2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 電解質(zhì)在水溶液中的電離（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點精練精析 電解質(zhì)在水溶液中的電離（含解析） 　【知識點的知識】 1、電離的概念： 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程． 2、電荷守恒： 是溶液中的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)． 3、電離與電解 電離與電解是有區(qū)別的．電離過程根本不需要通電（會電離的物質(zhì)，只要溶解在特定溶劑里就會電離），而電解則需要外部通以電流． 4、電離方程式的概念： 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式． 5、電離方程式書書寫注意事項： （1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，在書寫電離方程式時用符號“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ （2）在書寫難溶性和微溶性強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式時用符號“=”，在書寫其溶解平衡的化學(xué)方程式時用符號“?”．例如， BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）； （3）有些電解質(zhì)因條件不同，其電離方程式的書寫形式也不同．例如，熔融時，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-； （4）弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，在書寫電離方程式時用符號“?”．例如，CH3COOH?CH3COO-+H+，NH3?H2O?NH4++OH-； （5）多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，要求分步寫出電離方程式，幾元酸就有幾級電離方程式．例如，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-； 多元弱堿在水溶液中的電離比較復(fù)雜，因此多元弱堿的電離方程式的書寫一般是一步到位，但仍用符號“?”．例如， Cu（OH）2?Cu2++2OH- （6）弱酸的酸式鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中第一步完全電離出陽離子和弱酸的酸式酸根離子，而弱酸的酸式酸根離子又可以進(jìn)行電離，且為可逆過程．例如，NaHO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-． （7）檢查電離方程式是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒． 同學(xué)們?nèi)菀追傅腻e誤： ①含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時，原子團(tuán)應(yīng)作為一個整體，不能分開； ②在書寫難溶性和微溶性強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式時錯用符號“?”．例如，CaCO3?Ca2++CO32-，Mg（OH）2?Mg2++2OH-； ③把熔融條件下KHSO4的電離方程式錯寫成：KHSO4=K++H++SO42-； ④沒有把多元弱酸的電離分布書寫； ⑤把多元弱堿寫成了分步的形式； ⑥未配平． 【命題方向】 題型一：電離的過程 典例1：下列物質(zhì)中含有自由移動Cl-的是（　?。? A．KClO3固體 B．Cl2 C．HCl氣體 D．KCl溶液 分析：A．KClO3固體是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成； B．Cl2由分子構(gòu)成； C．HCl氣體由氯化氫分子構(gòu)成； D．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成． 解答：A．KClO3固體只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下，才可電離出自由移動的鉀離子和氯酸根離子．故A錯誤； B．Cl2是單質(zhì)，只有分子，沒有離子．故B錯誤； C．HCl只有在水溶液中，才可電離出自由移動的H+和Cl-，HCl氣體只有分子．故C錯誤； D．KCl在水溶液中，在水分子的作用下，電離出自由移動的鉀離子和氯離子，電離方程式為：KCl=K++Cl-．故D正確； 故選：D． 點評：解答該題一定注意自由移動的離子產(chǎn)生的條件，以及產(chǎn)生何種離子． 題型二：溶液中的電荷守恒及應(yīng)用 典例2：（xx?承德模擬）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為（　　） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 分析：因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算． 解答：溶液中電荷守恒，也就是陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)， 即：n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42-）， 設(shè)SO42-的離子個數(shù)為x， 所以3+32=1+2x， 解得x=4， 所以溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為2：4=1：2． 故選A． 點評：本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大． 【解題思路點撥】 1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 1）非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物． 2）電解質(zhì)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡ㄗ陨黼婋x成陽離子與陰離子）的化合物．可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子后才能導(dǎo)電．離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移． 2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)： 1）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)中幾乎完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全發(fā)生電離的電解質(zhì)．強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電的性質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)． 一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅．也有少部分鹽不是電解質(zhì)． 2）弱電解質(zhì)：溶解的部分在水中只能部分電離的化合物，弱電解質(zhì)是一些具有極性鍵的共價化合物． 一般有：弱酸、弱堿，如；醋酸、一水合氨（NH3?H2O），以及少數(shù)鹽，如：醋酸鉛、氯化汞．另外，水是極弱電解質(zhì)． 一．選擇題（共15小題） 1．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　?。? 　 A． 0.01 mol?L﹣1的蔗糖溶液 　 B． 0.01 mol?L﹣1的CaCl2溶液 　 C． 0.01 mol?L﹣1的NaCl溶液 　 D． 0.02 mol?L﹣1的CH3COOH溶液 　 2．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（　?。? 　 A． HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 　 B． HA的電離常數(shù)KHA=（x為滴定分?jǐn)?shù)） 　 C． 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大 　 D． 滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 　 3．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（　?。? 　 A． NaCl B． NaHSO4 C． NaHCO3 D． CH3COOH 　 4．下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　?。? 　 A． NH4Cl B． NaHSO3 C． HNO3 D． HClO 　 5．