2019-2020年高三上期末模擬考試 化學.doc

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2019-2020年高三上期末模擬考試 化學 可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 Zn：65 Ag：108 S：32 O：16 Mg：24 一、選擇題：（每道題只有一個正確選項，共124=48分） 1．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（ ） A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中碳元素顯-3價 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體 2．下列判斷錯誤的是 （ ） A．沸點： NH3 ＞ PH3 ＞ AsH3 B．熔點： Si3N4 ＞ NaCl ＞ SiI4 C．酸性：HClO4 ＞ H2SO4 ＞ H3PO4 D．堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 3．下列試劑：①濃氨水 ②氯水 ③硝酸銀 ④濃硝酸 ⑤濃鹽酸 ⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有 （ ） A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤ 4．能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ） A．將銅屑加入溶液中： B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸： C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： D．將鐵粉加入稀硫酸中： 5．香煙煙霧中含有CO．CO2．SO2．H2O等氣體，用A.無水硫酸銅．B.澄清石灰水．C.紅熱氧化銅．D.生石灰．E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 （ ） A．混合氣→A→E→B→D→C B．混合氣→C→D→E→E→A C．混合氣→A→E→E→B→D→C D．混合氣→B→E→A→D→C 6．砷為第四周期．第VA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是 （ ） A．砷在通常狀況下是固體 B．可以是＋5．＋3．－3等多種化合價 C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4強 D．砷的還原性比磷強 7．古代曾用綠礬強熱得到硫酸．紅色粉末和刺激性氣體，此反應屬于 （ ） A．有氧化還原的分解反應 B．無氧化還原的分解反應 C．只是氧化還原反應 D．只是分解反應 8．某試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是兩種氣體的混合物)，當?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是 （ ） A．一定是O2與NO2的混合氣體 B．可能是NO和NO2的混合氣體 C．可能是N2與NO2的混合氣體 D．只可能是NO2一種氣體 9．下列反應所得溶液中一定只含有一種溶質的是 （ ） A．向稀硝酸中加入鐵粉 B．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C．向NaOH溶液中通入CO2氣體 D．向MgSO4．H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH) 2溶液 10．閔恩澤因在中國煉油催化劑方面的突出貢獻而榮獲xx年國家最高科學技術獎。有一類常用的石油裂化催化劑，因在其結構中存在某些網絡狀的硅酸鹽而具有籠狀結構，可以有選擇性地吸附一定大小的分子，對不同大小的分子起篩分作用，被稱為“分子篩”。某種分子篩的化學式為：Na8[(AlO2)8(SiO2)40]24H2O，以下有關該分子篩的說法正確的是 （ ） A．該分子篩可以耐一切酸堿的腐蝕 B．該分子篩是一種新型無機非金屬材料 C．該分子篩是一種傳統(tǒng)無機非金屬材料 D．可將其化學式改寫為氧化物的形式，說明該分子篩是由不同的氧化物混合而成的 11．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 （ ） ① ② ③ ④ A．實驗室用裝置①制取氨氣 B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸 C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應 12．300 ml 2 mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 3.36 L NO (標準狀況)和鐵鹽．鋁鹽．鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入 3 mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是 （ ） A．150 ml B．200 ml C．450 ml D．無法計算 二、填空題： 13．（15分）A．B．C．D．E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。 A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。 請?zhí)羁眨? （1）形成單質A的原子的結構示意圖為 ，它的最高化合價為 。 （2）B的化學式（分子式）為 ，B的晶體類型為 。 B和碳反應生成A和E的化學方程式是 。 （3）C的化學式（分子式）為 ，D的化學式（分子式）為 。 14．（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。 （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。 A．200 mL B．400 mL C．500mL （2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。 （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag／65gmol－1＝bg／64gmol－1＋V ml/ 22400 mlmol－1，依據的原理是 。 （4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n（H2）/n（SO2）＝ （用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管， n（H2）/n（SO2）的數(shù)值將 （填偏大．偏小或無影響） （5）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意： ① ② ③ 15．（15分）某無色溶液X，由Na+．Ag+．Ba2+．Al3+．AlO．MnO．CO．SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗： [來源:學.科.網] （1）白色沉淀甲是 。 （2）X溶液中一定存在的離子是 。 （3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 證明其是否存在的方法是 。 （4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式 16． (15分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知： Ⅰ. A是無色液體，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E．F．H．J．X．Y．Z是氣體； Ⅱ. G．X．Y．Z是單質，其他是化合物，其中Y呈黃綠色．H呈紅棕色，E和F都極易溶解于水，二者相遇會有白煙生成； Ⅲ. B和C都是由一種金屬與一種非金屬元素組成的化合物，其中非金屬元素相同且質量分數(shù)B中是28%，組成B的金屬元素原子核外的K層和M層電子數(shù)相同。 請按要求填空： （1）寫出下列物質的電子式：A______________，X______________。 （2）上述反應中屬于工業(yè)上制取硝酸的反應有(填寫反應代號)_______________。 （3）寫出下列物質的化學式：B______________，C______________。 （4）反應④的化學方程式為______________________。 （5）保持容器的溫度和體積不變，在反應③剛好完全反應時，反應前后容器的壓強之比為 。 15．（1）AL（OH）3（2分） （2）Na+，CO32-，AlO2-（3分） （3）BaCO3；BaSO4；（各2分）沉淀中加鹽酸，若沉淀不能完全溶解（3分） （4）CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-（3分） 16。 　（4分 ） （2）⑤⑥⑦（3分） （3）Mg3N2　AgN3?。?分 ） （4）Ag＋2HNO3（濃）===AgNO3＋NO2↑＋H2O　（2分） （5）5:7 （2分 ）