2019-2020年高中化學 第二章 化學反應(yīng)與能量 2.3 化學反應(yīng)的速率和限度2教案 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學 第二章 化學反應(yīng)與能量 2.3 化學反應(yīng)的速率和限度2教案 新人教版必修2三維目標知識與技能1理解可逆反應(yīng)、化學平衡的概念；2化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征；3學習實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學實驗。通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應(yīng)限度的概念。過程與方法1重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力；2通過探究實驗認識化學平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導分析和解決實際問題。情感、態(tài)度與價值觀有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。要點提示教學重點：化學反應(yīng)限度的概念；了解影響化學反應(yīng)限度的因素。教學難點：化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。教具準備：多媒體課件、投影儀。導入新課師 根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應(yīng)在實際進行時，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？推進新課板書：二、化學反應(yīng)的限度師科學研究表明，很多化學反應(yīng)在進行時都具有可逆性。請大家閱讀課本上“科學史話”，總結(jié)一下什么是可逆反應(yīng)。板書：1可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學反應(yīng)稱為“可逆反應(yīng)”師請分析：(1)2H2O22H2O與2H2O2H2O2(2)二次電池的充電、放電。(3)NH3HCl=NH4Cl與NH4ClHClNH3以上三個反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么？生都不是可逆反應(yīng)。因為它們不是在同一條件下同時進行的。師很好?？赡娣磻?yīng)必須是在相同條件下，同時向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。師請分析：課本上圖220，當正、逆反應(yīng)速率相等時，化學反應(yīng)處于什么狀態(tài)。生化學平衡狀態(tài)。板書：2化學平衡狀態(tài)在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不變的狀態(tài)師化學平衡狀態(tài)的特征是：化學平衡是一個動態(tài)平衡；達到平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分含量不變；外界條件變化，平衡被破壞，在新的條件下達到新的平衡。板書：3化學反應(yīng)的限度在給定條件下，化學反應(yīng)所能達到或完成的程度，即該反應(yīng)的限度師化學反應(yīng)的限度首先決定于反應(yīng)物的化學性質(zhì)，其次還受溫度、濃度、壓強等條件的影響。這在我們以后的選修教材化學反應(yīng)原理中學習。板書：三、化學反應(yīng)條件的控制師在生產(chǎn)生活中，我們希望促進有利的化學反應(yīng)發(fā)生，抑制有害反應(yīng)發(fā)生，這就要求我們控制反應(yīng)條件。請大家結(jié)合我們所學的知識，討論課本上的“思考與交流”。閱讀教材相關(guān)內(nèi)容分析如何“提高煤的燃燒效率”。師 帶領(lǐng)學生探究 煤的燃燒條件問題。原煤含S量：要求2%，否則SO2排放濃度會偏高；原煤粒度：要求40 mm，且越均勻越好，但不能使用煤粉；爐膛：耐高溫；煙囪：抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足等。課堂小結(jié)(1)通過實驗探究，同學們了解了可逆反應(yīng)、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應(yīng)限度。(2)控制反應(yīng)條件可以使化學反應(yīng)向有益的方向盡可能多、快地進行。布置作業(yè)習題4、5、6二、化學反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進行的化學反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)2化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不變的狀態(tài)3化學反應(yīng)的限度在給定條件下，化學反應(yīng)所能達到或完成的程度，即該反應(yīng)的限度三、化學反應(yīng)條件的控制放熱過程和吸熱過程的指示利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程(1)按圖所示將實驗裝置連接好。(2)向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體，CaO與水反應(yīng)放熱，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深。查找資料：NO2平衡氣體遇熱顏色加深，遇冷顏色變淺的反應(yīng)原理。1在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol(Ls)1B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)3在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是()AC生成的速率與C分解的速率相等BA、B、C的濃度不再變化C單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol BDA、B、C的分子數(shù)比為1324下面四個選項是四位同學在學習化學反應(yīng)速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是()A化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益5在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)到達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了Dab6壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)7在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B28某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半 B均加倍C均增加1 molD均減少1 mol9對于反應(yīng)2SO2O22SO3，下列判斷中正確的是()A2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g),637 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是()A點a的正反應(yīng)速率比點b的大B點c處反應(yīng)達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大參考答案1B2C3AB4C5AC6A7C8C9BC10AD