2019-2020年高二上學期期中試題 化學 含答案.doc

《2019-2020年高二上學期期中試題 化學 含答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高二上學期期中試題 化學 含答案.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二上學期期中試題 化學 含答案 本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，總分：120分，答題時間：90分鐘。 第I卷（75分） 一、選擇題（共25題，每題只有一個選項，每題3分） 1．下列說法正確的是（ ） A、熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B、升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C、物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 D、據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 2.在密閉容器中A 與 B 反應生成C ,其反應速率分別用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，則此反應可表示為（ ） A. 2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C 3.下列有關說法正確的是 ( ) A. 反應2Mg(s)＋CO2(g)== C(s) ＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0 B.SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度時，正反應速率減慢 C. 反應CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的ΔS＜0 D.FeCl3與KSCN反應達到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深 4．反應2A（g）2B（g）+C（g）（正反應是放熱反應）達到平衡時，要使正反應速率增大，B的濃度減小，應采取的措施是（ ） A、減壓 B、減小A的濃度 C、使用催化劑 D、升溫 5．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 6.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是 ( ) 選項 強電解質 弱電解質 非電解質 A CaCO3 H3PO4 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O 7．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是： ( ) A．將鋁表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓ B．碳酸氫根的電離：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－ C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)。放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=﹣38.6KJ/mol D．甲烷的標準燃燒熱為﹣890.3kJmol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJmol﹣ 8．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是 ( ) A．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低 C．增加水的量，平衡正向移動 D．將水加熱，KW增大，pH不變 9．下列離子組一定能大量共存的是 （ ） A.常溫下c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ C.常溫下由水電離出來的c(H＋) =110－13 molL－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－ D.常溫下，Kw／c(H＋) =0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 10. 已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為 ( ) A.50 B.0.02 C.100 D.無法確定 11. 在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A．平衡向正反應方向移動 B．a(chǎn) ＜ c＋d C．D的體積分數(shù)變大 D．A的轉化率變大 12.高溫下，某可逆反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是 ( ) A.該反應的焓變?yōu)檎? B.升高溫度，K值減小 C.升高溫度，逆反應速率減小 D.該反應的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 13．在H2S溶液中，各微粒濃度大小比較正確的是 A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S） B．c（H2S）＞c（H+） ＞c（HS-）＞c（S2-） C．c（H2S）＞c（H+） ＞c（S2-）＞c（HS-） D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-） 14．2.0mol PCl3 和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： PCl3 + Cl2 PCl5達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3 和0.5molCl2，在相同溫度下達平衡時PCl5的物質的量是（ ） A. 0.40mol B. 0.20mol C.小于 0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol 15．在室溫下，0.1mol／L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取 ( ) A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體 C．升高溫度 D．加入水 16．pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL。加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（ ） A．HX可能是強酸 B． HX的酸性強于HY的酸性 C．HY一定是強酸 D．反應開始時二者生成H2的速率相等 17．實驗室測得4mol SO2參加下述反應：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;△H=-196．64kJmol-1當放出314.3 kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（ ） A．40% B．50％ C．80％ D．90％ 18．可逆反應aA（S）+b B（g） cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖。下列敘述正確的是 A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 B．達平衡后，升高溫度則平衡正向移動 C．化學方程式中b＜c+d D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 19．已知熱化學方程式： H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJmol-1 ,當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是( ) A．吸熱88kJ B． 吸熱2.44 kJ C．放熱44kJ D． 吸熱44 kJ 20.下列敘述錯誤的是（ ） A.酸性高錳酸鉀和草酸的反應中，加硫酸錳可大大加快反應速率 B.硫代硫酸鈉和硫酸的反應中有硫和二氧化硫產(chǎn)生 C.FeCl3和CuSO4都可以做過氧化氫分解的催化劑，且催化效果一樣 MnO2 D.H2O2的分解的方程式：2H2O2 2 H2O + O2↑ 21．對于mA（s）＋nB（g） pC（g）的可逆反應，在一定溫度下C的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是 （ ） C% A、m+n＜p B、n＞p ?x P C、x點的狀態(tài)是v正＞v逆 D、y點的狀態(tài)是v正＞v逆 y? 22．在一定條件下，反應2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強 （ ） A．①③⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 23. 可逆反應A+B(s) C達到平衡后，無論加壓或降溫,A的轉化率都增大，則下列結論正確的是（ C ） A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應 B. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應 C. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應 D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應 24. 在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H>0 下列分析中正確的是C A、圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響 B、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響 C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 D、圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 25．下列敘述正確的是 ( ) A．用水稀釋0.1 mol/L的氨水，則溶液中增大 B．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變 C．在等體積等pH 的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸； D．兩種氨水溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c2=10 c1 第Ⅱ卷 ( 非選擇題 共45分) 26.（13分） 在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關系：把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。 （1）寫出重鉻酸鉀溶于水過程中的離子方程式 （2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。 （3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應是 色，因為 。 （4）向原溶液中加入 硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡 （向左或向右移），溶液顏色將 。 27.（8分） 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)， 其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ 。 (2)該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。 (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變 c.v正(H2)＝v逆(H2O) d.c(CO2)＝c(CO) (4)830 ℃，某時刻各物質濃度符合下式：2 [c(CO2)c(H2)]＝3[c(CO)c(H2O)]， 試判斷此時v正 v逆。（大于，小于或者等于） 28.（15分）氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)。已知合成氨有關能量變化的圖像如圖1。 反應過程 能量量量 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 2圖22222 2NH3(g) 反應過程 能量 N2(g)+3H2(g) 2N(g)+6H(g) 92kJmol-1 圖1 I II (1)反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ； (2)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）出的能量?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol-1）：H—H：436，N≡N：946，則N—H的鍵能是 kJmol-1; (3)在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是 ； (4)在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應，其熱效應始終小于92 kJ,請說明原因 ； (5)在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n(N2):n(H2)=1:3，則a:b= 。 (6)在一個5 L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內v(N2)=0.2molL-1min-1,5min后達化學平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應前的11/15。2min和平衡時n(NH3)分別是 和 。（寫出此結果的計算過程） 29．（9分） （1）某溫度（t℃）時，測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題： ①此溫度下水的Kw＝ 。 ②此溫度下，將pH＝12的NaOH溶液VaL與pH＝2的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液的pH＝3，則Va︰Vb＝ 。 （2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系___________。 答案及評分標準 每小題3分,共75分 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A A D C A B A D B B A B 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D D C B C D D C C A 26.(13分)(1)Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ (本空3分,以下每空2分)) (2)黃色 (3) 橙色 H+濃度增大，平衡向左移動，Cr2O72- 濃度增大(只要答案合理即可) (4)向右移動 變無色（變淺） 27.(8分)(每空2分) (1)K= (2) 吸收 (3) b c (4)大于 28(15分)(最后一空5分,除此每空2分) (1). ΔH=-92kJ/mol (2) 391 (3) 加入催化劑 (4)合成氨是可逆反應，得到的氨小于2mol (只要答案合理即可) (5)1：3 (6) 4mol 8mol (必須有過程,否則不得分) 29(9分) (每空3分) (1)10-15 (2) 9:2 (3) a + b =13  化學答題紙 26.(13分) (1) (本空3分,以下每空2分)) (2) (3) (4) 27.(8分)(每空2分 ) (1) (2) (3) (4) 28(15分)(最后一空5分,除此每空2分) (1). (2) (3) (4) (5) (6) 29(9分) (每空3分) (1) (2) (3)