2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破12 氨 硝酸 硫酸（含解析）1、下列敘述中正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物;Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀;鈉在常溫下不容易被氧化;Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行;Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)。A.都正確B.C.D.【答案】D【解析】Na2O2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2,不屬于堿性氧化物;NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na2O;Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng),故正確。2、對下列事實的解釋，錯誤的是( )A. 常溫下，濃H2SO4可以用鋁（或鐵）容器貯存，說明濃H2SO4與Al（或Fe）常溫下不反應(yīng)B. 在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性C. 濃H2SO4能使膽礬由藍(lán)變白，說明濃H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明稀H2SO4也有氧化性【答案】A 3、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時，產(chǎn)生無色無味氣體的是（ ） ANa2O2與H2O BNa2SO3 與H2SO4 CNH4Cl與濃NaOH溶液 DCu與濃硫酸加熱【答案】A4、可用右圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）A鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 B濃氨水與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣C亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫 D銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮【答案】C 5、在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀HNO3中，當(dāng)金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為A18g B20g C22g D無法計算【答案】B6、將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量是（）A32.8g B46.8gC53.6g D63.8g【答案】B【解析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO轉(zhuǎn)移的電子為：（52）=1.2mol，Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量等于Mg、Cu失去電子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為：26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g，故選B7、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mLD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L【答案】C【解析】合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量,則n(OH-)=0.3 mol,V(NaOH溶液)=0.1 L,即為100 mL,C對;根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol。若全部為Mg,質(zhì)量為3.6 g,若全部是銅,質(zhì)量為9.6 g,A錯;被還原的硝酸為0.1 mol,起酸性作用的硝酸為0.3 mol,B錯;標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為2.24 L,D錯。8、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（ ）選項甲乙丙實驗結(jié)論A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：碳硅B雙氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2O2SC濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性D濃氨水氫氧化鈉固體酚酞堿性：NaOHNH3？H2O【答案】B【解析】A濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)將氯化氫除掉后再通入Na2SiO3溶液，故A錯誤； B雙氧水分解生成氧氣，氧氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氧化性：H2O2O2S，故B正確；C因SO2具有還原性，能被KMnO4氧化，則將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可說明SO2具有還原性，故C錯誤；D氫氧化鈉固體易潮解，溶于水放熱，使氨氣揮發(fā)，與堿性無關(guān)，故D錯誤故選B9、在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A.1.12 L B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L【答案】B10、下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是 A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B.用銅片和稀硝酸制NO C.用鋅粒和稀硫酸制H2 D.用雙氧水和二氧化錳制O2【答案】B11、下列實驗裝置或操作正確的是 ( )紅磷白磷A實驗 制取氨氣B實驗 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)C實驗 比較紅磷和白磷的著火點D實驗 用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2【答案】A【解析】A、生石灰遇水放大量熱，濃氨水和生石灰可以治氨氣，故A正確；B、實驗會產(chǎn)生SO2雜質(zhì)，也會使溴水褪色，故B錯誤；C、白磷著火點為40，紅磷著火點為200，應(yīng)該把酒精燈放在紅磷處，故C錯誤；D、CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2反應(yīng)劇烈，不能用帶孔的試管裝置，應(yīng)該用分液漏斗控制水的流量，故D錯誤。故答案選A12、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 A.Mg B. Cu C. Ag D. H2【答案】C【解析】考查氮及化合物的應(yīng)用13、氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述中不正確的是（）ANH4H是離子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液顯酸性CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是還原劑DNH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生【答案】B【解析】利用類比方法：NH4HH2O=NH3H2OH2(當(dāng)水少溶液濃度大NH3H2O=NH3H2O溶液應(yīng)為堿性，且NH4H作還原劑)。