2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(III).doc

2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(III)1、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A28.4g B28.4g/mol C71g D71g/mol【答案】D2、將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+離子的物質(zhì)的量濃度為A0.2摩 / 升B0.4摩 / 升C0.8摩 / 升D1.6摩 / 升【答案】B3、某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制010molL-1 NaHCO3溶液，測其pH為84;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B加入CaCl2促進了HCO3-的水解24C反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3RD反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)b【答案】Dc4、常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是（ ）1A在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LJB將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7wC將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中JD若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14 w【答案】C o5、常溫時，將V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是( )2A若V1=V2，且混合溶液pH<7，則必有c1<c2CB若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+ c(H)fC若混合溶液的pH>7，則混合溶液中c(Na)<c(CH3COO)7D若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)g【答案】B m6、已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：W容器編號2起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol8達平衡過程體系能量的變化en（H2O）An（CO2）/n（H2）An（CO）=1400放出熱量：32.8 kJ=0014熱量變化：Q11121熱量變化：Q2下列說法中，不正確的是（）A若容器中反應(yīng)10min達到平衡，0至10min時間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率（CO）=4.0102 mol/（Lmin）B容器中，開始時（CO）生成（CO）消耗C達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2D平衡時，與容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等【答案】D7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NAC.常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 LD.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA【答案】B8、對于室溫下pH2的醋酸，下列敘述正確的是 ()A加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強Bc(H)c(CH3COO)C加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)不變D與等體積pH12的NaOH溶液混合后，pH7【答案】C9、下列濃度關(guān)系正確的是()。ANa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)D氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)【答案】A10、下列說法正確的一組是（）不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 mol/L一元酸溶液H濃度為0.5 mol/L強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A B C只有 D只有【答案】C11、溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）A是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) B分散質(zhì)微粒直徑的大小 C是否均一、透明 D是否能電離【答案】B12、下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等質(zhì)量的丙烷和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等C等體積的NH3與C2H6中，后者所含原子數(shù)一定是前者的2倍D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同數(shù)目的原子【答案】B13、要分離下列四組混合物：食鹽與沙子從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3水和汽油的混合物CCl4液體與甲苯液體的混合物(已知CCl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)。【答案】(1)過濾結(jié)晶(2)分液漏斗(3)14、根據(jù)下圖及描述，回答下列問題： （1）圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣_？（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： 。（2）圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： 。【答案】（1）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶15、實驗室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：燒杯100 mL量筒100 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盤天平（帶砝碼）藥匙（1）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶；（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_時，改用_加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，最后_（填所選字母：A左右旋轉(zhuǎn) B上下顛倒）搖勻。（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)開。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_A定容時，滴加蒸餾水超過刻度線B未洗滌燒杯和玻璃棒C洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D定容時，眼睛仰視刻度線【答案】（1）100mL （2）離刻度線1-2cm 膠頭滴管 B （3）0.16mol/L （4）無16、鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？ （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 17、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑，A可以發(fā)生如下變化：(1)A分子中的官能團名稱是_；C分子中的官能團名稱是_。(2)若A的一氯代物有三種，則AB，AE的化學(xué)方程式為：AB：_。AE：_。(3)A的同分異構(gòu)體A也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化。則A轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為：_?！敬鸢浮?1)羥基羧基 19、如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐栴}：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；(2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)；_。(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_；(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：_?！敬鸢浮?1)(2)，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol64 g/mol=0.64 g(3) (4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體20、1mol H2SO4中含_mol個氧原子， 個氫原子。 4.5g水與_g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ?！敬鸢浮浚?）4； 2NA（或1.2041024） （2）24.5； 1：4 21、4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 【答案】6：11；3：4；1：1；2：3