2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2 化學(xué)能與電能——原電池教案 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.2 化學(xué)能與電能原電池教案 新人教版必修2本節(jié)教學(xué)內(nèi)容選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書必修化學(xué)2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能 中的“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”片段。本節(jié)的內(nèi)容是原電池，包括原電池裝置的設(shè)計(jì)原理、設(shè)計(jì)意圖、本質(zhì)及構(gòu)成條件。關(guān)于化學(xué)能與電能在必修模塊和選修模塊中均有安排，在必修模塊中只要求舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)研制新型電池的重要性。從學(xué)科知識(shí)體系角度來(lái)看，節(jié)課內(nèi)容是學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)與必修2的化學(xué)能與熱能等內(nèi)容之后而學(xué)習(xí)的，所以本節(jié)課是對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)再探究和延伸，同時(shí)也是對(duì)化學(xué)能與其他能量之間轉(zhuǎn)化的補(bǔ)充，是建立電化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)；在化學(xué)選修1（化學(xué)與生活）中金屬腐蝕與防護(hù)，以及選修化學(xué)的學(xué)生學(xué)好化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）中還將進(jìn)一步對(duì)電化學(xué)知識(shí)進(jìn)行深入討論，所以本節(jié)課為后面知識(shí)的學(xué)習(xí)提供了理論基礎(chǔ)。綜上所述，在知識(shí)結(jié)構(gòu)上原電池起到了承上啟下的作用。 從生活和社會(huì)角度來(lái)看，電能在現(xiàn)代社會(huì)生活中起著無(wú)可取代的作用，電池也廣泛應(yīng)用于社會(huì)生活的方方面面。了解電池工作的原理，掌握基本的電化學(xué)知識(shí)對(duì)生活生產(chǎn)都有非常重要的意義。二、學(xué)情分析學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備；具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。1、 學(xué)生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)，知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開討論。2、 物理中已經(jīng)學(xué)過(guò)電子的定向移動(dòng)形成電流，對(duì)氧化還原過(guò)程中電子的移動(dòng)能夠產(chǎn)生電流可以產(chǎn)生認(rèn)同，但又對(duì)不借助于原電池裝置的氧化還原反應(yīng)沒有電流產(chǎn)生存在疑惑。 3、知道電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，溶液中的離子能夠在電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，但這一概念建立在正負(fù)相吸的基礎(chǔ)上，可能會(huì)對(duì)原電池內(nèi)電路離子流向理解有困難。 4、已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，能夠以此為基礎(chǔ)理解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，但對(duì)轉(zhuǎn)化裝置原電池以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能很快接受，可能會(huì)認(rèn)為原電池裝置的引入改變了化學(xué)反應(yīng)本身。三、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、 了解常見的化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化方式，理解用原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化與其他方式的差別。2、 初步認(rèn)識(shí)原電池的概念和形成條件 ，從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。3、 初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫。 【過(guò)程與方法】1、 通過(guò)對(duì)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法，理解實(shí)驗(yàn)探究的意義。2、 能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件。3、 通過(guò)火力發(fā)電與原電池、原電池與電池的類比學(xué)習(xí)，建立新知舊知的聯(lián)系，學(xué)會(huì)從已有知識(shí)找突破口學(xué)習(xí)新知識(shí)的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1、 通過(guò)比較學(xué)習(xí)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，深化對(duì)能量守恒的理解。2、 通過(guò)知識(shí)的對(duì)比遷移，學(xué)會(huì)用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問題。3、 通過(guò)比較學(xué)習(xí)火力發(fā)電和原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，感受化學(xué)電源在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面的重要意義。4、 通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣；通過(guò)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。5、 通過(guò)了解生活中的化學(xué)，同時(shí)將化學(xué)應(yīng)用于生活中，深化學(xué)科的認(rèn)同感。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】原電池的本質(zhì)。五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路及流程復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，建立能量可以相互轉(zhuǎn)化概念。