14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）A0.24 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol【答案】C【解析】硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是（0.12 L4 molL11.344 L22.4 Lmol1）20.21 mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21 mol。15、已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中正確的是(甲)XO3nXnHX單質(zhì)H2O(未配平)；(乙)MmmOH=M(OH)m（）若n1，則XO3n中X元素為5價，X位于周期表第A族若n2，則X的某種氧化物可以與它的簡單氫化物反應(yīng)若m1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴現(xiàn)象可能不同若m2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4若m3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA B C D【答案】D【解析】n1，XO3中X呈5價，常見非金屬元素中呈5價的元素可以位于第A族也可以位于第A族，符合條件的甲反應(yīng)主要有：ClO35Cl6H=3Cl23H2O，IO35I6H=3I23H2O，錯。n2，XO32中X為4價，常見非金屬元素中，碳、硅、硫有4價，結(jié)合(甲)反應(yīng)式，只有X為硫符合題意。離子方程式為SO322S26H=3S3H2O，SO2與硫化氫可以反應(yīng)，對。中，m1，1價陽離子有：Ag、Na、K等，其中只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀，且氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水中生成銀氨絡(luò)離子，無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同，現(xiàn)象不同，對。m2，M可以為Fe，但硫酸亞鐵中2價鐵在空氣中易被氧化成3價，故錯。m3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，但AlCl3與足量NaOH反應(yīng)生成的是NaAlO2，錯。16、對下列事實的解釋正確的是 A濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體且可溶于濃硝酸 B向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定有SO42- C常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷、濃硫酸中鈍化 D氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，說明氯氣與淀粉反應(yīng)【答案】A17、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42。(1)甲的實驗為：乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，因為試樣A中若含有_(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。(2)乙的實驗為：若乙方案合理，回答：其中試劑是_，現(xiàn)象是_；試劑是_，現(xiàn)象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。18、請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾19、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式_；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？_(填“能”或“否”)。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進措施是：_。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(三)問題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu的穩(wěn)定性差(CuCuCu2)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_；【答案】(一)(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2)否(二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2)3CuO2NH33CuN23H2O(三)(1)取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有20、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_、氫氣_。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_、_。(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_(“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：_。(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H、OH、_、_離子。【答案】(1)ab(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速(3)不會混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體(4)氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)有紅棕色氣體產(chǎn)生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NH4NO3【解析】(1)制取N2應(yīng)選液液氣體的裝置，所以選a。制取H2應(yīng)選固液氣體的裝置，所以選b。(2)濃H2SO4具有吸水性，所以可做干燥劑；再仔細(xì)觀察通H2與通N2的導(dǎo)管伸入到濃H2SO4中的深度一樣，有利于觀察氣泡情況。有利于控制H2和N2的流速。(3)此題很多同學(xué)可能不加思考就答“會”發(fā)生倒吸。但稍微思考一下就知道，這是實驗室模擬合成氨，在常壓下進行合成氨實驗，轉(zhuǎn)化率較小，所以混合氣體中含有大量難溶于水的H2和N2，不能發(fā)生倒吸。(4)審題時抓住關(guān)鍵字，“鉑絲保持紅熱”，只能靠自身反應(yīng)來維持。不難答出氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。產(chǎn)生的NO與O2會繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體。(5)從NH3與水反應(yīng)及NH3H2O的電離都是可逆反應(yīng)很容易想到溶液中還有NH4，又因為產(chǎn)生的NO2氣體可溶于H2O產(chǎn)生NO3。從另一個角度去考慮，NO2氣體與氨水反應(yīng)既能產(chǎn)生NH4，又能產(chǎn)生NO3。21、用銅和濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量。（2）將得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，則500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物質(zhì)的量濃度是多少?！敬鸢浮浚?）0.1mol （2）0.2molL1【解析】試題分析：（1）濃硫酸被還原生成二氧化硫，因此被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于二氧化硫的物質(zhì)的量，即2.24L22.4L/mol0.1mol。