2019-2020年高一化學(xué)新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學(xué)期.doc

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2019-2020年高一化學(xué)新課教案 碳酸鈉 碳酸氫鈉 上學(xué)期【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)技能目標(biāo)：了解Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途以及鑒定它們的方法。能力目標(biāo)：1、NaHCO3、Na2CO3與HCl、Ca（OH）2的反應(yīng), NaHCO3受熱分解等課堂實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。 2、通過(guò)Na2CO3、NaHCO3對(duì)比學(xué)習(xí)的方法，培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)能力。德育目標(biāo)：通過(guò)閱讀侯氏制堿法，培養(yǎng)學(xué)生的愛國(guó)主義精神和勇于探索，大膽創(chuàng)新的科學(xué)精神。【教學(xué)重點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)、鑒別方法。【教學(xué)難點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3多種鑒別方法?！窘虒W(xué)疑點(diǎn)】 Na2CO3、NaHCO3為什么不能用堿溶液檢驗(yàn)?！窘虒W(xué)方法】 采用對(duì)比討論兩種碳酸鹽，邊講邊實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察反應(yīng)現(xiàn)象，了解反應(yīng)實(shí)質(zhì)，掌握原理?！窘虒W(xué)安排】 一課時(shí)【教學(xué)教具】 實(shí)驗(yàn)儀器、藥品【師生互動(dòng)】 教師完成演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察、分析；教師指導(dǎo)學(xué)生完成性質(zhì)比較；指導(dǎo)閱讀有關(guān)侯氏制堿法的課文?！窘虒W(xué)過(guò)程】 引 入 前面學(xué)習(xí)了Na2O、Na2O2這兩種鈉的化合物，這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)另外兩種重要化合物碳酸鈉、碳酸氫鈉。板書課題 碳酸鈉、碳酸氫鈉展示樣品 介紹俗名、分子式，觀察色態(tài)過(guò) 渡 它們屬于哪一類物質(zhì)？學(xué)生回答 鹽（Na2CO3為正鹽，NaHCO3為酸式鹽）教師回答 根據(jù)鈉鹽易溶于水，可知：Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，但NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小。教師提問(wèn) 兩物質(zhì)在組成結(jié)構(gòu)上有何異同？學(xué)生回答 相同：陰、陽(yáng)離子離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)不同：陰離子（、）；個(gè)數(shù)為2：1、1：1教師提問(wèn) 寫出兩物質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式。學(xué)生回答 Na2CO3=2Na+ NaHCO3=Na+（部分電離，寫成整體）教師提問(wèn) 據(jù)離子共存的知識(shí)分析能否與H+或OH-大量共存？呢？學(xué)生回答 過(guò) 渡 正是由于陰離子不同才導(dǎo)致了兩化合物在性質(zhì)上的不同。演示實(shí)驗(yàn)2-8 現(xiàn)象：Na2CO3受熱沒(méi)有變化，而NaHCO3受熱后放出CO2 結(jié)論：Na2CO3穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 用途：（1）相互轉(zhuǎn)化，除雜；（2）兩物質(zhì)的鑒別方法之一 擴(kuò)展：其它碳酸鹽穩(wěn)定性強(qiáng)于對(duì)應(yīng)酸式鹽的穩(wěn)定性 如：CaCO3CaO+CO2 Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O演示實(shí)驗(yàn)2-7 現(xiàn)象：（1）NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快； （2）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體量多 結(jié)論：均能反應(yīng)教師提問(wèn) 寫出反應(yīng)式和離子方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O +2H+= CO2+ H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O+H+= CO2+ H2O 教師提問(wèn) 下面討論這個(gè)問(wèn)題：通過(guò)計(jì)算如何解釋等量Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生氣體多？又如何解釋NaHCO3與鹽酸反應(yīng)快呢？ 師 述 +H+=（先為正鹽轉(zhuǎn)化酸式鹽）+ H+= CO2+ H2O（后）因而往Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl，先沒(méi)有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣體。用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法之一擴(kuò)展：（1）向飽和Na2CO3溶液中通CO2有晶體析出，寫出方程式。Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3（用途：相互轉(zhuǎn)化、除雜）演示實(shí)驗(yàn) 向兩支裝有Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中加入NaOH溶液 現(xiàn)象：無(wú)明顯變化 教師提問(wèn) 是不是均沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)呢？學(xué)生回答 結(jié)論：Na2CO3+NaOH NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 用途：相互轉(zhuǎn)化，除雜過(guò) 渡 若加入不是NaOH溶液，而是Ca(OH)2溶液演示實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)實(shí)：均產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)論：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（實(shí)驗(yàn)室制NaOH方法）教師提問(wèn) 討論寫出少量Ca（OH）2與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+2H2O教師提問(wèn) 能否用堿來(lái)檢驗(yàn)Na2CO3、NaHCO3溶液？學(xué)生回答 不能過(guò) 渡 兩溶液能否與CaCl2溶液反應(yīng)呢？學(xué)生回答 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaClNaHCO3+ CaCl2用途：鑒別Na2CO3、NaHCO3方法過(guò) 渡 學(xué)習(xí)了兩者性質(zhì)之后，如何檢驗(yàn)?zāi)兀恳娋毩?xí)1歸 納 固態(tài)：加熱法 溶液：（1）BaCl2或CaCl2溶液 （2）加入等濃度、等體積鹽酸，反應(yīng)較快為NaHCO3溶液。指導(dǎo)閱讀 閱讀3334面教師提問(wèn) Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？學(xué)生回答 玻璃、制皂、造紙、紡織（Na2CO3）、發(fā)酵粉、胃藥（NaHCO3）教師提問(wèn) 侯德傍先生有哪些貢獻(xiàn)？學(xué)生回答 （1）沖破技術(shù)封鎖，摸索索爾維法的生產(chǎn)技術(shù) （2）研究成功聯(lián)合制堿法 （3）索爾維法公諸于眾師 述 侯德傍先生的愛國(guó)主義精神以及勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神值得我們同學(xué)們學(xué)習(xí)。教 師 布置作業(yè)板書設(shè)計(jì) 碳酸鈉和碳酸氫鈉一、比較 Na2CO3 NaHCO3俗名 純堿、蘇打 小蘇打色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體結(jié)構(gòu) 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 用途：轉(zhuǎn)化、除雜、鑒別與HCl反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+ H2O 用途：鑒別與CO2反應(yīng) Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3 用途：轉(zhuǎn)化、除雜與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O用途、轉(zhuǎn)化與Ca(OH)2反應(yīng)Ca（OH）2+2Na2CO3=CaCO3+2NaOH （實(shí)驗(yàn)室制NaOH方法之一）Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+2H2O 與CaCl2反應(yīng) Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2NaCl 不反應(yīng)用途：鑒別二、兩者檢驗(yàn)三、用途四、作業(yè)