例析電能在生活中的廣泛應(yīng)用，比較常見發(fā)電方式利弊，引出化學(xué)電源和電池。 能源、電能。分析直接進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為什么不能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，得出原電池及其形成前提。 氧化還原反應(yīng)釋放的能量如何直接轉(zhuǎn)化為電能？ 原電池本質(zhì)探析電極反應(yīng)式外電路電子、內(nèi)電路離子轉(zhuǎn)移路徑。 為什么原電池能直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？ 如何表示原電池反應(yīng)？原電池的構(gòu)成條件初步設(shè)計(jì)原電池。 如何設(shè)計(jì)原電池？ 化學(xué)電源將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。 總結(jié) 六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一復(fù)習(xí)化學(xué)能與熱能【課前復(fù)習(xí)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)能與電能，了解了化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，知道了化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，吸熱或者放熱。同學(xué)們回顧一下化學(xué)反應(yīng)的吸熱還是放熱是由什么決定的？什么樣的反應(yīng)吸熱，什么樣的反應(yīng)放熱呢？沒錯(cuò)，通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)就能完成化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！舅伎蓟貞洝炕瘜W(xué)反應(yīng)的吸熱和放熱是由反應(yīng)物和生成物的總能量決定的。反應(yīng)物的總能量高于生成物的，表現(xiàn)為放熱，低于則表現(xiàn)為吸熱。復(fù)習(xí)上節(jié)課的知識(shí)，建立能量之間可以相互轉(zhuǎn)化的概念。環(huán)節(jié)二新課導(dǎo)入環(huán)節(jié)清潔能源電能【新課導(dǎo)入】能源的利用與社會(huì)的發(fā)展是息息相關(guān)的。人類對(duì)能源的利用也經(jīng)歷了柴草時(shí)期?；茉磿r(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期?；茉吹牟豢稍偕屇茉纯萁邌栴}日益凸顯，同時(shí)能源利用過(guò)程也產(chǎn)生了嚴(yán)重的環(huán)境問題。所以，現(xiàn)在我們對(duì)于能源有了新的要求可再生、高效、清潔。由此人類了開發(fā)利用了一些新能源，像太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、潮汐能、氫能以及電能。能源根據(jù)它的來(lái)源分為一次能源：直接從自然界取得的能源。 如原煤、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、太?yáng)能等。二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。如電能、蒸汽能、氫能等。電能是一種二次能源，可以說(shuō)它是現(xiàn)代生活正常進(jìn)行的基礎(chǔ)，它在我們的生活中占據(jù)著不可取代的作用?！居懻摗侩娔苁怯梢淮文茉醇庸まD(zhuǎn)化得到的，有哪些方式可以得到電能呢？同學(xué)們列舉了很多電能產(chǎn)生的方式，大家在分析一下這些方式都是通過(guò)怎樣的過(guò)程轉(zhuǎn)化為電能的呢？比如說(shuō)，火力發(fā)電的過(guò)程是怎樣的呢？火力發(fā)電的原理和過(guò)程【引導(dǎo)】火力發(fā)電目前仍然是發(fā)電的主要方式，80%以上的電能都是通過(guò)這樣的方式得到的。大家根據(jù)火力發(fā)電的原理和過(guò)程，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)?zāi)懿荒軐?duì)火力發(fā)電做一評(píng)價(jià)呢？它有什么利弊呢？化學(xué)能要經(jīng)過(guò)幾步轉(zhuǎn)化才能變成電能?；鹆Πl(fā)電的優(yōu)點(diǎn)a.我國(guó)煤炭資源豐富,廉價(jià)方便.b.電能清潔安全,又快捷方便.火力發(fā)電的缺點(diǎn)a.排出大量的溫室效應(yīng)氣體.b.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨c.廢料廢水d.儲(chǔ)量有限e.能量轉(zhuǎn)換效率低沒錯(cuò)，通過(guò)上面的分析我們得出這樣的結(jié)論，火力發(fā)電能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，但不能直接轉(zhuǎn)化，這就不可避免的引起能量轉(zhuǎn)化過(guò)程的損耗。同時(shí)，火力發(fā)電的過(guò)程也引發(fā)了一系列的環(huán)境問題?？偟膩?lái)說(shuō)，從能量轉(zhuǎn)化和環(huán)境保護(hù)的角度來(lái)說(shuō)，火力發(fā)電并不是一個(gè)長(zhǎng)久之計(jì)。但它為我們提供了一個(gè)思路，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能。化學(xué)能能不能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問題閱讀課本40頁(yè)的知識(shí)?！居懻摗炕鹆Πl(fā)電風(fēng)力發(fā)電水力發(fā)電機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能【分析討論】會(huì)造成環(huán)境污染煤炭資源是有限的【聯(lián)系、思考】火力發(fā)電弊大于利【閱讀】認(rèn)真閱讀課本內(nèi)容，結(jié)合老師給出的問題思考。例析常見的能源，并對(duì)能源作以分類，樹立能源及環(huán)保意識(shí)。 電能的來(lái)源多種多樣，且各有利弊。從能量轉(zhuǎn)化率、轉(zhuǎn)化途徑及環(huán)境保護(hù)角度來(lái)看，研究化學(xué)能與電能直接轉(zhuǎn)化十分必要。環(huán)節(jié)三氧化還原反應(yīng)釋放的能量如何直接轉(zhuǎn)化為電能？【提問】1、 化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，什么樣的化學(xué)反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化呢？2、 氧化還原反應(yīng)為什么能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？3、 有電子轉(zhuǎn)移就能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。