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 　 B． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) 　 C． NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 　 D． 氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子 　 6．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110﹣10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　） 　 A． KOH B． H2SO4 C． HClO4 D． MgSO4 　 7．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（　　） 　 A． KCl B． Mg（OH）2 C． Na2CO3 D． MgSO4 　 8．有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol?L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol?L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（　　） 　 A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ②＞①＞③＞④＞⑤ C． ②＞③＞④＞①＞⑤ D． ⑤＞④＞③＞②＞① 　 9．“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用．下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是（　?。? 　 A． 道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征” 　 B． 阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子” 　 C． 貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物” 　 D． 蓋?呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子” 　 10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（　　） 　 A． NaCl B． HCl C． NaOH D． CH3COOH 　 11．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　　） 　 A． 兩溶液中的c（OH﹣）相等 　 B． 兩溶液中的c（H+）相同 　 C． 等體積兩種溶液中和堿的能力相同 　 D． 兩溶液中的c（H2SO4）基本相同 　 12．下列表述正確的是（　?。? 　 A． 由水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存 　 B． 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物 　 C． 在NaHS溶液中存在的電離有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣，H2O?H++OH﹣，S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ 　 D． 若酸性HA＞HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后，離子濃度關(guān)系為：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） 　 13．在測定液態(tài)BrF3導(dǎo)電性時發(fā)現(xiàn)，20℃時導(dǎo)電性很強(qiáng)，其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是（　?。? 　 A． BrF2+，BrF4﹣ B． BrF2+，F(xiàn)﹣ C． Br3+，F(xiàn)﹣ D． BrF2+，BrF32﹣ 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ 　 B． 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸 　 C． 氯化氫溶于水能夠?qū)щ?，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ? 　 D． 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 　 15．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　?。? 　 A． HCl B． NH4NO3 C． Na2S D． HClO 　 　 二．填空題（共5小題） 16．按要求填空： （1）寫出碳酸氫鈉電離方程式：　　　　　?。? 碳酸鈉的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：　　　　　　． （3）100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，放出Q kJ熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：　　　　　?。? （4）25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=　　　　　?。ㄒ阎簂g2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）． 　 17．（1）有以下幾種物質(zhì)：①水銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是　　　　　　（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是　　　　　　． 按要求寫出下列方程式： ①硫酸鐵的電離方程式：　　　　　　， ②符合反應(yīng)CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：　　　　　　， ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：　　　　　?。? 　 18．（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：　　　　　　 某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子． ①當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　　　　　?。蚴牵ㄓ秒x子方程式表示）　　　　　?。? ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　　　　　?。? 　 19．有濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析： （1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是　　　　　?。ㄓ谩埃尽薄埃肌薄?”表示）． 分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是　　　　　?。ㄓ谩埃尽薄埃肌薄?”表示）． （3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是　　　　　?。? （4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl﹣）約為　　　　　?。? 　 20．有A、B、C、D四種溶液，它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一種．現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：A+C無明顯變化；A+D無明顯變化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體． （1）寫出NaHSO4的電離方程式　　　　　??； 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A是　　　　　　 B是　　　　　　 D是　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 21．X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L﹣1的X、Y、Z、W溶液的pH． 0.01mol/L的溶液 X Y Z W PH 12 2 8.5 4.5 （1）X、W的化學(xué)式分別為　　　　　　、　　　　　?。? W的電離方程式為　　　　　　． （3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是　　　　　?。