2019-2020年高中化學(xué)《鹽類(lèi)的水解》教案2 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué)鹽類(lèi)的水解教案2 蘇教版選修4一. 本周教學(xué)內(nèi)容：鹽類(lèi)的水解二. 教學(xué)目標(biāo)：1、理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解2、理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性3、能正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素；鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析四. 教學(xué)過(guò)程：（一）鹽類(lèi)的水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。通式為：酸堿鹽水如：醋酸鈉溶液總的化學(xué)方程式：CH3COONaH2OCH3COOHNaOH；總的離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH說(shuō)明：溶液中c（H）c（OH），呈堿性；生成弱電解質(zhì)CH3COOH ，水的電離平衡被破壞，并向電離的方向移動(dòng)，因而促進(jìn)了水的電離。再如氯化銨溶液中（分析方法同上） 總的化學(xué)方程式：NH4ClH2ONH3H2OHCl； 總的離子方程式：NH4H2O NH3H2OH。說(shuō)明：溶液中c（H）c（OH），呈酸性。 生成弱電解質(zhì)NH3H2O，水的電離平衡被破壞，并向電離方向移動(dòng)，因而促進(jìn)了水的電離。說(shuō)明：1、鹽類(lèi)水解反應(yīng)可以看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，通式為：酸堿鹽水。由于中和反應(yīng)進(jìn)行程度較大，因而水解反應(yīng)進(jìn)行程度較小，為可逆反應(yīng)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而鹽類(lèi)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。2、只有與H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子，如弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子，才能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。3、鹽類(lèi)水解規(guī)律有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。具體分以下幾種情況：強(qiáng)堿弱酸的正鹽：弱酸的陰離子發(fā)生水解，水解顯堿性；如：Na2CO3、NaAc等強(qiáng)酸弱堿的正鹽：弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，水解顯酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不發(fā)生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等；弱酸弱堿的正鹽：弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子都發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液顯酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式鹽，既電離又水解，此時(shí)必須考慮其電離和水解程度的相對(duì)大?。喝綦婋x程度大于水解程度，則溶液顯酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。4、影響水解程度的因素：主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成的鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱（或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度就越大，另外還受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大；濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大，但溶液的酸堿性一般越弱；外加酸堿：外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解，使鹽的水解程度降低，但由于酸（或堿）的加入，使溶液的酸（堿性）增強(qiáng)。能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子混合，會(huì)相互促進(jìn)水解。常見(jiàn)的含下列離子的兩種鹽混合時(shí)，會(huì)發(fā)生較徹底的雙水解反應(yīng)：陽(yáng)離子：Fe3、Al3；陰離子：CO32、HCO3、S2、HS、AlO2、SO32、HSO3等。Fe3與S2、HS、SO32、HSO3等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是發(fā)生雙水解反應(yīng)。HCO3與AlO2在溶液中也不能共存，可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不是由于雙水解反應(yīng)，而是：HCO3H2OAlO2Al（OH）3CO32。（二）鹽類(lèi)的水解方程式和水解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)：說(shuō)明：1、找出鹽類(lèi)組成中會(huì)發(fā)生水解的離子（弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子），直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式。2、鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)的程度很大，水解反應(yīng)的程度很小，故寫(xiě)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)方程式或離子方程式時(shí)，一般不寫(xiě)“”而寫(xiě)“”。3、一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。4、多元弱酸的鹽中弱酸根離子分步水解，第一步比較容易發(fā)生，第二步比第一步難。水解時(shí)以第一步為主。多元弱酸的水解反應(yīng)式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，而多元弱堿的水解反應(yīng)不分步書(shū)寫(xiě)。5、某些鹽溶液在混合時(shí)，由于一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子都能發(fā)生水解，水解后溶液的性質(zhì)相反，它們?cè)谝黄饡r(shí)就能相互促進(jìn)對(duì)方的水解，使兩種離子的水解趨于完全。稱(chēng)為雙水解。如：鋁鹽和碳酸鹽混合：2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2。雙水解反應(yīng)中如果有復(fù)分解反應(yīng)的條件（沉淀、氣體、水等生成），則反應(yīng)比較完全。書(shū)寫(xiě)時(shí)一般用“”，標(biāo)“”或“”。6、多元弱酸的酸式根離子既有水解傾向，又有電離傾向。以水解為主的，溶液顯堿性，此時(shí)要寫(xiě)水解反應(yīng)離子方程式；以電離為主的，溶液顯酸性，此時(shí)要寫(xiě)電離過(guò)程的離子方程式。例1. pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較A. 大于B. 小于 C. 等于 D. 無(wú)法確定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的H大于水電離出的H，所以醋酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的銨離子會(huì)與水電離出的OH結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。