我們身邊的氧化還原反應(yīng)也很多，它們?cè)诎l(fā)生的過(guò)程中有電能釋放嗎？4、 鋼鐵的銹蝕、食物的腐爛、煤炭的燃燒、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等氧化還原反應(yīng)為什么沒有電能釋放？5、 如何使氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能？6、 如何使電能儲(chǔ)存起來(lái)？【總結(jié)】化學(xué)能 直接 電能的前提1、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問題【實(shí)驗(yàn)一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象發(fā)生的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)二】再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，觀察銅片上有無(wú)氣泡產(chǎn)生？在導(dǎo)線中間接入一個(gè)電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)? A 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 【討論】請(qǐng)大家小組之間交流一下自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果做一解釋。【結(jié)果匯報(bào)】【結(jié)論】借助于這樣的裝置，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為了電能。像這樣的裝置在化學(xué)上稱為原電池原電池定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.【回答】氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移沒有。它們的電子轉(zhuǎn)移在同一區(qū)域發(fā)生，無(wú)法形成電流。將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行。做成電池【思考】【回答】【實(shí)驗(yàn)】動(dòng)手實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【產(chǎn)生問題】銅片表面產(chǎn)生氣泡?！咀鞒黾僭O(shè)】這個(gè)裝置改變了這個(gè)氧化還原反應(yīng)，使得銅片能夠和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣?！掘?yàn)證假設(shè)】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅片不可能和酸反應(yīng)放出氫氣。再者溶解的是鋅片而不是銅片。再根據(jù)課本內(nèi)容，引入這個(gè)裝置只是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進(jìn)行?！镜贸鼋Y(jié)論】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，電子經(jīng)由導(dǎo)線從鋅片轉(zhuǎn)移到銅片，氫離子在銅片表面被還原?！居涗洝繉訉由钊氲膯柎鹛釤挸稣n本中關(guān)鍵的信息。對(duì)氧化還原反應(yīng)的深入理解和對(duì)原電池概念的初形成。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，感受將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池的過(guò)程，感受化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程。探索原電池的構(gòu)成條件，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)做鋪墊。簡(jiǎn)單易做、現(xiàn)象明顯激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。從問題的產(chǎn)生到解決，感受科學(xué)探究的過(guò)程。環(huán)節(jié)四為什么原電池能直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能？【講解】通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)借助于原電池裝置原本應(yīng)該在鋅片表面產(chǎn)生的氣泡卻在銅片表面析出。但是大家明確一點(diǎn)，原電池只是改變了電子的轉(zhuǎn)移路徑，并沒有改變這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。也就是說(shuō)這個(gè)原電池的本質(zhì)還是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。所以說(shuō)，原電池的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極）。鋅片在這個(gè)原電池中是真的參與了反應(yīng)，而銅片只是電子的載體。原電池和我們平時(shí)生活中用到的電池一樣，是一種儲(chǔ)存能量的裝置，當(dāng)我們將這個(gè)裝置與用電器連接時(shí)，它就能夠通過(guò)化學(xué)反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能釋放出來(lái)。大家要把電池與用電器連接時(shí)首先考慮到的是確定電池的正負(fù)極。原電池也不例外。下面我們就通過(guò)分析原電池的工作原理來(lái)明確原電池的正負(fù)極分別是什么?！疽龑?dǎo)回顧】負(fù)極：電子流出的極，失去電子。正極：電子流入的極，得到電子。【類比】原電池中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同的區(qū)域進(jìn)行，負(fù)極鋅片進(jìn)行氧化反應(yīng)，電子流出，鋅變成了鋅離子，所以我們看到鋅片的溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線流入正極的銅片，銅片上的氫離子接受了電子變成了氫氣釋放出來(lái)。這是導(dǎo)線也就是外電路的情況。那么內(nèi)電路中電荷又該如何移動(dòng)呢？原電池的內(nèi)電路是電解質(zhì)溶液，所以內(nèi)電路中移動(dòng)的是離子而不是電子。外電路中，負(fù)電荷也就是電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流到了正極，內(nèi)電路中要完成這個(gè)閉合回路負(fù)電荷就要從正極流到負(fù)極，也就是說(shuō)電解質(zhì)溶液中的陰離子要向負(fù)極移動(dòng)，相對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子就要向正極移動(dòng)。這就是原電池工作的原理。