高二化學上學期第一次月考試題 理 (2)

《高二化學上學期第一次月考試題 理 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高二化學上學期第一次月考試題 理 (2)（10頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

淮南二中2015級高二第一次月考化學試題(理科) 滿分：100分，時間：100分鐘 可能用到的相對原子質量 S 32 一、選擇題（共16題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意） 1﹒在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+2B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是 ①C的生成速率與C的分解速率相等； ②單位時間生成amol A，同時生成2amolB； ③A、B、C的濃度不再變化； ④混合氣體平均摩爾質量不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化； ⑥混合氣體的物質的量不再變化； ⑦單位時間內消耗amol A，同時生成2amol B ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 2．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是 A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，體積縮小，壓強增大可使顏色變深 C．合成氨反應中用過量氮氣與氫氣反應可以提高氫氣的轉化率 D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應 3．下列熱化學方程式，正確的是（ ） A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1 D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 4．已知25℃、101kPa條件下： ①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol； ②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是 A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應 B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應 C．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol D．O2比O3穩(wěn)定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol 5． 下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是 ①改變氣體物質的濃度 ②改變氣體的壓強 ③加入催化劑 ④改變氣體的溫度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 6．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ?mol﹣1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關系為（　　） 　 A． Q1＞Q2 B． Q1=Q2 C． Q1＜Q2 D． 無法比較 7．對于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應 速率最快的是 A．v(B2) =0.9mol/(L?s) B．v(A2) =1.5mol/(L?s) C．v(C) =0.62mol/(L?s) D．v(B2) =90.0mol/(L?min) 8. 強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJmol－1。分別向1L 0.5molL－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3，下列關系正確的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 9.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二 氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 10.某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（　?。? 起始濃度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020 　 A． 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60% 　 B． 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60% 　 C． 平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L 　 D． 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢 11．在密閉容器中發(fā)生反應m A(g)＋n B(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是 A．m＋n>p B．平衡向逆反應方向移動 C．A的轉化率提高 D．C的體積分數(shù)增加 12．T℃時，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據如下表： 容器編號 起始時各物質物質的量/mol 達到平衡時體系能量的變化 A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ ② 0.4 0.2 1.6 下列敘述中正確的是 A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18 B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率變大 D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3 13．在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol(Lmin)－1 B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25% C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小 D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 v正 14．如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是 v逆 v逆 v逆 A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g) B．壓強不變，降低溫度 C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體 D．升高溫度，同時加壓 15．加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（　　） A． 1.44mol/L B． 3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L 16．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　?。? 　 A． 反應①的正反應是吸熱反應 　 B． 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15 　 C． 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為 　 D． 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等 二、填空題（共52分） 17．（6分）(1)在101 kPa時，足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ的熱量，H2的燃燒熱△H= ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。 (2)1.00 L 1.00 molL－1硫酸與2.00 L 1.00 molL－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱△H= ，表示其中和熱的熱化學方程式為 。 18、（10分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}： ⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是 、 ； ⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是： ； ⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱△H”將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是 。 19．（12分）某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異?！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。 猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快； 猜想Ⅱ：……。 【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因 【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等； 試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。 請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容。 （1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為（已知：MnO4＿還原產物是Mn2+） 。 （2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是 。 （3）猜想Ⅱ可能是 。要設計實驗驗證猜想Ⅱ， 進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是 。 （4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。 試管A 試管B 加入試劑 （預期）實驗現(xiàn)象 （褪色時間） 結論 猜想Ⅱ正確 20．(14分)甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示： 化學反應 平衡常數(shù) 溫度（℃） 500 800 ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) K3 （1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 （2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）500℃ K3= ；反應③△H 0（填“>”“=”或“<”） 在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”） （4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是 。 21、（10分）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g） △H＝－dkJmol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據如下： 實驗 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡時n（X） 0.5mol n2 n3 反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強 P1 P2 P3 反應物的轉化率 α1 α2 α3 （1）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2) 。 （2）該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為 。 （3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據關系正確的是 （填序號）。 A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1 D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1 （4）在其他條件不變的情況下，在第5min將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。 淮南二中2015級高二第一次月考化學試題 答案 一、選擇題（16*3=48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A B A D B A B B D C B A D A C D 17、（6分） (1)285.8 kJmol－1 （1分） H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1（2分） (2)57.3 kJmol－1?。?分） H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1（2分） 18、（10分） ⑴環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） 燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板（2分）； ⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失；（2分） ⑶偏大 （2分） 固體NaOH溶于水放熱（2分） 19、（12分） （1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O?。?分） （2）溫度計?。?分） （3）生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率（2分）；MnSO4(s)、秒表（2分） （4）（4分） 試管A 試管B 加入試劑 1mL0.05mol/L KMnO4 2mL0.1mol/L H2C2O4 1mL0.05mol/L KMnO4 2mL0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4 （預期）實驗現(xiàn)象 （褪色時間） 褪色較慢 褪色很快 結論 猜想Ⅱ正確 20、(14分) （1）吸熱（2分） （2）=（2分） （3）2.5 、<（各2分）；>（2分） （4）加入催化劑（2分）； 將容器的體積快速壓縮至2L（2分，只寫出加壓或縮小容器體積得1分） 21、 （10分） （1）0.125molL－1min－1（2分） （2）4（2分） （3）ABD（3分） （4）（3分） 10