專題講座一

1、專題講座（一） 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和學(xué)科思想,備選素材,一、“差量法”在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用,1所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)等。 2計(jì)算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的量與差量成正比。 3解題關(guān)鍵：一是明確產(chǎn)生差量的原因，并能根據(jù)方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值(實(shí)際差量)。,解題的基本步驟：一是表示出理論差值及相應(yīng)。

2、專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想,題型一 “差量法”在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用 1所謂“差量”就是指反應(yīng)過程中反應(yīng)物的某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物的相同物理量之和(終態(tài)量)的差， 這種物。

3、2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)計(jì)算中的基本技能和數(shù)學(xué)思想課時(shí)作業(yè) 一、選擇題 1有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO3 37.3%，其余為KOH?，F(xiàn)取1 g樣品加入到25 mL 2 molL1的。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座一 最?？嫉膬蓚€(gè)定量實(shí)驗(yàn) 定量實(shí)驗(yàn)中常測(cè)定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。 溫度用溫度計(jì)測(cè)量 質(zhì)量 體積 1氣體體積的測(cè)定裝置 既可通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體。

5、專題講座一 化學(xué)計(jì)算的常用方法 方法一 電解質(zhì)溶液的計(jì)算法寶 電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒 首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子 再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等。

6、專題講座一學(xué)考第29題 化學(xué)計(jì)算題解題方法 1 2016 浙江4月選考 29 Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl NaClO和NaClO3 c Cl 和c ClO 的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān) 用24gNaOH配成的250mL溶液 與Cl2恰好完全反應(yīng) 忽略Cl2與水的反應(yīng)。

7、專題講座一運(yùn)動(dòng)圖像追及相遇問題 核心探究 演練提升 核心探究分類探究 各個(gè)擊破 考點(diǎn)一運(yùn)動(dòng)圖像的理解及應(yīng)用 兩種運(yùn)動(dòng)圖像的比較 典例1 2018 東北育才模擬 多選 如圖所示是某質(zhì)點(diǎn)做直線運(yùn)動(dòng)的v t圖像 由圖可知這個(gè)質(zhì)。

8、專題講座一化學(xué)計(jì)算的常用方法 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 方法一電解質(zhì)溶液的計(jì)算法寶 電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒 首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子 再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所。

9、專題講座一 運(yùn)動(dòng)圖像 追及相遇問題 1 2017北京朝陽(yáng)期末 某質(zhì)點(diǎn)做直線運(yùn)動(dòng) 其位移x與時(shí)間t的關(guān)系圖像如圖所示 則 C A 在12 s時(shí)刻質(zhì)點(diǎn)開始做反向的直線運(yùn)動(dòng) B 在0 20 s內(nèi)質(zhì)點(diǎn)的速度不斷增加 C 在0 20 s內(nèi)質(zhì)點(diǎn)的平均速。

10、第1章專題 化學(xué)計(jì)算的常用方法 李仕才 專題講座一 化學(xué)計(jì)算的常用方法 方法一 電解質(zhì)溶液的計(jì)算法寶 電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒 首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子 再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正。

11、化學(xué)計(jì)算的常用方法 方法一 守恒法 一 質(zhì)量守恒 原子守恒 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合 因而反應(yīng)前后原子的總數(shù)和質(zhì)量保持不變 典例1 2019石家莊調(diào)研 28g鐵粉溶于稀鹽酸中 然后加入足量的Na2O2固體 充分反應(yīng)。

12、專題講座一學(xué)考第29題化學(xué)計(jì)算題解題方法1(2016浙江4月選考，29)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)。(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 molL1。(2)某。

13、專題講座一學(xué)考第29題化學(xué)計(jì)算題解題方法,專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,1.(2017浙江11月選考，29)取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2存在。 請(qǐng)計(jì)算： (1)KMnO4的分解率_____________。,探究學(xué)考真題,60%(或0.60),1,2,答案,解析,題目已知KMnO4共7。