2019-2020年高三化學一輪 5章章未課件 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學一輪 5章章未課件 新人教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．根據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年多所消耗的能量。這給科學家提供了解決能源危機的新途徑，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法中正確的是 (　　) A.He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B.He和He互為同位素 C.He原子核內(nèi)含有3個中子 D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強金屬性 【解析】　X型原子，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)。氦的最外層有2個電子(K層最多2個)，達到飽和狀態(tài)；He屬于稀有氣體元素。 【答案】　B 2．下列分子的電子式書寫正確的是 (　　) A．氨氣　　　B．四氯化碳　 C．氮氣　∶N??N ∶ D．二氧化碳 【解析】　對共價分子電子式的書寫應注意：①原子最外層上未成鍵的電子也應全部標出；②弄清成鍵原子間的共用電子對數(shù)目。A項忽略了N原子最外層還有一對孤對電子，B項忽略了Cl原子最外層還有3對孤對電子，D項中C、O原子共用電子對標錯。(錯認為碳氧之間為單鍵，實際上為CO雙鍵) 【答案】　C 3．(xx年西安質(zhì)檢)下列說法正確的是 (　　) A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素 B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同 C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同 D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物 【解析】　根據(jù)同位素的概念，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種同位素，而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體)，A項錯；同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子，其質(zhì)量數(shù)必不相同，B項錯；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)一定相同，C項正確；由一種元素組成的物質(zhì)，由于原子種類、個數(shù)、排列方式不同可組成多種物質(zhì)，如氫元素可組成H2、D2、T2三種分子，氧元素可組成O2、O3兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石等，D項錯。 【答案】　C 4．有關(guān)元素周期表中的原子序數(shù)之差錯誤的是 (　　) A．同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序數(shù)之差可能為1、7 B．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32 C．同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差可為1、11、24 D．同主族的第三、四周期的兩元素原子序數(shù)之差為8或18 【解析】　同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序數(shù)之差為1、11、25，C錯，A、B、D均正確。 【答案】　C 5．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子組能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是 (　　) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 【解析】　離子鍵的形成一般是金屬元素和非金屬元素之間才能形成。A項是Ne和K，Ne一般不參與形成化合物；B項是C和S，只能形成共價化合物；C項是Na和Cl，形成的NaCl是典型的離子化合物；D項是Si和O，形成的SiO2是共價化合物。 【答案】　C 6．下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是 (　　) A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)里 D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵 【解析】　稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，不含共價鍵，故A項錯；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金屬元素組成的離子化合物，故B項對；Na2O2、H2O2等分子中存在著非極性鍵，故C項錯；H2O2、CH3—CH3分子里的O—O鍵、C—C鍵是非極性鍵，故D項錯。 【答案】　B 7．最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學式為COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識，下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．羰基硫中O為－2價，C、S都是＋1價 B．羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子 C．羰基硫的電子式為： D．羰基硫分子結(jié)構(gòu)中只含有極性共價鍵 【解析】　根據(jù)題中所提供的信息，我們可以逐項進行分析、判斷。選項C：由電子式可看出碳原子未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故此選項錯誤，結(jié)合題意及提示內(nèi)容可知正確的電子式應為，這表明羰基硫的結(jié)構(gòu)與二氧化碳是相似的，其實就是CO2中的一個O原子被一個S原子代替。根據(jù)正確的電子式可知羰基硫分子結(jié)構(gòu)中，均是極性共價鍵，故選項D正確；B選項：羰基硫分子中有3個原子核，共有30(6＋8＋16)個電子，所以選項B錯誤；選項A：根據(jù)電子式可知C為＋4價，O、S都是－2價，故選項A錯誤。 【答案】　D 8．(xx年漳州質(zhì)檢)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　) 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.061 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氫化物的沸點為H2Tr(Q)，所以L為Mg元素，Q為Be元素；由主要化合價＋3價及r(L)>r(M)>r(Q)知，M與L同周期且為第ⅢA族Al元素；由主要化合價為＋6、－2價知，R為ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R為三周期硫元素；由主要化合價為－2價，r(T)H2R(H2O>H2S)，故A錯誤；B項中單質(zhì)與鹽酸反應速率，Mg>Be，故B項錯誤；C項中三氧化二鋁是兩性氧化物，故C正確；D項中Mg2＋與S2－電子數(shù)不等，故D錯誤。 【答案】　C 9．元素X、Y和氧元素可結(jié)合形成化合物X2YO3；X、Y的原子序數(shù)之和為17。下列有關(guān)推測正確的是 (　　) A．X2YO3可能是一種可溶于水的酸，且X與O可形成共價化合物XY B．X2YO3可能是一種易溶于水的鹽，且X與O可形成離子化合物X2O C．X2YO3可能是一種易溶于水的鹽，且Y與O可形成離子化合物YO D．X2YO3可能是一種離子化合物，且Y與O可形成共價化合物YO3 【解析】　X、Y的原子序數(shù)之和為17。若Y為硫，則X為氫。若Y為碳，則X為鈉。若X2YO3是一種可溶于水的酸，則S與H形成H2S，A不正確。若X2YO3是一種易溶于水的鹽，則為Na2CO3，X與O可形成離子化合物Na2O，B正確，C不正確。若X2YO3是一種離子化合物，則為Na2CO3，Y與O不能形成CO3，D不正確。 【答案】　B 10．如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍，則下列推斷正確的是 (　　) A．A、B、C三者均為非金屬元素 B．A、B、C三者可以共同形成一種離子化合物 C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32 D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定 【解析】　設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x＋7，C為x＋9。依題意：x＋7＋x＋9＝4x，x＝8，A、B、C分別是O、P、Cl，三者均為非金屬元素，A對；三者之間只能形成共價鍵，不可能形成一種離子化合物，B錯；三者核電荷數(shù)之和為8＋15＋17＝40，C錯；非金屬性C>B，因此氫化物的穩(wěn)定性C>B，D錯。 【答案】　A 11．砷為第四周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 (　　) A．砷在通常狀況下是固體 B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價 C．As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的還原性比磷弱 【解析】　砷為第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外層有5個電子，可以失去5個電子而呈＋5價，也可以得到3個電子而呈－3價，而ⅤA族的N、P除有－3、＋5價外，還有＋3價；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷為固體，可推知砷也為固體；同主族從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱。故A、B、C項性質(zhì)可能具有。同主族從上到下元素單質(zhì)的還原性增強，砷的還原性比磷強。 【答案】　D 12．如右圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y＜Z　 ③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應?、躗的原子序數(shù)比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32種元素 A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．①④ 【解析】　從題中各元素在周期表中所處的位置，得出該圖為元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判斷出各元素：R為He，X為N，Y為S，Z為Br。X的氣態(tài)氫化物為NH3，而Y的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，它們可反應生成硫酸銨，①正確；Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HBr，HBr的水溶液為強酸，H2S的水溶液為弱酸，故②正確；說法③符合客觀事實，正確；Z的原子序數(shù)為35，而Y的原子序數(shù)為16，④正確；Z所在周期為第四周期，從19號元素開始，到36號元素結(jié)束，共18種元素，⑤錯誤。綜上所述，正確的答案為A。 【答案】　A 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(13分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________________________________________________________________________。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________。 (5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。 【解析】　本題考查常見含18電子的微粒。解答本題的關(guān)鍵是要明確常見的18電子微粒，核外電子為18電子的微粒主要有如下幾類： 陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O；陽離子：K＋、Ca2＋；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、N2H4(聯(lián)胺)、CH3OH等。 (1)根據(jù)常見的18電子微粒，可知A為K，B為Cl，C為S； (2)18電子微粒中由兩種元素組成的雙原子分子只有HCl；(3)F2是常見18電子微粒中氧化性最強的雙原子分子；(4)18電子微粒中由兩種元素組成的三原子分子只有H2S；(5)18電子微粒中的四原子分子有H2O2和PH3；(6)18電子微粒中的八原子分子只有C2H6。 【答案】　(1)K　Cl　S　 (2)HCl (3)F2 (4)H2S　H∶ ∶H (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6 14．(12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題： (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；化合物BA4的電子式為______________。 (2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)。 A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵 (3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是____________(填化學式)，其主要原因是________________________________________________________________________。 (4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 【解析】　Y2X2與水反應生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B為C，又A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H。 (1)化合物BA4為CH4。 (2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。 (3)H2S和H2O相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵作用。 (4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S。 【答案】　(1) (2)AC　(3)H2O　水分子間存在氫鍵 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓ 15．(15分)(xx年福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。 (3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________________。 (5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________。 (6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應在298 K下的ΔH＝____________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。 【解析】　由四種短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第ⅢA族為Al，則可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)由硫酸的酸性強于碳酸可知S元素非金屬性強于C元素，即Q弱于W。(3)S單質(zhì)與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成SO2氣體，因為產(chǎn)物只有兩種，產(chǎn)物中一定含H2O，則另一種為SO2，則反應化學方程式為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。(4)比N原子序數(shù)多1的元素是氧元素，其一種氫化物H2O2可分解生成它的另一種氫化物H2O，方程式為：2H2O22H2O＋O2↑。(5)N的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，由反應方程式：2NO＋O2===2NO2可知2 L NO與0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反應：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，混合氣體被完全吸收后生成一種N的含氧酸鹽為NaNO2。(6)由題目信息可知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－4b kJ/mol?、?， C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ/mol?、冢伲?可得：4Al(s)＋3CO2(g)===2Al2O3(s)＋3C(s)　ΔH＝(3a－4b)kJ/mol。 【答案】　(1) 　(2)弱于 (3)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O (4)2H2O22H2O＋O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2 (6)(3a－4b)kJmol－1 16．(12分)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系： (1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH－，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。 (2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，且X為H＋，請寫出： ①A與B在溶液中反應的離子方程式______________________________________。 ②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)：________>________。 (3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(H3C—NH2)都是含18個電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。 【解析】　(1)能與OH－反應的多核10電子微粒主要有NH、H3O＋、HF等，而HF一旦與OH－反應后生成的F－就是單核微粒了，結(jié)合A、B、C、D之間的反應關(guān)系可知：A為NH3，B為H3O＋，C為NH，D為H2O。 (2)18電子多核微粒在酸性條件下轉(zhuǎn)化的有：H2S和HS－，故A為H2S，C為HS－，B為OH－，D為H2O。OH－可奪取H2S中的H＋，可見吸H＋能力：OH－>HS－。 (3)9電子自由基有：—F、—OH、—CH3、—NH2等，兩兩組合形成的分子均含18個電子。 【答案】　(1) 　H H (2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O ②OH－　HS－ (3)CH3—CH3(或CH3—OH)