高一化學(xué) 專題二第一、二單元 課件（蘇教版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一 第二單元復(fù)習(xí) 練1 某溫度時 在3L密閉容器中 X Y Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析 該反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)開始至2min末 X的反應(yīng)速率為 該反應(yīng)是由開始反應(yīng)的 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正逆反應(yīng)同時 0 067mol L min 2Z Y3X 一 化學(xué)反應(yīng)的速率 1 概念 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 均取正值 來表示 計算公式 v B B為溶液或氣體 若B為固體或純液體不計算速率 以上所表示的是平均速率 而不是瞬時速率 單位 mol L s 或mol L min 練2 下列四種X溶液 均能跟鹽酸反應(yīng) 其中反應(yīng)最快的是 A 10 20mL3mol L的X溶液B 20 30mL2molL的X溶液C 20 10mL4mol L的X溶液D 10 10mL2mol L的X溶液 C 練3 100mL濃度為2mol L 1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng) 為加快反應(yīng)速率 又不影響生成氫氣的總量 可采用的方法是 A 加入適量的6mol L 1的鹽酸B 加入數(shù)滴氯化銅溶液C 加入適量蒸餾水D 加入適量的氯化鈉溶液 B 練4 對于固定體積的密閉容器中的反應(yīng) C s H2O g CO g H2 g 下列措施不能加快反應(yīng)速率的是 A 加入適量的炭B 充入N2C 升高溫度D 加入正催化劑 AB 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 其它因素 如光 射線 固體的表面積 顆粒大小 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶劑 原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率 內(nèi)因 由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的 外因 溫度 升高溫度 增大速率 催化劑 一般加快反應(yīng)速率 正催化劑 濃度 增加C反應(yīng)物的濃度 增大速率 溶液或氣體才有濃度可言 壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 增大速率 適用于有氣體參加的反應(yīng) 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響本質(zhì)上通過改變濃度來實現(xiàn)的 練5 已知4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反應(yīng)速率分別用V NH3 V O2 V NO V H2O 則正確的是A 4V NH3 5V O2 B 5V O2 6V H2O C 2V NH3 3V H2O D 4V O2 5V NO D 練6 對于反應(yīng) 4NH3 5O2 4NO 6H2O 在不同條件下進(jìn)行反應(yīng) 其中反應(yīng)最快的是 A V H2O 0 125mol L min B V NH3 0 100mol L min C V O2 0 125mol L min D V NO 0 125mol L min D 注意 1 在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時 其數(shù)值是可以不同的 但是這些數(shù)值都表示反應(yīng)速率 因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn) 2 用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時 其數(shù)值比一定化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比 同一個 等于 比較反應(yīng)的快慢 應(yīng)取同一參照物 重要規(guī)律 i 速率比 方程式系數(shù)比 ii 變化量比 方程式系數(shù)比 練7 對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述 錯誤的是 A 任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時 正逆反應(yīng)速率相等C 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D 化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 練8 對于可逆反應(yīng)2SO2 O22SO3 在混合氣體中充入一定量的18O2 足夠長的時間后 18O原子 A 只存在于O2中B 只存在于O2和SO3中C 只存在于O2和SO2中D 存在于O2 SO2和SO3中 D D 練9 某溫度下 在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng) H2 g I2 g 2HI g 下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 A 壓強(qiáng)不再隨時間而改變時B 氣體的總質(zhì)量不再改變時C 混合氣體中各組成成分的含量不再改變時D 單位時間內(nèi)每消耗1molI2 同時有2molHI生成時 C 練10 在一定溫度下 可逆反應(yīng)x g 3Y g 2Z g 達(dá)到限度的標(biāo)志是 A Z的生成速率和Z的分解速率相等B 單位時間內(nèi)生成nmolX 同時生成3nmolYC 壓強(qiáng)不再變化D X Y Z的分子個數(shù)之比為1 3 2 AC 在一定條件下 當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時 反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變 達(dá)到表面上靜止的一種 平衡狀態(tài) 這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度 即化學(xué)平衡狀態(tài) 2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡 在相同的條件下同時向正 逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng) 通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng) 而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆 動 等 定 變 逆 化學(xué)平衡只存在于可逆反應(yīng)中 動 化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡 等 平衡時正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且大于0 定 平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變 變 改變外界條件時 平衡會發(fā)生移動 舊的平衡將被破壞 并在新的條件下建立新的平衡 3 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 VA 正方向 VA 逆方向 nA 消耗 nA 生成 不同方向同一物質(zhì)比較 各組分濃度保持不變或百分含量不變 練11 下列反應(yīng)中 即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是 A Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng)B 灼熱的炭與CO2反應(yīng)C 鋁與稀鹽酸D H2與O2的燃燒反應(yīng) 練12 已知反應(yīng)X Y M N為放熱反應(yīng) 對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 A X的能量一定高于MB Y的能量一定高于NC X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故不必加熱就可發(fā)生 隨堂練習(xí) B C 練13 已知在25 101kpa下 1gC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量48 40KJ 表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 A C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40KJ molB C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molC C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518KJ molD C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40KJ mol B 隨堂練習(xí) 生成物 1 反應(yīng)過程中能量變化曲線圖 生成物 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 3 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 教材37頁 交流與討論 常見的吸熱反應(yīng) 以C H2 CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如 C s H2O g CO g H2 g 銨鹽和堿的反應(yīng)如 Ba OH 2 8H2O NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3 KMnO4 CaCO3的分解等 常見的放熱反應(yīng) 所有的燃燒與緩慢氧化 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣 大多數(shù)化合反應(yīng) 特殊 C CO2 2CO是吸熱反應(yīng) 2 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 形成生成物中的化學(xué)鍵 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵 一個化學(xué)反應(yīng)的過程 本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程 兩者相對大小 即斷鍵吸收的總能量與形成新鍵放出的總能量的相對大小決定一個反應(yīng)是放熱還是吸熱 注明物質(zhì)的狀態(tài) 注明反應(yīng)熱 注明 H的 與 放熱反應(yīng)為 吸熱反應(yīng)為 系數(shù)只能表示物質(zhì)的量 可用分?jǐn)?shù) 系數(shù)和反應(yīng)熱成正比 若將反應(yīng)物和生成物互換 則 H的數(shù)值不變 符號相反 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 2kJ molH2 g 1 2O2 g H2O g H 241 6kJ mol 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 3 熱化學(xué)方程式 鍵能越大 含該鍵的分子越穩(wěn)定 化學(xué)鍵越牢固 形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能 H 反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全