ㄓ秒x子方程式表示）． （4）將X、Y、Z各1mol?L﹣1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為　　　　　　． （5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? 　 22．已知Ba（NO3）2是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Ba2+和NO3﹣． （1）請寫出Ba（NO3）2在水溶液中的電離方程式． 若將130.5g Ba（NO3）2溶于足量水中配成溶液，則溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為多少？ 　 23．（1）元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　?。? 硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? （3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事實是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺? A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去 B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去 C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去 （4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）： ①非金屬性X　　　　　　Y（填“＞”或“＜”） ②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為　　　　　　 （5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高．簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 物質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 　 24．實驗證明，純硫酸的導(dǎo)電性顯著強(qiáng)于純水．又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H2O+H2O?H3O++OH﹣）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．據(jù)此回答： （1）純硫酸在液態(tài)時自身電離方程式是　　　　　?。? 25℃時，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H2SO4）　　　　　　110﹣14（填“＞”“＜”或“=”） （3）已知Ksp[Cu（OH）2]=210﹣20，要使0.2mol/L溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為　　　　　　． 　 25．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽． （1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字說明表示NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因　　　　　　 常溫下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為　　　　　?。? （3）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? （4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請寫出發(fā)生的離子方程式　　　　　　；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時發(fā)生的離子方程式為　　　　　?。? （5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? 　 　 電解質(zhì)在水溶液中的電離 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共15小題） 1．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　?。? 　 A． 0.01 mol?L﹣1的蔗糖溶液 　 B． 0.01 mol?L﹣1的CaCl2溶液 　 C． 0.01 mol?L﹣1的NaCl溶液 　 D． 0.02 mol?L﹣1的CH3COOH溶液 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；物質(zhì)的量濃度． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)的性質(zhì)及數(shù)目解答． 解答： 解：假設(shè)溶液的體積都是1L， A.1L0.01 mol?L﹣1的蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量=0.01mol/L1L=0.01mol； B.1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L0.01mol/L3=0.03mol； C.1L0.01 mol?L﹣1的NaCl溶液溶液中離子的總物質(zhì)的量=1L0.01mol/L2=0.02mol； D．因CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L0.02mol/L=0.02mol， 所以離子物質(zhì)的量最多的是氯化鈣溶液，則沸點最高是氯化鈣溶液，故選B． 點評： 本題考查了物質(zhì)的沸點與溶質(zhì)的關(guān)系，涉及物質(zhì)的量的計算及物質(zhì)的性質(zhì)，知道常見揮發(fā)性物質(zhì)，理解題干信息，題目難度不大． 　 2．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（　　） 　 A． HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 　 B． HA的電離常數(shù)KHA=（x為滴定分?jǐn)?shù)） 　 C． 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大 　 D． 滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，HA物質(zhì)的量減小，A﹣物質(zhì)的量增大； B、X點對應(yīng)溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計算； C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中前后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性促進(jìn)水的電離； D、滴定分?jǐn)?shù)大于100時，氫氧化鈉過量可能c（A﹣）＜c（OH﹣）； 解答： 解：A、HA為弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，HA物質(zhì)的量減小，A﹣物質(zhì)的量增大，同一溶液中體積相同，溶液中的值減小，故A正確； B、X點對應(yīng)溶液PH=7，溶液呈中性，c（H+）=10﹣7mol/L，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A﹣），滴定分?jǐn)?shù)是每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于被滴定物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合滴定分?jǐn)?shù)和電離平衡常數(shù)概念計算得到，HA的電離常數(shù)KHA=，故B正確； C、當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中前后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性促進(jìn)水的電離，酸堿溶液抑制水的電離，所以恰好反應(yīng)時溶液中水的電離程度最大，故C正確； D、滴定分?jǐn)?shù)大于100時，氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度大小可能為：c（A﹣）＜c（OH﹣），溶液中離子濃度關(guān)系不一定是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤； 故選D． 點評： 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析計算，滴定分?jǐn)?shù)和圖象理解應(yīng)用，注意水的電離影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 　 3．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液，所得溶液pH大于7的是（　?。? 　 