高中化學 專題二 專題整合 課件（蘇教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,一,化學反應速率的計算與化學平衡狀態(tài)的判斷,化學反應速率是描述化學反應進行快慢的物理量，表示單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是一個平均值，可以用反應物或生成物中任意物質表示，但純液體和固體的濃度視為定值，一般不用來表示化學反應速率?；瘜W平衡的研究對象是可逆反應，化學平衡的根本標志是v(正)v(逆)0，化學平衡是一個動態(tài)平衡，且是有一定條件的，當條件發(fā)生改變時，化學平衡將發(fā)生移動，直到達到新條件下的化學平衡。,例1(2011年海南化學，雙選)對于可逆反應H2(g),I2(g),2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列,說法正確的是(,)。,BD,AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21B反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C正、逆反應速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應速率相等解析：A選項所述速率均為正反應速率，對應比值等于計量數(shù)之比，即12；B選項出現(xiàn)的凈速率在中學沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的公式，可知其正確；C項錯誤，反應達到平衡前，正反應速率是減小的過程，而逆反應速率是增大的過程，比值是變化的。,二吸熱反應與放熱反應，熱化學方程式,化學反應按能量變化可分為吸熱反應與放熱反應，當反應物的總能量大于生成物的總能量或者形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，化學反應表現(xiàn)為向外界放出熱量，即該反應是放熱反應；當反應物的總能量小于生成物的總能量或者形成化學鍵釋放的能量小于斷裂化學鍵吸收的能量，化學反應表現(xiàn)為向外界吸收熱量，即該反應是吸熱反應。熱化學方程式的判斷與書寫時要注意各物質的聚集狀態(tài)(反應物和生成物)，H值的正負號以及單位物質的H數(shù)值是否正確等。,P4(白磷，s)；H17kJmol1，根,例24P(紅磷，s),據(jù)以上方程式，下列推論正確的是()。A當1mol白磷完全轉變成紅磷時放出17kJ熱量B正反應是一個放熱反應C當4g紅磷轉變成白磷時吸收17kJ熱量D白磷比紅磷穩(wěn)定解析：由熱化學方程式可知，紅磷轉化為白磷是吸熱反應，物質發(fā)生化學反應釋放或吸收熱量一定要與物質的物質的量關系對應；4mol紅磷轉化為1mol白磷需要吸收17kJ的能量；物質的穩(wěn)定性與物質所處的能量狀態(tài)有關，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，這里紅磷比白磷穩(wěn)定。,A,三,原電池與電解池,原電池和電解池的本質都是氧化還原反應，原電池是將化學能轉化為電能，而電解池是將電能轉化為化學能。它們的裝置的區(qū)別是看是否有外加直流電源。需要注意的是原電池的電極叫正、負極，而電解池的電極叫陰、陽極，注意它們的判斷及電極反應式的書寫。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，而在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，即離子在電場的作用下，發(fā)生移動。,的下列說法的是(,例3(2011年福建理綜)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池,)。,A水既是氧化劑又是溶劑B放電時正極上有氫氣生成,C放電時OH向正極移動D總反應為：2Li2H2O=2LiOHH2,答案：C,解析：原電池放電時OH是向負極移動的，所以C是錯誤的。這種電池名稱叫鋰水電池，可推測其總反應為：2Li2H2O=2LiOHH2，再寫出其電極反應如下：負極：2Li2e=2Li；正極：2H2O2e=2OHH2。結合選項分析A、B、D都是正確的。,(,)。,B,A實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯增大B在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能增大反應速率,C2SO2O2,2SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%,D實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀的反應要快解析：純液體的濃度視為定值，增加其用量不會改變化學反應速率。,一段時間后反應達到平衡。對該反應描述的是(,2在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通入恒容,密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g),CO2(g)H2(g)，,)。,A達平衡時CO的物質的量達到最小,D,B此間CO2和H2的濃度總是相等C未達平衡前正反應速率總是大于逆反應速率D若在CO中引入18O，則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中,3根據(jù)圖2Z1提供的信息，下列所得結論正確的是,()。,圖2Z1,B,A.該反應是吸熱反應B.該反應的生成物比反應物穩(wěn)定C.該反應一定可以設計成為原電池D.該反應向外界放出的熱量為E2E3解析：題目未給出該反應是否是氧化還原反應，因此不能確定能否設計成原電池；反應對外放出的熱量只與反應物和生成物的總能量有關，與反應的中間過程無關，所以這里放出的熱量是E1E3。,52kJmol1的敘述中，正確的是(,4下列對熱化學方程式：H2(g)I2(g)=2HI(g)；H,)。,C,A1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應能放出52kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52kJ的熱量C1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D1/2molH2(g)與1/2molI2(g)完全反應放出26kJ的熱量,5可用電解法提取氯化銅廢液中的銅，下列有關該實驗的,說法正確的是(,)。,B,A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物D用帶火星的木條檢驗陽極產物,6下列關于能源的研究方向合理的是(,)。,D,A研究提高化石能源的利用效率B開發(fā)生物質能的利用新技術C尋找有效的催化劑使水在溫和條件下分解D以上都合理,7在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1molHH鍵要吸收436kJ的能量，斷裂1molClCl鍵要吸收243kJ的能量，形成1molHCl鍵要放出432kJ的能量，則表示1mol氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是：_。解析：計算H(436243)kJ/mol4322kJ/mol185kJ/mol。然后按書寫熱化學方程式的方法書寫即可。,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185kJ/mol,8下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：,分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：,固體反應物的表面積,(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還,有_(填實驗序號)。,表面積越大,1和2,(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_(填一組實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因：_。,6和7,因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,