2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.2 物質(zhì)的檢驗測案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.2 物質(zhì)的檢驗測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【廈門禾山中學(xué)、石獅永寧中學(xué)、南安柳城中學(xué)、晉江英林中學(xué)聯(lián)合考試xx年度上學(xué)期高三第一 次考試化學(xué)試卷】下列敘述中正確的是 　 A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+ 　 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 　 C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－ 　 D．加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－ 2．化學(xué)實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是 A．定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化，再用硝酸銀溶 液檢驗 B．鑒別溶液中SO42-和CO32-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化 C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 D．實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化 3．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　　) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 4．某無色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水， 溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是 ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。 A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④ 5．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示： 陽離子 NH4+、 Na＋、 Mg2＋ 陰離子 OH－、 NO3-、 SO42- 若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，則乙物質(zhì) A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3 C．不可能有SO42- D．一定不是(NH4)2SO4 6．為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列實驗敘述 中不正確的是 A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水 B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+ C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42- D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋ 7．【山東省菏澤市xx屆高三一模】僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)? 的的是 選項 實驗?zāi)康? 儀器 A 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 漏斗（帶濾紙）、燒杯、玻璃棒 B 從食鹽水中獲得NaCl晶體 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 C 用0.10molL－1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠 頭滴管、燒杯 D 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈 的Cl2 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、 集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng) 8．有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶 液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定有SO2、HCl B．一定沒有CO2、HBr、NO2 C．可能有HBr、CO2 D．一定有SO2，可能有HCl、CO2 9．某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同 )：Ag＋、Ba2＋、 Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一 定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以 下幾種說法，你認為正確的是 A．Na＋和NO3-來自同一工廠 B．Cl－和NO3-一定來自同一工廠 C．Ag＋和Na＋可能來自同一工廠 D．SO42-和OH－一定來自同一工廠 10．【廣東省廣雅中學(xué)、金山中學(xué)、佛山一中等xx屆高三下學(xué)期2月聯(lián)考】下列實驗操作或事實與預(yù)期 實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是( ) 選項 實驗操作或事實 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 說明試液中一定含有SO42－ B 分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2 研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響 C 將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加 可以鑒別這兩種溶液 D C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱 檢驗C2H5Br中的溴元素 二、非選擇題（三小題，共50分） 11．（20分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。 完成下列填空： （1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是 。 ①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液 A．②⑤④①③ B．①④②⑤③ C. ②④③⑤① D．⑤②④①③ （2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。 （3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。 （4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。 （5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因 。 （6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是 。 12．（16分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有： 陽離子 Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ 陰離子 Cl－、OH－、CO32－、SO42－ 分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體 回答下列問題： （1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小____＞______（填離子符號）。B所含的陰離子是________ （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是____________ （3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為_______（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　_____ （4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為__________________________ 13．（14分）某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)： 回答下列問題： （1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。 （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。 （3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________________。 （4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為 （寫化學(xué)式）