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜。 點評：在這一板塊中，教師用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉(zhuǎn)化。學生在學習過程中合作充分，思維深刻，學習成為一種才藝的展示和心理愉悅的享受。 環(huán)節(jié)三：除銹專家 教師：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？ 學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。 教師：這都是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現(xiàn)象） 學生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。 教師：我還要請同學們幫助我分析其中的原理。（教師強調(diào)用文字表達式和化學方程式來說明） 學生：(一組學生展示自己小結(jié)的表格內(nèi)容) 文字表達式 化學方程式 三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水 Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O 學生：（另一組學生發(fā)言）老師在做實驗的同時我們也做了幾個實驗，把銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應(yīng)，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。 學生：（第三組學生發(fā)言）我家附近有一家車輛翻新廠。師傅說有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。我認為金屬氧化物都能和酸反應(yīng)。 教師：現(xiàn)在請同學們自己做一次實驗。 學生：（學生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學生之間發(fā)言出現(xiàn)多種內(nèi)容，一種與老師實驗現(xiàn)象相同，另一種是如實描述實驗現(xiàn)象） 教師：（強調(diào)應(yīng)當實事求是地匯報實驗現(xiàn)象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓） 學生：（學生通過爭論一致贊同第二種意見） 教師：原因是什么？ 學生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。我們認為：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應(yīng)；當酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng)。 教師：同學們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示？ 學生1：酸也能和鐵發(fā)生反應(yīng)，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。 學生2：反應(yīng)產(chǎn)物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。 學生3： 做實驗一定要有科學的態(tài)度，要實事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象。 教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設(shè)計一個實驗來證明。 學生：（學生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造“銅銹”和除“銅銹”的實驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3 cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{色，反應(yīng)原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 點評：教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小結(jié)基礎(chǔ)知識后，讓學生自己來重復剛才的實驗，但未給學生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學生的一個新的“思維矛盾”。在這個矛盾中學生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學的價值觀。最后又拓展學生思維，更全面、深刻地認識了酸是“除銹專家”的內(nèi)涵。 環(huán)節(jié)四：盤點收獲 教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？ 學生：知識類：酸的三條化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)是由它的H+體現(xiàn)出來的。 ①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色； ②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應(yīng)，越靠前的金屬與酸反應(yīng)越劇烈。 ③酸能與一些金屬氧化物反應(yīng)。我們可以利用這一性質(zhì)除銹。 方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。 歸納推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應(yīng)生成H2O、CO2與另一種化合物。 實驗對比鑒定方法──應(yīng)用酸的化學性質(zhì)鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。 道理類：在學習中只有科學的態(tài)度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。