A． NaCl B． NaHSO4 C． NaHCO3 D． CH3COOH 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；pH的簡單計算． 分析： 常溫下，0.1mol/L的溶液pH＞7，說明該溶液中的溶質(zhì)是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其水溶液呈中性，常溫下pH=7，故A錯誤； B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤； C．碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致其溶液呈堿性，常溫下pH＞7，故C正確； D．醋酸是酸，在水溶液中電離出氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查電解質(zhì)溶液酸堿性判斷及電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道鹽類在水溶液中電離、水解特點，注意硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離區(qū)別，題目難度不大． 　 4．下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　?。? 　 A． NH4Cl B． NaHSO3 C． HNO3 D． HClO 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．氨根離子為弱堿陽離子，在水中部分水解生成一水合氨； B．NaHSO3電離出的硫氫根離子水解生成硫化氫分子； C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離； D．次氯酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離． 解答： 解：A．氨根離子為弱堿陽離子，在水中部分水解生成一水合氨，NH4Cl溶液中除了水分子外，還存在一水合氨分子，故A不選； B．NaHSO3為弱電解質(zhì)電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子，電離出的亞硫酸氫根離子是弱酸亞硫酸的酸式鹽的酸根，水解生成亞硫酸，所以溶液中除水分子外，還存在H2SO3分子，故B不選； C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正確； D．次氯酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以次氯酸稀水溶液中，除水分子外，還存在次氯酸分子，故D不選； 故選C． 點評： 本題考查了電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 5．下列說法正確的是（　?。? 　 A． 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 　 B． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) 　 C． NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 　 D． 氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 分析： A．易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)； B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比； C．氯化鈉在水分子的作用下電離； D．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電． 解答： 解：A．易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸是弱電解質(zhì)，難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如氯化銀、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤； B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯誤； C．氯化鈉在水分子的作用下電離，不需要通電，故C錯誤； D．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電能力、電解質(zhì)溶解性等無關(guān)，為易錯點． 　 6．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110﹣10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　?。? 　 A． KOH B． H2SO4 C． HClO4 D． MgSO4 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離；鹽類水解的原理． 分析： 酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110﹣10mol/L＜110﹣7mol/L，說明水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答． 解答： 解：酸或堿、強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110﹣10mol/L＜110﹣7mol/L，說明水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽， A．KOH是強(qiáng)堿，KOH電離出氫氧根離子而抑制水電離，故A不選； B．硫酸是強(qiáng)酸，硫酸電離出氫離子而抑制水電離，故B不選； C．高氯酸是強(qiáng)酸，高氯酸電離出氫離子而抑制水電離，故C不選； D．硫酸鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，鎂離子水解而促進(jìn)水電離，故D選； 故選D． 點評： 本題考查水的電離，會根據(jù)水的電離程度確定溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離，注意強(qiáng)酸酸式鹽抑制水電離、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水電離． 　 7．將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（　?。? 　 A． KCl B． Mg（OH）2 C． Na2CO3 D． MgSO4 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)鹽類的水解和物質(zhì)的溶解度思考． 解答： 解：對于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全電離，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水電離出的OH﹣可忽略）；對于B，B中的Mg（OH）2在水中難溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；對于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，陰離子數(shù)目會增加，即陰離子物質(zhì)的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目最多，C項正確． 故答案為C． 點評： 二元酸正鹽陰離子水解會使溶液中的陰離子數(shù)目增多，可以作為一個解題規(guī)律來應(yīng)用． 　 8．有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol?L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol?L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol?L﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol?L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol?L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（　?。? 　 A． ①＞②＞③＞④＞⑤ B． ②＞①＞③＞④＞⑤ C． ②＞③＞④＞①＞⑤ D． ⑤＞④＞③＞②＞① 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 注意本題是判斷溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子．五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，故主要取決于溶劑水的量，可以比較溶液體積分析判斷． 解答： 解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大． 故選D． 