高考化學 考點梳理 物質(zhì)的分離提純檢驗檢測題

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物質(zhì)的分離提純檢驗1下列各組物質(zhì)，可以用分液漏斗分離的是 （ ） A甲烷和乙烯 B乙醇和乙酸 C苯和水 D汽油和煤油【答案】C2要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（ ） A先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水C點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D加入濃硫酸與濃硝酸后加熱【答案】A3下列固體混合物中，能通過加熱使它們分離的是ANH4Cl、I2 BKCl、NaOH CKClO3、MnO2 DNH4Cl、Na2SO4【答案】D4為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2SO4溶液(Na2SO3)，通入足量氧氣DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D5下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是ABCD試樣NaCl溶液(Na2CO3)NaCl固體(I2)CO2(SO2)NaHCO3溶液(Na2CO3)除雜試劑或方法澄清石灰水加熱NaOH溶液加熱【答案】B6下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是A圖1裝置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B圖2所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體C用圖3裝置在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水D實驗室常用圖4裝置制取少量氯氣【答案】A7下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是序號ABCD實驗目的制取蒸餾水分離水和植物油分離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法蒸餾分液萃取蒸發(fā)選用儀器【答案】C8下列檢驗某溶液中是否含有SO42的方法中正確的是A向該溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定有SO42B向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42C向該溶液中加入足量HCl，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42D向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說明該溶液中一定有SO42【答案】C9下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A在新制的氯水中加入大理石粉末，充分攪拌后，過濾可提高氯水中HClO的濃度BC2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的溴元素C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面生成的氧化物具有高熔點D將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成說明該物質(zhì)一定是醛【答案】AC10要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是AH2SO4HClNaOHCO2 BHClH2SO4NaOHCO2CNaClNa2SO4NaOHCH3COOH DNa2SO4NaClNaOHHCl【答案】B11為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）A過濾 B電泳C滲析 D加入AgNO3溶液，過濾【答案】C12如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是【答案】B13海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式_.（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：_;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用_測定反應液的酸堿度。吹出的溴和大量空氣混合在起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_.（用化學方程式表示）【答案】（1） 2NaCl+2H2O通電=Cl2H2 +2NaOH（2）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 PH試紙Br2+S02+2H20H2S04+2HBr14除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫所選用的試劑和分離方法混合物(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）B乙烯（SO2）C乙酸乙酯（乙酸）D乙醇（水）【答案】混合物試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）NaOH溶液分液B乙烯（SO2）NaOH溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙醇（水）CaO固體蒸餾 15（12分）“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2+ H2O 。 為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從、裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） (填寫序號)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是 ，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式 。（4）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 ，為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為 。（5）已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時發(fā)生取代反應生成RCHClCOOH?，F(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A，發(fā)生如下變化。E的分子式為C8H12O4，E的核磁共振氫譜顯示只有一個峰。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 ?！敬鸢浮浚?2分）（1）選擇合適的制氣裝置（A處） （2分） (填寫序號)。（2）其原因可能是 Cl2中混有少量的水蒸氣 （1分） ，改進的方法 在A和B 之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。 （1分） 。（3）離子方程式 SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分） 。（4）化學方程式 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分） ，正確的操作為 取少量溶液于試管中，先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，證明原溶液中有Cl （2分） 。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式 。16 某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖請回答：（1） 步驟和的操作名稱是_（2） 步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_；步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應_，用余熱使水分蒸干（3）猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立【答案】（1）過濾 （2）恰好不再有氣泡生成 液滴飛濺 停止加熱（3）猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含CaCO3、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_鹽酸_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想II不成立猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_加入BaCl2溶液_有白色沉淀生成猜想成立17某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。（1）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol/L的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mLNaOH溶液。氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）裝置中安全管2的作用是 。盛10NaOH溶液儀器3的名稱是 。用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，用酚酞做指示劑，判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（2）氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 mol/L，則c(CrO42-)為 mol/L，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（3）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，又知X 的化學式類似于氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH，制備X的化學方程式為 。X的制備過程中溫度不能過高的原因是 ?！敬鸢浮浚?）使A瓶中壓力穩(wěn)定，分液漏斗；堿，溶液變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)不褪色； ，偏低；（2）2.8103；（3）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+2H2O，溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。18某結(jié)晶水合物，含有兩種陽離子和一種陰離子，其中所含元素均為短周期元素。為確定其組成，有同學進行了如下實驗：稱取9.06 g樣品，溶于水，將溶液分成兩等份，待用。向一份溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，先觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，而后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，繼續(xù)滴加NaOH，白色沉淀又逐漸消失，最后得到無色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀鹽酸的白色沉淀4.66 g。取另一份溶液，加入足量6 molL-1 NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體224 mL。然后，往溶液中通入足量CO2，過濾，將所得沉淀洗滌、烘干、灼燒，得白色固體0.51 g。請回答：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 、 ；一種陰離子是 。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式，請寫出計算過程?！敬鸢浮浚?）NH4+； Al3+； SO42-（2）NH4+ + OH-NH3 + H2O，n(NH4+)= 0.01 molBa2+ + SO42-=BaSO4，n(SO42-)=0.02 mol2Al3+ Al2O32 mol 102 gn(Al3+) 0.51 gn(Al3+)=0.01 mol0.01 mol18 gmol-1+0.01 mol27 gmol-1+0.02 mol96 gmol-1=2.37 gm(H2O)=0.59.06 g 2.37 g =2.16 gn(H2O)=0.12 mol故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12所以結(jié)晶水合物的化學式為: NH4Al(SO4)212H2O19A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl、OH、CO32、SO42分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍回答下列問題：（1）A的化學式是 ，用電子式表示C的形成過程： （2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： （3）寫出的離子方程式 （4）簡述D溶液呈堿性的理由 【答案】（1）Ba（OH）2；（2）c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）NH4+的水解程度小于CO32的水解程度20（2015秋湖州期末）某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）混合物加水得到無色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；（4）往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩靜置，CCl4層無色；（5）往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸由此可推斷出：寫出（3）中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式 寫出（5）中生成白色沉淀的離子方程式 混合物中一定含有 ；無法確定是否含有的是 確定該混合物的組成的方法是 【答案】BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OAg+Cl=AgCl；Na2CO3；NaCl；?。?）所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無21現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是 ，一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。（2）中發(fā)生化學反應的離子方程式為 。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為 ，物質(zhì)的量為 mol,該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為 ?！敬鸢浮?1)CO32、SO42;Mg2、Ba2; Cl-(2)NH4+OH-NH3+H2O(3)BaCO3；0.02；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O