魯教版九年級上冊第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關(guān)計算

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魯教版九年級上冊第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關(guān)計算 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、單選題 1 . 甲和乙在一定條件下反應生成丙和?。Y(jié)合微觀示意圖分析，結(jié)論正確的是（ ） A．反應過程中只有丁屬于氧化物 B．發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為22：3 C．反應前后分子總數(shù)不變 D．生成丙和丁的分子個數(shù)比為2：1 2 . 下列是制取水煤氣的反應微觀示意圖。有關(guān)說法錯誤的是　　 A．該反應屬于置換反應 B．參加反應的A、B質(zhì)量比為1：1 C．生成C、D個數(shù)比為1：1 D．該反應遵循質(zhì)量守恒定律 3 . 看懂化學反應的微觀示意圖是學習化學反應的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（ ） A．反應前后分子種類不發(fā)生改變 B．反應前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變 C．該反應的基本類型是化合反應 D．反應前兩種分子的個數(shù)比是1：2 4 . 在反應X + 2Y ＝ R + 2M中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，且反應生成的R和M的質(zhì)量之比為11：9，則此反應中Y和M的質(zhì)量之比為（ ） A．46：9 B．23：9 C．16：9 D．32：9 5 . 2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金屬樣品，與足量的稀硫酸反應，放出H2的總質(zhì)量為0.2g，以下對該樣品組成的判斷中正確的是 A．一定有鋁 B．一定有鎂 C．一定有銅 D．一定有鎂和銅 6 . 將含有雜質(zhì)的金屬樣品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反應（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應），在反應后得到的硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則在該金屬樣品中，和稀硫酸反應的金屬單質(zhì)的質(zhì)量是（ ） A．1.5g B．1.3g C．2.0g D．1.2g 7 . 在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法組合中有錯誤的是 ①該反應為化合反應②反應過程中密閉容器中物質(zhì)總重量一直是14g③丙可能是該反應的催化劑 ④該化學反應中，甲、丁的質(zhì)量變化之比為5:7⑤該化學反應后，密閉容器中丁的質(zhì)量等于參加反應的甲、乙質(zhì)量的總和 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 8 . FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應原理為aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如圖．下列說法不正確的是（ ） A．方程式中a和c的比為1：2 B．化學計量數(shù)d=2 C．完全反應后，生成X的質(zhì)量為25.4g D．X為FeCl2 9 . 如圖是某化學反應過程的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．分子是化學變化中的最小粒子 B．化學反應前后分子和原子的數(shù)目都改變 C．反應中A、B的分子數(shù)目之比為1：1 D．A、C兩種微粒的化學性質(zhì)相同 10 . 可以用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應的化學方程式,下列說法錯誤的是 A．X為H2O B．從反應的結(jié)果看，金屬Pd與鹽酸不反應 C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化 D．列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等 11 . 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質(zhì)的重要理論。在化學反應aA + bB =cC+dD中，下列說法不正確的是（ ） A．該反應可能是氧化反應 B．在反應中，A、B、C、D四種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為a:b:c:d C．化學計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和 D．若取xgA和xgB反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2xg 12 . 將可能混有下列物質(zhì)的樣品，在加熱的條件下，與過量的反應，可收集到（密度為），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（ ）。 A． B． C． D． 13 . 在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，天平呈平衡狀態(tài)。然后向左、右兩盤的燒杯中分別加入下列各物質(zhì)，充分反應后，天平指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)） A．碳酸鈣和碳酸鈉 B．鋁粉和鐵粉 C．碳酸氫鈉和碳酸鎂 D．氧化銅粉末和鎂條 14 . A.B.C三種物質(zhì)各l5g,它們化合時只生成30g新物質(zhì)D,若再增加10gB,則反應停止后,原反應物中只剩余A。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ） A．第一次反應停止后，A剩余6g B．第二次反應后，D的質(zhì)量為50g C．反應中A和B的質(zhì)量比是3:2 D．反應中A和C的質(zhì)量比是5:2 15 . 一定質(zhì)量的硫鐵礦(主要成分是FeS2)，高溫灼燒發(fā)生如下反應(雜質(zhì)不參加反應)：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，生成的SO2經(jīng)過一系列反應全部變成H2SO4，把生成的H2SO4稀釋后加入足量BaCl2溶液完全反應生成4.66 t的沉淀，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量為 A．1.2 t B．2.28 t C．1.28 t D．2.4 t 16 . 某物質(zhì)4.2g在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（ ） A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素 B．該物質(zhì)含有碳、氫、氧元素 C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定 二、簡答題 17 . 根據(jù)下列裝置和儀器的示意圖，回答下列問題。 (1)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式___。 (2)要取8.8gCO2需要___g含碳酸鈣80%的大理石。 (3)若要制取并收集較多的CO2，應選擇的儀器有C，F(xiàn)，J和___(填序號)。 三、計算題 18 . 加熱32 g高錳酸鉀制取氧氣，當制得3.2 g氧氣時停止加熱。剩余固體含有什么物質(zhì)？質(zhì)量分別是多少？ 19 . 為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應，得到4．9g沉淀。請計算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 20 . 小明用某石灰石祥品從(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應)進行了加下圖所示的實驗 請完成下列計算: (1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為___________g (2)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。__________ 21 . 