點評： 本題考查了審題能力，若抓住了影響各瓶溶液所含離子分子總數(shù)的大小的主要因素，很容易求解．習(xí)慣上往往忽略溶劑只求溶質(zhì)中的離子、分子總數(shù)而得出錯誤結(jié)論．要認(rèn)真審題，這是一道反常規(guī)思維的題． 　 9．“假說”在化學(xué)科學(xué)的研究和發(fā)展中起到不可替代的作用．下列“假說”在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過程中曾經(jīng)起到一定的作用，從目前的化學(xué)理論看，仍然科學(xué)的是（　?。? 　 A． 道爾頓提出的“每一元素的原子以其原子質(zhì)量為其特征” 　 B． 阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子” 　 C． 貝采里烏斯提出的“不同原子帶不同的電性，因而產(chǎn)生吸引力，由此形成化合物” 　 D． 蓋?呂薩克提出的“在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子” 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；元素；原子構(gòu)成． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A、根據(jù)原子的構(gòu)成可知，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類； B、根據(jù)電解質(zhì)的電離來分析； C、根據(jù)原子不帶電，離子化合物是由離子構(gòu)成的來分析； D、在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子． 解答： 解：A、因質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則每一元素的原子以質(zhì)子數(shù)為特征，則道爾頓提出的“以其原子質(zhì)量為其特征”不科學(xué)，故A錯誤； B、阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會自發(fā)離解成帶電的粒子”與電解質(zhì)的電離是相同的，即該理論科學(xué)，故B正確； C、因原子不帶電，帶相反電荷的離子可構(gòu)成化合物，則貝采里烏斯提出的理論不科學(xué)，故C錯誤； D、在同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子，相同的分子數(shù)不一定具有相同的原子數(shù)，如氧氣和臭氧等，則蓋?呂薩克提出的理論不科學(xué)，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題以化學(xué)的發(fā)展中的假說來考查學(xué)生對原子的構(gòu)成、電解質(zhì)的電離、離子化合物的形成及物質(zhì)的構(gòu)成等知識的認(rèn)識，學(xué)生應(yīng)注意理論的發(fā)展性及理論的局限性、時代性來分析解答． 　 10．常溫下，將下列物質(zhì)溶于水中分別配制成0.1mol?L﹣1溶液，所得溶液PH大于7的是（　?。? 　 A． NaCl B． HCl C． NaOH D． CH3COOH 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此結(jié)合常見化學(xué)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析判斷即可． 解答： 解：A、NaCl溶于水形成氯化鈉溶液，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，故A錯誤． B、HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，pH小于7，故B錯誤． C、NaOH溶于水形成氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，故C正確． D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，顯酸性，pH小于7，故D錯誤． 故選：C． 點評： 本題難度不大，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵． 　 11．現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15℃和45℃，pH均為l的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（　?。? 　 A． 兩溶液中的c（OH﹣）相等 　 B． 兩溶液中的c（H+）相同 　 C． 等體積兩種溶液中和堿的能力相同 　 D． 兩溶液中的c（H2SO4）基本相同 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 溫度升高，促進(jìn)水的電離，所以溫度不同水的離子積常數(shù)不同；溫度越高，Kw越大，結(jié)合Kw=c（H+）c（OH﹣）解答． 解答： 解：A、兩溶液中的OH﹣均來源于水的電離，在不同溫度下，水的離子積常數(shù)不同，故由水電離出的c（OH﹣）和c（H+）不同，故A錯誤； B、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，故B正確； C、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，則兩溶液中的c（H2SO4），所以等體積兩種溶液中和堿的能力相同，故C正確； D、由pH=﹣lgc（H+）可知，pH相同，H+濃度相同，則兩溶液中的c（H2SO4），故D正確； 故選A． 點評： 本題考查水的電離以及溶液酸堿性的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握影響水電離平衡的因素． 　 12．下列表述正確的是（　?。? 　 A． 由水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一定能大量共存 　 B． 與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)的物質(zhì)種類只有兩性氧化物或兩性氧氧化物 　 C． 在NaHS溶液中存在的電離有：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣，H2O?H++OH﹣，S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ 　 D． 若酸性HA＞HB，則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后，離子濃度關(guān)系為：c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+） 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；鹽類水解的原理；離子共存問題． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題． 分析： A．由水電離出來的氫離子濃度為10﹣13mol/L的溶液中，為酸或堿溶液，結(jié)合離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷； B．碳酸氫鈉與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，屬于鹽； C．S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ 是離子水解的離子方程式； D．相同溫度下的相同濃度的不同一元酸，酸的酸性越強(qiáng)，則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越小，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．由水電離出來的氫離子濃度為10﹣13mol/L的溶液中，溶液為酸或堿溶液，Na+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣一不論是在酸溶液還是堿溶液都不發(fā)生反應(yīng)，所以一定能大量共存，故A正確； B．碳酸氫鈉與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，屬于鹽，故B錯誤； C．S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O?H2S+OH﹣ 是離子水解的離子方程式，故C錯誤； D．若酸性HA＞HB，則A﹣水解能力小于B﹣，等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA和NaB溶液混合后c（B﹣）＜c（A﹣），故D錯誤； 故選：A． 點評： 本題考查了物質(zhì)在水溶液中的行為，涉及的知識有電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子的共存，都是高考題中?？疾榈膬?nèi)容，題目難度中等，把握電解質(zhì)電離和鹽類水解的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵． 　 