2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 9.3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)導(dǎo)學(xué)案 新人教版 【導(dǎo)學(xué)目標(biāo)】 1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 【導(dǎo)學(xué)重點】能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 【導(dǎo)學(xué)難點】了解溶液加水稀釋中各個量的變化，掌握溶質(zhì)質(zhì)量不變是溶液稀釋計算的依據(jù)。 【前置作業(yè)】 1.溶液質(zhì)量等于 . 2.表示溶液組成的方法很多,比如 等. 3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比.可用下式計算: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ . 4.溶液稀釋前后 不變. 【導(dǎo)學(xué)過程】 活動一：[實驗9-5] 在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。 比較三種溶液的顏色。 【討論】這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀得依據(jù)是什么？ 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 1 2 3 對有色溶液，根據(jù)顏色深淺可區(qū)分溶液濃與稀，但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含多少溶質(zhì)（即濃度），在實際應(yīng)用中常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義： 的質(zhì)量與 的質(zhì)量之 。 定義公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100％ ＝ 100％，即 C%＝ 。 【討論】公式變形：(溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量) 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 溶液質(zhì)量＝ 。 【討論】上表[實驗9-5]中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，并把計算結(jié)果填在空欄中。 例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 【解題過程】: 練習(xí)1 編號 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 10 40 2 20 100 3 200 25% 練習(xí)2 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？ 活動二：[實驗9-6]按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度可看做1g/cm3） 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10 40 20 100 練習(xí)3、 配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？ 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系(飽和溶液)：　C%＝ 例:20℃時,氯化鈉的溶解度為36g,求20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 練習(xí):40℃時,氯化鉀的溶解度為40g,求40℃時氯化鉀飽和溶液中的 溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 【課堂小結(jié)】: 表示溶液組成的方法有很多，這里主要介紹---溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義： 的質(zhì)量與 的質(zhì)量之 。 定義公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 100％ ＝ 100％，即 C%＝ 公式變形：(溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 ，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量) 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 溶液質(zhì)量＝ 2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系(飽和溶液)：　C%＝ 【反饋練習(xí)】 1、 某溫度時，蒸干40克氯化鉀溶液，得到8克氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、 在20℃時，要提純50克含有泥沙的粗鹽，最好用多少水來溶解粗鹽（密度為1.1g/cm3） 3、將30gNaCl放入270g水中，全部溶解后,溶質(zhì)質(zhì)量為 ，溶劑質(zhì)量為 ，溶液質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 再把所得到的溶液分成三等份，則每一份溶液質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑴第１份溶液中蒸發(fā)２０克水，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑵第２份溶液加入５０克水，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 ⑶第３份加入２０克NaCl，這樣形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 4、某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%-18%，該廠日產(chǎn)醬油15噸。試計算該廠每月（按30天計）消耗的氯化鈉質(zhì)量 5、求50℃時150克KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6、某注射液的配制方法如下：（1）把1g藥品溶于水制成4ml溶液a； （2）取0.1ml溶液a，加水稀釋至1.0ml，得溶液b； （3）取0.1ml溶液b，加水稀釋至1.0ml，得溶液c； （4）取0.2ml溶液c，加水稀釋至1.0ml，得溶液d； 由于在整個配制過程中，藥液很稀，其密度可看作1 g/cm3