高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 理 (2)

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淮南二中2015級(jí)高二第一次月考化學(xué)試題(理科) 滿分：100分，時(shí)間：100分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 S 32 一、選擇題（共16題，每題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1﹒在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ①C的生成速率與C的分解速率相等； ②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amolB； ③A、B、C的濃度不再變化； ④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化； ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化； ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 2．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．對(duì)2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深 C．合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng) 3．下列熱化學(xué)方程式，正確的是（ ） A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應(yīng)放出73kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1 D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 4．已知25℃、101kPa條件下： ①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol； ②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是 A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng) C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol 5． 下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是 ①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng) ③加入催化劑 ④改變氣體的溫度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 6．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ?mol﹣1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關(guān)系為（　?。? 　 A． Q1＞Q2 B． Q1=Q2 C． Q1＜Q2 D． 無法比較 7．對(duì)于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng) 速率最快的是 A．v(B2) =0.9mol/(L?s) B．v(A2) =1.5mol/(L?s) C．v(C) =0.62mol/(L?s) D．v(B2) =90.0mol/(L?min) 8. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJmol－1。分別向1L 0.5molL－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 9.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二 氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 10.某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（　?。? 起始濃度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020 　 A． 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60% 　 B． 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60% 　 C． 平衡時(shí)，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L 　 D． 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢 11．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)＋n B(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是 A．m＋n>p B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．A的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增加 12．T℃時(shí)，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 下列敘述中正確的是 A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18 B．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ C．向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率變大 D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3 13．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol(Lmin)－1 B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25% C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小 D．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 v正 14．如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是 v逆 v逆 v逆 A．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g) B．壓強(qiáng)不變，降低溫度 C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體 D．升高溫度，同時(shí)加壓 15．加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（　?。? A． 1.44mol/L B． 3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L 16．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 　 B． 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15 　 C． 達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 　 D． 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等 二、填空題（共52分） 17．（6分）(1)在101 kPa時(shí)，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱△H= ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。 (2)1.00 L 1.00 molL－1硫酸與2.00 L 1.00 molL－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱△H= ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為 。 18、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題： ⑴該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是 、 ； ⑵在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是： ； ⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱△H”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。 19．（12分）某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。小組成員為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。 猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快； 猜想Ⅱ：……。 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異?！痹? 【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等； 試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。 請(qǐng)你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容。 （1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產(chǎn)物是Mn2+） 。 （2）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是 。 （3）猜想Ⅱ可能是 。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ， 進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是 。 （4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。 試管A 試管B 加入試劑 （預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （褪色時(shí)間） 結(jié)論 猜想Ⅱ正確 20．(14分)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示： 化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度（℃） 500 800 ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) K3 （1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）500℃ K3= ；反應(yīng)③△H 0（填“>”“=”或“<”） 在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”） （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。 21、（10分）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g） △H＝－dkJmol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡時(shí)n（X） 0.5mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強(qiáng) P1 P2 P3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 （1）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v(A2) 。 （2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。 （3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。 A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1 （4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 淮南二中2015級(jí)高二第一次月考化學(xué)試題 答案 一、選擇題（16*3=48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B A D B A B B D C B A D A C D 17、（6分） (1)285.8 kJmol－1 （1分） H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1（2分） (2)57.3 kJmol－1　（1分） H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1（2分） 18、（10分） ⑴環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） 燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板（2分）； ⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失；（2分） ⑶偏大 （2分） 固體NaOH溶于水放熱（2分） 19、（12分） （1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O　（2分） （2）溫度計(jì)?。?分） （3）生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率（2分）；MnSO4(s)、秒表（2分） （4）（4分） 試管A 試管B 加入試劑 1mL0.05mol/L KMnO4 2mL0.1mol/L H2C2O4 1mL0.05mol/L KMnO4 2mL0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4 （預(yù)期）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （褪色時(shí)間） 褪色較慢 褪色很快 結(jié)論 猜想Ⅱ正確 20、(14分) （1）吸熱（2分） （2）=（2分） （3）2.5 、<（各2分）；>（2分） （4）加入催化劑（2分）； 將容器的體積快速壓縮至2L（2分，只寫出加壓或縮小容器體積得1分） 21、 （10分） （1）0.125molL－1min－1（2分） （2）4（2分） （3）ABD（3分） （4）（3分） 10