13．在測定液態(tài)BrF3導(dǎo)電性時發(fā)現(xiàn)，20℃時導(dǎo)電性很強(qiáng)，其他實驗證實存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推測液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子是（　?。? 　 A． BrF2+，BrF4﹣ B． BrF2+，F(xiàn)﹣ C． Br3+，F(xiàn)﹣ D． BrF2+，BrF32﹣ 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 信息給予題． 分析： 根據(jù)KBrF4、（BrF2）2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽知．說明它們能電離出自由移動的離子，根據(jù)KBrF4、（BrF2）2SnF6的電離方程式，確定穩(wěn)定存在的含有氟元素溴元素的離子，再結(jié)合液態(tài)BrF320℃時導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明BrF3能發(fā)生電離，從而確定BrF3電離出的離子． 解答： 根據(jù)KBrF4、（BrF2）2SnF6等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽知．它們能電離出自由移動的離子，其電離方程式分別是：KBrF4=K++BrF4﹣、（BrF2）2SnF6=2BrF2++SnF6﹣， 說明BrF4﹣、BrF2+是穩(wěn)定存在的離子，所以BrF3能電離出自由移動的穩(wěn)定的離子BrF4﹣、BrF2+， 故選A． 點評： 本題是給信息題，判斷液態(tài)BrF3電離時的陽、陰離子應(yīng)該結(jié)合信息給出的該物質(zhì)的性質(zhì)以及KBrF4，（BrF2）2SnF6等電離方式，題目難度較大． 　 14．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ 　 B． 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸 　 C． 氯化氫溶于水能夠?qū)щ姡簯B(tài)氯化氫不能夠?qū)щ? 　 D． 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A、NaCl溶液中的電離過程不需條件； B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物； C、鹽酸能導(dǎo)電，但是氯化氫本身不導(dǎo)電； D、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動離子的多少以及所帶電荷多少有關(guān)． 解答： 解：A、NaCl在水中電離成Na+和Cl﹣，電離過程不需通電條件，故A錯誤； B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤； C、鹽酸能導(dǎo)電，是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導(dǎo)電，故C正確； D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多，離子少但離子帶電量大的可能導(dǎo)電性強(qiáng)，故D錯誤． 故選：C． 點評： 本題考查學(xué)生物質(zhì)基本概念導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大． 　 15．下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　　） 　 A． HCl B． NH4NO3 C． Na2S D． HClO 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的氯離子和氫離子； B．NH4NO3電離出的銨根離子水解生成一水合氨分子； C．Na2S電離出的硫離子水解生成硫化氫分子； D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中存在分子； 解答： 解：A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離出的氯離子和氫離子，所以溶液中只有水分子，故A正確； B．NH4NO3電離出的銨根離子水解生成一水合氨分子，所以溶液中除水分子外，還存在一水合氨分子，故B錯誤； C．Na2S電離出的硫離子水解生成硫化氫分子，所以溶液中除水分子外，還存在H2S分子，故C錯誤； D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，除水分子外，存在HClO分子，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的概念，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，平時注意基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大． 　 二．填空題（共5小題） 16．按要求填空： （1）寫出碳酸氫鈉電離方程式：　NaHCO3═Na++HCO3﹣?。? 碳酸鈉的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：　CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣?。? （3）100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，放出Q kJ熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式為：　HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣40QKJ/mol　． （4）25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合，混合后溶液的pH=　11.7?。ㄒ阎簂g2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）． 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；熱化學(xué)方程式；pH的簡單計算；鹽類水解的應(yīng)用． 專題： 基本概念與基本理論． 分析： （1）用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子； 碳酸鈉中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性； （3）100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，放出Q kJ熱量，生成1molH2O放熱20Q，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫得到； （4）兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH﹣），再根據(jù)溶液的Kw計算出溶液的c（H+），再進(jìn)而計算混合后溶液的pH． 解答： 解：（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣； 故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣； 碳酸鈉水溶液中發(fā)生CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液顯堿性； 故答案為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣； （3）100mL 0.5mol?L﹣1鹽酸溶液和50mL 0.5mol?L﹣1氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，放出Q kJ熱量，鹽酸過量，生成1molH2O放熱40Q，熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣40QKJ/mol； 故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣40QKJ/mol； （4）pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=110﹣2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH﹣）=110﹣4mol/L， 混合后c（OH﹣）=≈， 則溶液中的c（H+）===2.010﹣12mol/L， ph=﹣lg2.010﹣12mol/L=11.7 故答案為：11.7； 點評： 本題考查了鹽類水解分析判斷，酸堿中和熱概念理解應(yīng)用和熱化學(xué)方程式書寫，堿溶液混合后溶液PH計算方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單． 　 17．