2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案(III).doc

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2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案(III)1、有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是（）A28.4g B28.4g/mol C71g D71g/mol【答案】D2、將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，Fe2+離子的物質的量濃度為A0.2摩 / 升B0.4摩 / 升C0.8摩 / 升D1.6摩 / 升【答案】B3、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制010molL-1 NaHCO3溶液，測其pH為84;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B加入CaCl2促進了HCO3-的水解24C反應的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3RD反應后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)b【答案】Dc4、常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是（ ）1A在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LJB將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7wC將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中JD若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14 w【答案】C o5、常溫時，將V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的燒堿溶液中，下列結論正確的是( )2A若V1=V2，且混合溶液pH7，則必有c17，則混合溶液中c(Na)c(CH3COO)7D若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)g【答案】B m6、已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應相關數據如下：W容器編號2起始時各物質物質的量/mol8達平衡過程體系能量的變化en（H2O）An（CO2）/n（H2）An（CO）=1400放出熱量：32.8 kJ=0014熱量變化：Q11121熱量變化：Q2下列說法中，不正確的是（）A若容器中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率（CO）=4.0102 mol/（Lmin）B容器中，開始時（CO）生成（CO）消耗C達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2D平衡時，與容器中CO的體積分數相等【答案】D7、NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉移電子數為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8 NAC.常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 LD.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2 NA【答案】B8、對于室溫下pH2的醋酸，下列敘述正確的是 ()A加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強Bc(H)c(CH3COO)C加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)不變D與等體積pH12的NaOH溶液混合后，pH7【答案】C9、下列濃度關系正確的是()。ANa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)D氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)【答案】A10、下列說法正確的一組是（）不溶于水的鹽都是弱電解質可溶于水的鹽都是強電解質0.5 mol/L一元酸溶液H濃度為0.5 mol/L強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質都能導電A B C只有 D只有【答案】C11、溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質的根本區(qū)別是（）A是否產生丁達爾效應 B分散質微粒直徑的大小 C是否均一、透明 D是否能電離【答案】B12、下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B任何條件下，等質量的丙烷和二氧化碳所含的分子數必相等C等體積的NH3與C2H6中，后者所含原子數一定是前者的2倍D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同數目的原子【答案】B13、要分離下列四組混合物：食鹽與沙子從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3水和汽油的混合物CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)?！敬鸢浮?1)過濾結晶(2)分液漏斗(3)14、根據下圖及描述，回答下列問題： （1）圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣_？（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： 。（2）圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： ?！敬鸢浮浚?）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。（2）無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶15、實驗室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：燒杯100 mL量筒100 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盤天平（帶砝碼）藥匙（1）配制該溶液應選用_mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時，改用_加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，最后_（填所選字母：A左右旋轉 B上下顛倒）搖勻。（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)開。（4）配制一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_A定容時，滴加蒸餾水超過刻度線B未洗滌燒杯和玻璃棒C洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中D定容時，眼睛仰視刻度線【答案】（1）100mL （2）離刻度線1-2cm 膠頭滴管 B （3）0.16mol/L （4）無16、鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質量？ （2）原稀硫酸的物質的量濃度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 17、現有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；丁：氯元素Cl。(2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑，A可以發(fā)生如下變化：(1)A分子中的官能團名稱是_；C分子中的官能團名稱是_。(2)若A的一氯代物有三種，則AB，AE的化學方程式為：AB：_。AE：_。(3)A的同分異構體A也可以發(fā)生框圖內A的各種變化。則A轉化為D的化學方程式為：_。【答案】(1)羥基羧基 19、如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數為60%?；卮饐栴}：(1)中反應的化學方程式為：_；(2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)；_。(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：_，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_；(4)E在I中燃燒觀察到的現象是：_?！敬鸢浮?1)(2)，至少需銅粉的質量為0.01 mol64 g/mol=0.64 g(3) (4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著黑色固體20、1mol H2SO4中含_mol個氧原子， 個氫原子。 4.5g水與_g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是 ?！敬鸢浮浚?）4； 2NA（或1.2041024） （2）24.5； 1：4 21、4.8gO2和0.2molCO2，質量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為 ，所含O原子的物質的量之比為 【答案】6：11；3：4；1：1；2：3