2019-2020年高三下學(xué)期周考理綜訓(xùn)練7化學(xué)試題(3-30) 含答案.doc

《2019-2020年高三下學(xué)期周考理綜訓(xùn)練7化學(xué)試題(3-30) 含答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三下學(xué)期周考理綜訓(xùn)練7化學(xué)試題(3-30) 含答案.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三下學(xué)期周考理綜訓(xùn)練7化學(xué)試題(3-30) 含答案7下列說法正確的是A安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的。C在雞蛋清溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀D石蠟油受熱分解產(chǎn)生了可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烯烴8在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（） A無色的堿性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO42 D水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO39關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù))( )A7.8g 過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NAB2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=98.2 kJmol1，S=70.5 Jmol1K1，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行C過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol 過氧化氫得到2NA 電子D在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少10有機(jī)物X只含C、H、O三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，若X中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.36%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X共有（不考慮立體異構(gòu)）（） A5種 B6種 C7種 D8種11900時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是（） A反應(yīng)在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004molL1s1 B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（乙苯）=0.08molL1，則a0 C保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0% D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v（正）v（逆）12已知KBiO2+MnSO4+H2SO4Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說法正確的是（） A電池工作時(shí)，電子移向?yàn)槭芤蝴}橋溶液石墨 B電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯 C甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2+4e+4H2OMnO4+8H+ D電池工作一段時(shí)間后乙燒杯中溶液的pH增大13 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是 ()ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL1C產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol26已知：圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，H與I含有完全相同的元素。A、J為固體單質(zhì)，D為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。B與H反應(yīng)能生成D。E為常見金屬氧化物。F的溶液和H反應(yīng)生成白色膠狀沉淀G。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)物質(zhì)B的電子式為_。(2)寫出B與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(3)向F水溶液中通入少量H生成G，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。(4)寫出由E轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)反應(yīng)式(注明必要的反應(yīng)條件)：_ _；若反應(yīng)中有100 g D單質(zhì)生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_ _。(5)若測(cè)得1 g固體單質(zhì)J與一定量的氣體H恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)I時(shí)吸收的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_27尿素既是一種非常重要的高氮化肥，又是多種有機(jī)、無機(jī)產(chǎn)品的生產(chǎn)原料工業(yè)上以合成氨廠的NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素請(qǐng)回答下列問題：（1）合成尿素的反應(yīng)為2NH3（l）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2（l）H=101.99kJ/mol，該反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）H2NCOONH4（l）H1第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）+H2NCONH2（l）H2=+15.05kJ/mol若總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，則第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率 （填“”、“”或“=”）第一步反應(yīng)的反應(yīng)速率（2）尿素施入土壤，先要與土壤中微生物作用水解為碳酸銨或碳酸氫銨，才能被農(nóng)作物根系吸收，寫出尿素水解為碳酸銨的化學(xué)方式 （3）尿素濕法煙氣凈化工藝早被科學(xué)家聯(lián)合開發(fā)該方法用尿素作為吸收液脫除煙氣中的NOx，取得了較好的效果煙氣中NO和NO2按物質(zhì)的量之比1：1經(jīng)尿素溶液處理后變成無毒無害氣體則1mol尿素能吸收上述煙氣（假設(shè)煙氣只含有NO和NO2，其體積比為1：1）的質(zhì)量為 g 常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH6，試回答以下問題：(1)混合溶液中由水電離出的c(H)_HCl溶液中由水電離出的c(H)。(填“”、“”或“”)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl)c(M)_mol/L；c(H)c(MOH)_mol/L。(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH”、“7”、“7”或“無法確定”)28工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：A連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性B稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000gC將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中D以每分鐘1L的速率鼓入空氣E將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2SO2+2CuF移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)按上述操作方法重復(fù)滴定23次。試回答下列問題：（1）裝置的作用是 ；裝置的作用是 （2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是滴定待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是（寫一種即可）（5）已知在常溫下FeS的Ksp=6.251018，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S2）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）c（S2）=1.01022在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為（6）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式 36三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O42H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水如工藝流程圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）操作為（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中需要用到玻璃棒，下列實(shí)驗(yàn)操作中玻璃棒的作用完全相同的是（填字母）測(cè)定醋酸鈉溶液的pH 加熱食鹽溶液制備NaCl晶體配制0.1mol/L的硫酸溶液 用淀粉KI試紙檢驗(yàn)溶液中氧化性離子配制10%的硫酸鈉溶液abcd（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為；加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.05.0，其目的為；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是（4）草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為a mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為（6）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是37Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：元素MnFe電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難對(duì)此，你的解釋是 （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為，其中體心立方晶胞空間利用率為38異丙酸荷酯（G）是一種治療心臟病的藥物，可由A和D為原料制取，合成路線如下：已知以下信息：RCHCH2RCH2CHOB的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰E與反應(yīng)可生成百里酚酞（1）A的名稱為；EF的反應(yīng)類型為（2）DE的化學(xué)方程式為 ；（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （4）某化合物是E的同分異構(gòu)體，已知某苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該化合物的結(jié)構(gòu)有種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （5）由苯和化合物A經(jīng)如下步驟合成M反應(yīng)條件為；反應(yīng)試劑為，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為