（1）有以下幾種物質(zhì)：①水銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水⑤碳酸氫鈉固體 ⑥鹽酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體 ⑨純硫酸上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是?、佗冖堍蕖。ㄌ钚蛱?，下同），屬于電解質(zhì)的是　②⑤⑧⑨?。? 按要求寫出下列方程式： ①硫酸鐵的電離方程式：　Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣　， ②符合反應(yīng)CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　， ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式：　2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O?。? 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；電離方程式的書寫；電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮? 非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物； ①硫酸鐵電離出硫酸根離子和鐵離子； ②可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)； ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水． 解答： 解：（1）①水銀為金屬，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ②熔融的燒堿存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ③干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳自身不能電離，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； ④氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但氨水中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電； ⑤碳酸氫鈉固體不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ⑥鹽酸中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； ⑦蔗糖在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)； ⑧氯化鈉晶體不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； ⑨純硫酸不導(dǎo)電，在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； 故能導(dǎo)電的是：①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是：②⑤⑧⑨， 故答案為：①②④⑥、②⑤⑧⑨； ①硫酸鐵電離出硫酸根離子和鐵離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣， 故答案為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣； ②可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽的反應(yīng)，符合要求的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， 故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O， 故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O． 點評： 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、物質(zhì)的導(dǎo)電性、離子方程式和電離方程式的書寫，難度不大．要注意平時知識的積累． 　 18．（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：　NaHSO4═Na++H++SO42﹣　 某溶液中可能含有Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子． ①當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　CO32﹣?。蚴牵ㄓ秒x子方程式表示）　2H++CO32﹣═H2O+CO2↑　． ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是　SO42﹣、CO32﹣?。? 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子共存問題． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： （1）NaHSO4在水溶液中的電離極性共價鍵在極性水分子的作用下斷裂； ①當(dāng)溶液中有大量H+存在時，因反應(yīng)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑發(fā)生復(fù)分解，導(dǎo)致CO32﹣、H+不可能大量存在； ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，Ba2+與SO42﹣、CO32﹣發(fā)生復(fù)分解生成沉淀而不能共存． 解答： 解：（1）NaHSO4在水溶液中的電離極性共價鍵在極性水分子的作用下斷裂，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣； ）①當(dāng)溶液中有大量H+存在時，因反應(yīng)2H++CO32﹣═H2O+CO2↑發(fā)生復(fù)分解，導(dǎo)致CO32﹣、H+不可能大量存在，故答案為CO32﹣；2H++CO32﹣═H2O+CO2 ②當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，Ba2+與SO42﹣、CO32﹣發(fā)生復(fù)分解生成沉淀而不能共存，故答案為：SO42﹣、CO32﹣． 點評： 本題考查離子方程式的書寫和離子共存類的問題，比較簡單． 　 19．有濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析： （1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是　b＞a＞c?。ㄓ谩埃尽薄埃肌薄?”表示）． 分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是　a=c=2b?。ㄓ谩埃尽薄埃肌薄?”表示）． （3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下若產(chǎn)生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關(guān)系是　a=c=?。? （4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，則C（H+）：C（Cl﹣）約為　6：1?。? 考點： 電解質(zhì)在水溶液中的電離；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： （1）硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl），c（H+）=2c（H2SO4），c（H+）＜c（CH3COOH）； 酸堿中和時，氫元素的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等； （3）根據(jù)氫原子守恒計算生成氫氣體積的大小關(guān)系； （4）根據(jù)稀釋時氯離子的物質(zhì)的量不變計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，注意溶液的pH接近中性時要考慮水的電離． 解答： 解：（1）硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它們的大小關(guān)系是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c； 三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOH溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需三種酸的體積大小關(guān)系是a=c=2b，故答案為：a=c=2b； （3）等體積等濃度的三種酸中，氫元素的物質(zhì)的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（（H2SO4），根據(jù)氫原子守恒知，生成氫氣的體積大小順序是a=c=，故答案為：a=c=； （4）室溫下，pH=5的鹽酸，若將其加水稀釋至原體積的500倍，C（Cl﹣）是原來的為210﹣