九年級化學(xué)上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 （新版）新人教版

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第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1　分子和原子 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 2．認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 3．運用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 【重點難點】 1．用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。 2．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　分子 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第48－50頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的。 2．分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很??；分子之間有一定間隔，且分子之間的間隔受熱增大，遇冷減?。环肿硬煌５剡\動，且溫度越高運動越快。 【討論交流】 1．某興趣小組做以下實驗探究分子的運動，請完成實驗中的有關(guān)問題。 (1)實驗一：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實驗一得出的結(jié)論有：________。 (2)實驗二(如圖甲所示)：燒杯B中的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：________。 (3)為使實驗結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計了實驗三(如圖乙所示)作為對比實驗，你認(rèn)為有無必要________，理由是________。 2．用分子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化？ 【溫馨點撥】 1．(1)酚酞遇蒸餾水不變色，酚酞遇氨水變紅色。　(2)溶液變成紅色；氨分子不斷運動到B燒杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水變紅色。 (3)沒有必要，此實驗已經(jīng)做過。 2．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，分子本身不變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。 【名師歸納】 分子具有以下特征： (1)分子的質(zhì)量和體積都很??；(2)分子總是不斷地運動；(3)分子間有間隔。 【反饋練習(xí)】 1．下列事實不能用分子的觀點解釋的是(A) A．柳絮紛飛 B．花香四溢 C．給輪胎打氣時氣體被壓縮 D．1滴水中大約有1.671021個水分子 2．吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為(A) A．分子在不斷運動　　　B．分子之間有間隔 C．分子的體積很小 D．分子的質(zhì)量很小 3．如圖所示實驗主要說明(B) A．分子很小 B．分子間有間隔 C．分子在不斷運動 D．分子可以分成原子 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　原子 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第50頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．分子是由原子構(gòu)成的有些分子由同種原子構(gòu)成，如1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的，1個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的。 2．原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 3．在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)變化中原子不能再分。 【討論交流】 比較分子和原子的異同。 【溫馨點撥】 分子和原子的比較 同：①體積小，質(zhì)量輕；②恒運動；③有間隙；④同種分子性質(zhì)相同，同種原子性質(zhì)也相同。 異：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。 聯(lián)系： 【名師歸納】 1．由原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由原子保持。 2．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但是用物理方法還可以再分。 3．由同種原子構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)；由不同種原子構(gòu)成的純凈物是化合物。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。 【反饋練習(xí)】 1．下列敘述正確的是(D) A．同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子 B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的 C．空氣里的氮氣、氧氣混合后，它們的化學(xué)性質(zhì)都已改變 D．空氣里的氮氣、氧氣等分子均勻混合在一起 2．化學(xué)是在原子、分子的水平上對物質(zhì)進行研究的基礎(chǔ)自然學(xué)科。請你運用分子的性質(zhì)判斷，以下事實的解釋錯誤的是(C) 序號 事實 解釋 A 新裝修的房間中有異味 分子是不斷運動的 B 用掃描隧道顯微鏡觀測 到原子和分子　　　　 分子的體積很小 C 用乙烯合成聚乙烯塑料 分子之間有間隔 D 過氧化氫分解生成水和氧氣 分子可以再分 3.如圖表示氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖，試回答： (1)該反應(yīng)的類型屬于化合反應(yīng)。 (2)在反應(yīng)中，氫氣分子變成氫原子，氯氣分子變成氯原子，它們相互結(jié)合形成新的分子是氯化氫分子。 (3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是氯原子，因此在這個反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是氫氣分子、氯氣分子。 課題2　原子的結(jié)構(gòu) 第1課時　原子的構(gòu)成 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2．了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義。 3．初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 【重點難點】 1．原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，對“原子不顯電性”的理解。 2．離子的形成。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　原子的構(gòu)成 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第53頁的內(nèi)容，完成下列填空。 1．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。 2．構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。 構(gòu)成原子 的粒子　 電子 原子核 質(zhì)子 中子 電性 和電量 1個電子帶1個 單位的負電荷　 1個質(zhì)子帶1個 單位的正電荷　 中子不 帶電　 相對 質(zhì)量 忽略不計 1 1 【討論交流】 1．構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量集中在哪里？ 2．原子中有帶電粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？ 3．是否所有原子中都含有中子？ 4．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？ 5．不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ 【溫馨點撥】 1．質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 2．原子不帶電。因為原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性。 3．氫原子核內(nèi)不含中子。 4．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 【名師歸納】 1．核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 2．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 3．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。 