化學：《化學反應與能量 歸納與整理》課件9（17張PPT）（人教版選修4）

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,歡迎進入化學課堂,第一章化學反應與能量,雙基要求：1.理解反應熱的概念、理解反應過程中能量變化與放熱吸熱的關系。2.掌握熱化學方程式的概念，能正確書寫熱化學方程式。,重點問題：1.反應熱的涵義。2.熱化學方程式的書寫方法和應用。,復習與思考,1.化學反應過程中,除有物質的變化以外還有_的變化.這種變化常以_、_、_等形式表現出來.,熱能,能量,電能,光能,2.當能量變化以熱的形式表現時,我們把反應分為,放熱反應,吸熱反應,閱讀課本第2頁，總結反應熱的定義、符號、單位，思考反應熱與焓變的關系。,化學反應中吸收或者放出的熱量。,恒壓條件下的反應熱,反應熱,焓變,思考：化學反應過程為什么會有能量的變化？如何判斷某反應過程是吸熱還是放熱？,能量,反應過程,生成物,反應物,反應熱,E1,E2,自由原子自由離子,能量,反應過程,生成物,反應物,反應熱,E1,E2,自由原子自由離子,放熱反應,吸熱反應,能量,反應過程,生成物,反應物,反應熱,E1,E2,自由原子或自由離子,能量,反應過程,生成物,反應物,反應熱,E1,E2,自由原子或自由離子,思考：某反應過程吸熱還是放熱與反應物總能量、生成物總能量有何關系？,1.已知反應ABCD為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生,C,2.在反應H2+Cl22HCl中，已知HH鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應是（）A.吸熱反應B.放熱反應C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量,BD,3.氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2=Q3,B,第一節(jié)化學反應與能量的變化,一、反應熱（焓變）,1.定義：符號：單位：,化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表示，叫反應熱，也叫“焓變”,H,KJ/mol,2、反應過程中的能量變化是如何產生的呢？,從化學鍵的角度分析：,化學鍵存在的鍵能大小不同，斷鍵要吸收能量，成鍵要釋放能量,分析總結：生成物分子形成時釋放的總能量（2X431kJ/mol=862kJ/mol)比反應物分子斷裂時吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)多余的能量即以熱量形式向體系外環(huán)境釋放，而表現為放熱反應。,放熱后，體系的能量降低，故H為“-”，即，上例中H=-183kJ/mol,H=反應物總鍵能生成物總鍵能,2.從能量角度分析,H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol,二、熱化學方程式：,1.定義：,能夠表示化學反應熱效應的化學方程式,2.如何書寫熱化學方程式：,例2在25oC，101kpa時，有兩個由H2和O2化合成1molH2O的反應，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學方程式為：,熱化學方程式,(1)注明物質的狀態(tài)（s、l、g等）,2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.36kJ/mol,H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol,(2)右端標出能量的數值和符號。吸熱用“+”，放熱用“-”,(3)不注明溫度和壓強，一般指250C(1.01105)Pa,系數只表示物質的量，可以是整數、小數或分數。,(5)系數必須與反應熱相對應。即擴大或縮小相同倍數,（6）方程式中不用“”和“”表示,熱化學方程式表示的意義,2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）H=-571.6kJ/mol,反應物和生成物的種類,反應中各物質的物質的量比和質量比,反應中放出或吸收的熱量。,表示：,每2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水，放熱571.6千焦。,有關熱化學方程式的計算,例1在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)H=-890kJ/mol由1mol氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少?,1.根據熱化學方程式求反應熱,解：放出的熱量Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ,練習2250C(1.01105)Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的（1）反應方程式（2）熱化學反應方程式。,2CO(氣)+O2(氣)=2CO2(氣)H=-134.4kJ/mol,2CO+O2=2CO2,228g/mol,H,-9.6kJ,4g,解:(1)2CO+O2=2CO2,228g/mol:4g=H:-9.6kJ,H=-134.4kJ/mol,放熱,有關熱化學方程式的計算,(2)設2molCO燃燒放出的熱量為H,有關熱化學方程式的練習,1.依據事實，寫出下列的熱化學反應方程式：,1molN2(g)與適量H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kj熱量。,2.在298K，1.01105pa時，2molH2(g)燃燒生成水蒸氣放出熱量484KJ的熱量，寫出熱化學反應方程式。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,