過氧化鈉Na2O2是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將一定量的Na2O2加入到一定量水中，Na2O2完全反應后所得溶液的質(zhì)量為100g，比反應前物質(zhì)總質(zhì)量減少了3.2g(假設(shè)水的揮發(fā)忽略不計)。請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量為________g (2)反應后所得溶液中NaOH的質(zhì)量(寫出計算過程)_________ (3)若將反應后溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH液，需要加水的質(zhì)量為_________g 22 . 把10g含雜質(zhì)的鋅片（雜質(zhì)不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后得到的混合物總質(zhì)量是109.8g。 （1）反應后生成的氫氣質(zhì)量是_____g； （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。 23 . 50g Ca（NO3）2溶液與50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反應．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應的化學方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3． 請計算： （1）參加反應的K2CO3的質(zhì)量． （2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)． 24 . 芳芳同學將鋅和銅的混合物23g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： (1)恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是______g； (2)計算原23g混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)_________。(結(jié)果保留一位小數(shù)) 25 . 某興趣小組的同學為測定小蘇打（碳酸氫鈉）樣品（只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）的純度，取樣品9.3g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． 試計算：（計算結(jié)果精確到0.1%） （1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù) __________； （2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_________。 26 . 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應。一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，其中A的相對分子質(zhì)量是18，B的相對分子質(zhì)量是2。 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 57 4 8 9 反應后質(zhì)量/g 21 待測 8 41 則反應后B的質(zhì)量為______；該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為______；該反應中A和B兩種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比是______； 27 . 已知鋅和稀硫酸(H2SO4)反應生成氫氣和硫酸鋅(ZnSO4)。實驗室制取2g氫氣，需要多少克鋅？ 28 . 為了測定實驗室中氯酸鉀樣品中的純度（即氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)），取2.5克氯酸鉀樣品與0.5克二氧化錳混合。加熱該混合物（雜質(zhì)不參加反應）至完全反應后冷卻稱量，剩余固體質(zhì)量為2.04克。求： （1）生成氧氣的質(zhì)量為_________； （2）求該氯酸鉀樣品中氯酸鉀的純度_______。 29 . 電動自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池（又稱“電瓶”），它的優(yōu)點是可以充電循環(huán)使用。電瓶的正極材料是二氧化鉛（PbO2），負極材料是金屬鉛（Pb），電瓶內(nèi)所加液體是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%的稀硫酸，放電（為外界供電）時發(fā)生反應的化學方程式如下：。當放電時，反應物反應掉一定量后，就會導致電壓下降，不能正常使用，這時就必須及時充電。 （1） PbO2中鉛元素與氧元素的質(zhì)量比為_____。 （2）若用86.4%的濃硫酸來配制該稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____ （3）假如某個電瓶中內(nèi)裝36%的稀硫酸1200克，當有414克的鉛恰好反應完時，求反應后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)_____（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。 30 . 某同學把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)： 反應時間／min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固體質(zhì)量/g 28.9 26.3 23.7 21.9 21.9 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為___________g； (2)把剩余固體加入足量的水溶解過濾得到濾液55g(二氧化錳難溶于水)，計算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1％) ___________ 31 . 黃銅是銅鋅合金，為測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，小華同學取10 g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2 g。 (1)黃銅屬于_________(填“是”或“不是”)金屬材料。 (2)則黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是__________？(寫出計算過程) 32 . 實驗室里常用高錳酸鉀來制取氧氣，現(xiàn)加熱分解15.8g高錳酸鉀，理論上可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？ 四、綜合題 33 . 某化學興趣小組同學在做鋅粒與稀硫酸反應的實驗時不小心將少量硫酸銅溶液加入了其中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管中生成氣體的速率加快了，他們對此產(chǎn)生了濃厚的興趣。 （1）請寫出鋅粒和稀硫酸反應的化學方程式________ （2）小組中曉華同學認為硫酸銅溶液是鋅與稀硫酸反應的催化劑，但小敏同學不贊同曉華同學的觀點，她的理由是_____________________________ （3）他們對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因產(chǎn)生了好奇，如是查閱相關(guān)資料后得知：當稀硫酸溶液中存在兩種活動性不同的金屬時，活動性強的金屬與稀硫酸反應的速率會加快。那么該小組同學除了觀察到試管中生成氣體的速率加快外，他們還應該觀察到的現(xiàn)象是_________________，下列金屬加到鋅與稀硫酸反應的試管中可以加快鋅與稀硫酸反應速率的是___________ A．Na B．Al C．Fe D．Ag （4）小組同學想要探究硫酸銅溶液濃度對該反應速率的影響，請設(shè)計一個合理的實驗方案________ （5）小組同學按（4）設(shè)計的方案進行實驗，他們發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液濃度過大時鋅與稀硫酸的反應速率反而減慢，原因可能是_________ （6）已知12g碳（由碳12原子構(gòu)成）中含有的碳原子數(shù)目為6.021023個，求36g金屬鎂中含有的鎂原子個數(shù)。（需要寫出計算過程）________ 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、單選題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 二、簡答題 1、 三、計算題 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 四、綜合題 1、