4．不是所有的原子都含有中子。 【反饋練習(xí)】 1．下列說法正確的是(D) A．原子不能再分 B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C．相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位 D．原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì) 2．某原子中共有82個粒子，其中30個粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是(A) A．26　　 　B．30　 　　C．52　　 　D．56 3．下列關(guān)于原子核的敘述：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很小；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是(C) A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥ 4．氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為(B) A．50 B．86 C．136 D．222 5．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中： (1)化學(xué)變化中的最小粒子是：原子。 (2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。 (3)構(gòu)成原子核的粒子是：質(zhì)子、中子。 (4)帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。 (5)帶負電的粒子是：電子。 (6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　離子 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第55頁的內(nèi)容，完成下列問題。 1．在化學(xué)反應(yīng)中，為了達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易失去電子，這時質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶負電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。 2．帶正電的原子或原子團叫陽離子，帶負電的原子或原子團叫陰離子。 3．離子符號中數(shù)字的意義： 【討論交流】 1．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？ 2．如何表示離子？ 3．原子和離子的關(guān)系是什么？ 【溫馨點撥】 1．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。 2．離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標(biāo)“＋”和“－”號。 3．原子和離子的關(guān)系如下表所示： 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝核 外電子數(shù)　 質(zhì)子數(shù)＞核 外電子數(shù)　 質(zhì)子數(shù)＜核 外電子數(shù)　 電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 元素符號 陽離子符號 陰離子符號 聯(lián)系 陽離子?原子?陰離子 【名師歸納】 離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。 原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。 【反饋練習(xí)】 1．Ca2＋右上角的數(shù)字表示的意義是(C) A．鈣原子最外層上有2個電子 B．鈣原子有2個電子層 C．一個鈣離子帶兩個單位正電荷 D．2個鈣離子 2．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是(D) A．干冰　　B．黃金　　C．紅磷　　D．氯化鈉 3．1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3＋和H3，請回答： (1)1個H3＋中含有3個質(zhì)子，2個電子。 (2)H3＋和H3具有相同的A(填序號)。 A．質(zhì)子數(shù) B．化學(xué)性質(zhì) C．電子數(shù) D．質(zhì)量 (3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。 第2課時　原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解核外電子是分層排布的。 2．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。 3．初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。 【重點難點】 1．核外電子的分層排布。 2．相對原子質(zhì)量的理解。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　核外電子的分層排布 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。通常把電子運動在離核遠近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。 2．核外電子的排布規(guī)律 ①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 ②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。 ③最外層不超過8個電子(只有一個電子層時不超過2個)。 3．原子結(jié)構(gòu)示意圖 ①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)； ②弧線表示電子層； ③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 【討論交流】 1．稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點？ 2．金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？ 【溫馨點撥】 1．①稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個。 ②若第一層為最外層，則為2個。 ③原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。 說明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結(jié)構(gòu)。 原子類型 最外層電子數(shù) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子 金屬原子 ＜4 不穩(wěn)定 失電子 非金屬原子 4≤，＜8 不穩(wěn)定 得電子 稀有氣 體原子 ＝8 (He為2個) 穩(wěn)定 既不得也 不失　　 【名師歸納】 化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。化學(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。 【反饋練習(xí)】 1．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A) 2．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是(D) A．該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子 B．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子 C．該微粒的原子核外有3個電子層 D．該圖表示的微粒是一種離子 3．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B) 4．根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A) 5．下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請用序號填空： (1)電子層排布相同的是BC； (2)屬于同種元素的是AB； (3)表示陽離子的是C； (4)屬于非金屬元素原子的是AD。 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　相對原子質(zhì)量 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。 2．跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 3．我國科學(xué)家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越的貢獻。 【討論交流】 相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么？ 