（2）根據(jù)反應(yīng)式Cu2H2SO4(濃)CuSO42H2OSO2可知生成的硫酸銅的物質(zhì)的量等于SO2的物質(zhì)的量，都是0.1mol所以硫酸銅的濃度是0.1mol0.5L0.2mol/L考點：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算點評：該題是基礎(chǔ)性的試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，難易適中。該題的關(guān)鍵是明確濃硫酸與銅的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力，提高學(xué)生靈活運用知識解決實際問題的能力。22、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；丁：氯元素Cl。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。23、X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA(氣)，Y+ZB(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是 ；生成固體C的化學(xué)方程式是 。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答案】(1) H2 NH3 + HCl = NH4Cl (2) SO2 H2S + OH- = HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl24、已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）寫出它們的化學(xué)式：D_，F(xiàn)_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】【解析】25、(8分)三位同學(xué)設(shè)計了下述3個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確定試液中含有SO。方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評價上述甲、乙、丙三個方案是否嚴(yán)密，并分別簡述其理由。_?！敬鸢浮糠桨讣撞粐?yán)密。因為若試液中含有Ag時，也會出現(xiàn)類似現(xiàn)象；方案乙嚴(yán)密。因為加入稀HCl，既可排除Ag的干擾，又可消除CO、PO、SO等的干擾；方案丙不嚴(yán)密。因為當(dāng)試液中含有SO離子時，也會出現(xiàn)類似現(xiàn)象26、某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示：(1)設(shè)計裝置A的目的是_，為達(dá)此目的應(yīng)進行的操作是_；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_；為實現(xiàn)此目的，操作方法是_。(4)D裝置的作用是_。【答案】(1)利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)驗證無色氣體為NO將注射器F中的空氣推入E中(4)吸收NO2、CO2等尾氣，防止污染大氣【解析】利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物觀察的干擾27、某一個化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有下列儀器：(1)進行下面的實驗，必須用到上述何種儀器，請用該儀器的名稱填空：欲干燥NH3，需使用儀器_；欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，需使用_；欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分，需使用_；欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，需使用_；欲用膽礬(CuSO45H2O)制無水CuSO4，需使用_；欲提純含有泥沙的粗鹽，需使用_。(2)關(guān)于F的用途，乙同學(xué)說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？_；_。(3)丙同學(xué)想用下圖裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置?！敬鸢浮?1)干燥管分液漏斗蒸餾燒瓶、酒精燈漏斗坩堝、酒精燈漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈(2)往細(xì)口容器中加液體組成過濾裝置(只要答對兩個即可，其他合理答案亦可)(3)(只需畫對試管的位置即可)【解析】(1)使CuSO45H2O失去結(jié)晶水，要給CuSO45H2O(固體)加熱，所以需要坩堝和酒精燈；首先把粗鹽溶于水，過濾、蒸發(fā)；(3)只要想法用很少的液體把漏斗尖端封堵即可，那么就得想法加很少液體，使液面升高很多。28、碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水中可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成下列填空：(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有_(填寫化學(xué)式)晶體析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。(2)含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為_。(3)粗鹽(含Ca2、Mg2)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：粗鹽溶解；加入試劑至沉淀完全，煮沸；_；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；加入_；過濾；灼燒，冷卻，稱重。(4)上述步驟中所加入的試劑為_、_。(5)上述步驟中加鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是_。(6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為：_ (寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_ (寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見：_?！敬鸢浮?1)(NH4)2CO3(2)92%(3)過濾碳酸氫銨(4)氫氧化鈉碳酸鈉(5)中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(6)HCO3OH=CO32H2ONH4+OH=NH3H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液【解析】(1)將CO2通入氨水先析出(NH4)2CO3晶體，隨著CO2不斷通入，(NH4)2CO3轉(zhuǎn)化為NH4HCO3晶體。(2)該氨水完全反應(yīng)需通入0.8 mol CO2，過濾得到m(NH4HCO3)54.0 g0.8 mol44 gmol131.2 g58 g，理論上得到m(NH4HCO3)0.8 mol79 gmol163.2 g，故NH4HCO3產(chǎn)率：58 g/63.2 g92%。(3)(4)(5)向粗鹽溶液中加入NaOH(除Mg2)、碳酸鈉(除Ca2)沉淀劑，過濾，加鹽酸，調(diào)pH(除去引入的OH與CO32)，得到NaCl溶液，加入碳酸氫銨，析出碳酸氫鈉，過濾、洗滌得NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3。(6)向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發(fā)生反應(yīng)有HCO3OH=CO32H2O與NH4+OH=NH3H2O。若NaOH的量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問題，故實驗中若產(chǎn)生沉淀，說明反應(yīng)后溶液中含有CO32，證明先發(fā)生反應(yīng)HCO3OH=CO32H2O，否則先發(fā)生反應(yīng)NH4+OH=NH3H2O。