答案：B例2. 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類(lèi)最多的是A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S解析：由于H2O的存在，四種溶液都存在H2O、H、OH三種微粒。CaCl2不水解，應(yīng)存在Ca2、Cl二種微粒；CH3COONa電離產(chǎn)生CH3COO、Na，CH3COO水解產(chǎn)生CH3COOH分子，故溶液中存在有CH3COOH、CH3COO、Na三種微粒；NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O，由于NH3H2ONH4OH，溶液中有NH3、NH3H2O、NH4三種微粒；K2S溶液中因電離產(chǎn)生K、S2，S2水解產(chǎn)生HS，HS繼續(xù)水解產(chǎn)生H2S分子，所以溶液中有：K、S2、HS、H2S四種微粒。故每種溶液中除H2O、H、OH三種微粒外，K2S中還有四種微粒，種類(lèi)最多。答案：D例3. 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對(duì)同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是A. 酸性：HCNHClO B. pH：HClOHCN C. 酸根離子濃度：c（CN）HCN解析：NaCN和NaClO都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中都可發(fā)生水解，根據(jù)“越弱越水解”的原則，水解程度越大，水解產(chǎn)生的OH濃度越大，溶液的pH越大，則說(shuō)明酸性越弱，從而得出酸性比較：HClO HCN；則同濃度時(shí)，HClO電離產(chǎn)生的H濃度大于HCN，即酸根離子濃度：c（CN）c（ClO），而H越大，pH越小，由此可得pH：HClOHCN；而由于HCN和HClO的濃度和體積均相同，則兩者的物質(zhì)的量相同，與堿完全中和時(shí)消耗的堿的物質(zhì)的量也相同。綜上所述，本題的答案為C答案：C例4. 泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈現(xiàn)堿性的原因是_；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性的原因_。 當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出CO2和Al（OH）3，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：NaHCO3溶液屬于多元弱酸的酸式鹽溶液，其水解程度大于電離程度，因此，主要體現(xiàn)水解的性質(zhì)，水解顯堿性：HCO3H2OH2CO3OH，生成的堿可與玻璃反應(yīng)，因此放置時(shí)應(yīng)保存在鋼筒中，而不宜存放在玻璃瓶中，以免腐蝕玻璃；而Al2（SO4）3溶液屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性：Al33H2OAl（OH）33H，產(chǎn)生的酸可和鐵作用，因此放置時(shí)只能保存在玻璃瓶中，而不宜存放在鋼筒中，以免腐蝕鋼筒。當(dāng)兩者混合后，NaHCO3水解產(chǎn)生的和Al2（SO4）3水解產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)，生成更難電離的H2O、CO2和Al（OH）3，從而使水解平衡正向移動(dòng)，使水解幾乎完全，產(chǎn)生大量的CO2和Al（OH）3，阻止火勢(shì)蔓延，達(dá)到滅火的目的。其水解方程式為：2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2答案：溶液呈現(xiàn)堿性的原因是：HCO3H2OH2CO3OH溶液呈酸性的原因是：Al33H2OAl（OH）33H2Al33CO323H2O2Al（OH）33CO2一、選擇題。1. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 A. 氯化鋁B. 碳酸氫鈉C. 硫酸鎂D. 高錳酸鉀2. 下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為12的是 A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. （NH4）2SO4D. K2S3. 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONaC. NH3 D. K2S 4. NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氫離子的化學(xué)式是 A. NH3D2O和HD2O B. NH3HDO和D3O C. NH2DD2O和DH2O D. NH2DHDO和D3O5. CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離6. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為AmolL1與BmolL1，則A和B的關(guān)系為 A. AB B. A104BC. B104A D. AB 7. 下列離子，在水溶液中不發(fā)生水解的是 A. Ag B. I C. F D. Cu28. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 升高溫度可以抑制鹽類(lèi)的水解C. 正鹽水溶液pH均為7D. 硫酸鈉水溶液pH小于79. 關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱D. 同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1410. 下列各組物質(zhì)的濃度和體積相同，混合物pH大于7的是A. BaCl2、NaNO3、NH4Cl B. K2CO3、HCl、CaCl2C. Na2CO3、HNO3、HCl D. K2S、KCl、HCl二、填空題11. 濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是 。12. 有鹽AmBn的溶液（1）若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則水解的離子方程式是 （2）若為弱酸強(qiáng)堿鹽，則水解的離子方程式是 13. pH2的某酸HnA（A為酸根）與pH12的某堿B（OH）m等體積混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH8。（1）反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_(kāi)。（2）該鹽中_ _離子一定能水解，其水解的離子方程式為_(kāi)。14. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡，為什么？15. 現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_（填編號(hào)，下同）（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L 的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是：（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是_16. 一價(jià)離子組成的四種鹽溶液AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽(yáng)離子所對(duì)應(yīng)的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱是怎樣的？參考答案1、C2、B3、D4、B5、B6、B7、B8、A9、C10、BD11、12、AnnH2OA（OH）nnHBmH2OHB（m1）OH13、AmBnBmBmmH2OB（OH）mmH14、NH4Cl或AlCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯酸性，而鎂可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣15、（1）（2）（3）16、酸性由大到?。篐CHD堿性由大到小：AOHBOH