【溫馨點撥】 相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系 項目 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 來源 測定出來的 比較出來的 性質(zhì) 絕對的 相對的 數(shù)值 非常小 大于等于1，大多 數(shù)取整數(shù)　　　 單位 kg 1 以碳12為例 1.99310－26 kg 12 聯(lián)系 ①相對原子質(zhì)量＝原子的質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/12 ②原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大 【名師歸納】 相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 【反饋練習(xí)】 1．氧原子的相對原子質(zhì)量是(B) A．16克　　　　　　　　B．16 C．1.6610－27千克 D．1/12千克 2．已知某原子的實際質(zhì)量為M g，又知碳原子的質(zhì)量為N g，則該原子的相對原子質(zhì)量是(A) A.　　B.　　C.　　D. 3．俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是61。 4．已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的原子的質(zhì)量為1.99310－26 kg，則相對原子質(zhì)量為24的鎂原子的質(zhì)量為3.98610－26 kg，一個質(zhì)量為2.6710－26 kg的某原子的相對原子質(zhì)量為16。  課題3　元素 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解元素的概念，初步學(xué)會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。 2．通過對單質(zhì)與化合物和對元素的分類，進一步體會分類的思想，學(xué)習(xí)分類的方法。 3．學(xué)會常見的元素符號的正確寫法，知道元素符號的意義，記住一些常見的元素符號。 4．初步認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等。 【重點難點】 1．元素概念。 2．元素符號及其表示的意義。 學(xué)習(xí)內(nèi)容一　元素 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第59～60頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．氧氣是由氧元素組成的，水是由氫、氧元素組成的，二氧化碳是由碳、氧元素組成的。氧氣、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是8，化學(xué)上把這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。元素就是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 2．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 3．地殼里各種元素的含量從高到低的前四位是：氧、硅、鋁、鐵；地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞中含量最多的元素是氧。 【討論交流】 元素與原子有什么異同？ 【溫馨點撥】 元素和原子的對比 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 化學(xué)變化中的最小粒子。 主要 區(qū)別 只講種類，不講個數(shù)。 既講種類，又講個數(shù)。 聯(lián)系 元素原子 使用 范圍 說明物質(zhì)的宏觀組成。 說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 實例 水是由氫元素和氧元素組成的。 一個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的。 【名師歸納】 分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系： (1) (2) 【反饋練習(xí)】 1．地殼中各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(A) A．氧、硅、鋁、鐵　　　B．鋁、鐵、硅、氧 C．鐵、鋁、硅、氧 D．硅、氧、鐵、鋁 2．自然界中，一些元素的原子可自動放射具有固定組成的粒子而變?yōu)槠渌?。?jù)此判斷下列敘述中，正確的是(A) A．放射出的粒子中一定含有質(zhì)子 B．放射出的粒子中一定只含質(zhì)子 C．放射出的粒子中一定只含電子 D．放射出的粒子中一定只含中子 3．下列有關(guān)元素和原子的敘述，正確的是(A) A．元素是宏觀概念，只論種類不論個數(shù)；原子是微觀概念，既論種類又論個數(shù) B．在化學(xué)反應(yīng)中，元素可分而原子不可分 C．氯化氫是由氯元素和氫元素兩個元素組成的 D．我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類一樣多 4．不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(A) A．核電荷數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同 學(xué)習(xí)內(nèi)容二　元素符號 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第61頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．書寫元素符號時要注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2．元素符號表示的意義：表示一種元素，還表示一個原子。 3．元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 【討論交流】 1．到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，這一百多種元素可分成哪幾類？ 2．元素符號有何意義？ 【溫馨點撥】 1．從元素名稱的偏旁特點去考慮。元素的分類： 2．元素符號宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個原子；元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，只有微觀意義。 【名師歸納】 元素符號通常表示一種元素，一個原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這種物質(zhì)。 【反饋練習(xí)】 1．寫出下列常見元素的名稱或符號。 氫H　氮N　鈉Na　鋁Al　硫S C碳　O氧　Mg鎂　Si硅　Cl氯 2．說明以下符號表示的含義： (1)O：氧元素、1個氧原子； (2)Cl：氯元素、1個氯原子； (3)2O：2個氧原子； (4)2Mg：2個鎂原子； (5)Fe：鐵元素、1個鐵原子、鐵這種物質(zhì)。 學(xué)習(xí)內(nèi)容三　元素周期表 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第62－63頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1．元素周期表共7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。每一個縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)，共有16個族。 2．元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。 3．觀察書本最后一頁的元素周期表：金屬用紫色表示；非金屬用黃色表示，第一周期除外，每周期開 頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。 4．根據(jù)元素周期表能得到的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示元素符號，漢字表示元素名稱，下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。 【名師歸納】 原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量－原子序數(shù)。 【反饋練習(xí)】 1．下表為元素周期表的一部分，甲～戊代表五種不同元素。下列說法不正確的是(B) A．原子序數(shù)：丙＞乙 B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：甲＝戊 C．乙、丙同周期 D．甲、丁同族 2．右圖是鈉元素在元素周期表中的信息。右圖方框的橫線上填的是Na。 用化學(xué)符號和數(shù)字表示：3個鈉原子3Na。鈉元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素。 3．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。 (1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為28.09； (2)6～11號元素中屬于金屬元素的有Na(填元素符號)； (3)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是A(填序號)； A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同 (4)科學(xué)家已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為116。