【聆聽】【思考】【記錄】【聯(lián)系聯(lián)想】聯(lián)系生活中常用的電池【思考回顧】物理中學(xué)習(xí)過(guò)的電池的相關(guān)知識(shí)【比較學(xué)習(xí)】確定兩極發(fā)生的反應(yīng)得失電子電子的流動(dòng)方向確定電池的正負(fù)極外電路電荷轉(zhuǎn)移方向內(nèi)電路電荷轉(zhuǎn)移方向電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向明確原電池的本質(zhì)。聯(lián)系生活和已學(xué)過(guò)的電學(xué)知識(shí)，形成新知識(shí)。類比學(xué)習(xí)，按照學(xué)生的認(rèn)知順序?qū)訉舆f進(jìn)、深入理解原電池的工作原理。環(huán)節(jié)五如何表示原電池反應(yīng)？【過(guò)渡】既然原電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同的區(qū)域進(jìn)行，那如何表示原電池呢？如何將其與一般的氧化還原反應(yīng)區(qū)別開來(lái)呢？所以我們引入一種新的方式來(lái)表示原電池電極反應(yīng)式。【引導(dǎo)書寫】電極反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng))正極：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng) :Zn+H2SO4=ZnSO4+H2所有的氧化還原方程式當(dāng)我們把它設(shè)計(jì)為原電池時(shí)都可以用這樣的方式來(lái)表示。【聆聽】【書寫】體會(huì)原電池一分為二、合二為一的思想。環(huán)節(jié)六如何設(shè)計(jì)原電池【講解】通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，我們把一個(gè)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成了一個(gè)原電池，從而實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化。從理論上來(lái)說(shuō)，應(yīng)該所有的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成這樣的原電池。那么拿到一個(gè)氧化還原反應(yīng)，我們?nèi)绾卧O(shè)計(jì)一個(gè)原電池呢？是不是應(yīng)該先了解構(gòu)成原電池的條件呢？【討論】同學(xué)們根據(jù)我們?cè)O(shè)計(jì)的銅鋅原電池討論一下設(shè)計(jì)這個(gè)原電池我們考慮了哪些條件？【探究活動(dòng)】構(gòu)成原電池應(yīng)有怎樣的條件形成條件一：通常用活潑性不同的兩種材料作電極負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬或非金屬（如石墨等）在銅鋅原電池中，鋅片是真的參與了反應(yīng)，而銅片只是電子的載體，所以這里的銅片換成石墨等其他電極也可以。 形成條件二：兩極之間填充電解質(zhì)溶液；原電池的內(nèi)電路需要離子的移動(dòng)來(lái)構(gòu)成一個(gè)回路，所以需要在兩極之間填充電解質(zhì)溶液。 形成條件三：必須形成閉合回路要完成電子的轉(zhuǎn)移就需要構(gòu)成一個(gè)閉合回路。外電路需要有導(dǎo)線連接，內(nèi)電路則需要電解質(zhì)溶液。 形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)這是原電池形成的基礎(chǔ)。原電池的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。【總結(jié)】經(jīng)過(guò)以上四個(gè)方面的討論，我們可以得出如下結(jié)論：原電池的設(shè)計(jì)是建立在一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，又有兩個(gè)活性不同的電極來(lái)充當(dāng)正負(fù)極，在導(dǎo)線和電解質(zhì)溶液的連接中形成一個(gè)閉合的回路，就可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化?！居懻摗炕仡欍~鋅原電池的設(shè)計(jì)過(guò)程?！居涗洝俊緦?shí)驗(yàn)】對(duì)比實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液和酒精?！緦?shí)驗(yàn)】對(duì)比不同開路下是否有電流通過(guò)?！居涗洝吭姵氐谋举|(zhì)聯(lián)系生活，深化對(duì)膠體介穩(wěn)性的理解。結(jié)合上面的銅鋅原電池設(shè)計(jì)過(guò)程開展探究活動(dòng)，鍛煉動(dòng)手能力，加深理解。強(qiáng)化對(duì)電解質(zhì)溶液的認(rèn)識(shí)，深入理解電解質(zhì)溶液在原電池中的作用。環(huán)節(jié)七總結(jié)【總結(jié)】今天我們學(xué)習(xí)了一種能夠直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池。原電池的定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.原電池的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng) 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極） 原電池的工作原理：原電池的表示：電極反應(yīng)式負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng))正極：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng) :Zn+H2SO4=ZnSO4+H2原電池的構(gòu)成條件：形成條件一：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)形成條件二：兩種活性不同的電極形成條件三：兩極之間填充電解質(zhì)溶液；形成條件四：必須形成閉合回路【聆聽】【回憶、思考】補(bǔ)充知識(shí)系統(tǒng)化，便于學(xué)生理解和記憶。環(huán)節(jié)八作業(yè)內(nèi)化理論知識(shí)，加深印象板書設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)能與電能一、原電池定義：化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。二、原電池的工作原理氧化還原反應(yīng)化學(xué)電源化學(xué)能 電能3、 原電池的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)4、 原電池的表示：電極反應(yīng)式 負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng))正極：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）總反應(yīng) :Zn+H2SO4=ZnSO4+H2五、原電池的構(gòu)成條件：1、必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2、兩種活性不同的電極3、兩極之間填充電解質(zhì)溶液；4、必須形成閉合回路附錄：教材