2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專題講座一 化學(xué)計(jì)算的常用方法課件.ppt

《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專題講座一 化學(xué)計(jì)算的常用方法課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 專題講座一 化學(xué)計(jì)算的常用方法課件.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題講座一化學(xué)計(jì)算的常用方法 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 方法一電解質(zhì)溶液的計(jì)算法寶 電荷守恒法 涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常需用到電荷守恒 首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子 再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式 如Al2 SO4 3 NH4NO3混合溶液的電荷守恒為 注意一般情況下 列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H OH 但在計(jì)算時(shí) 酸性溶液中常可忽略O(shè)H 堿性溶液中?？珊雎訦 為0 4mol L 1 溶液中Na 的物質(zhì)的量濃度為A 0 1mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 4mol L 1 1 2017 開封模擬 在硫酸鈉和硫酸鋁的混合溶液中 Al3 的物質(zhì)的量濃度為0 2mol L 1 答案 解析 解析在任何溶液中 陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù) 則有3c Al3 c Na 2c 解得c Na 0 2mol L 1 1 2 2 2018 阜陽(yáng)質(zhì)檢 某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中 c Mg2 2mol L 1 c 6 5mol L 1 若將200mL的此混合液中的Mg2 和Al3 分離 至少應(yīng)加入1 6mol L 1的氫氧化鈉溶液A 0 5LB 1 625LC 1 8LD 2L 答案 解析 1 2 解析根據(jù)電荷守恒得 加入氫氧化鈉溶液使Mg2 Al3 分離 此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2 由電荷守恒得 1 2 方法二化學(xué)方程式計(jì)算中的巧思妙解 差量法 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)均可用差量法 解題的一般步驟為 1 準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 深入細(xì)致地分析題意 關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的 對(duì)象 及 理論差量 該 理論差量 可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣體體積 壓強(qiáng)等 且該差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比 3 根據(jù)反應(yīng)方程式 從 實(shí)際差量 尋找比例關(guān)系 列比例式求解 3 將12gCO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后 得到氣體的總質(zhì)量為18g 求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案 解析 解析設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 答案原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87 5 28g44g44g 28g 16g12xg18g 12g 6g 3 4 5 4 為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度 現(xiàn)將w1g樣品加熱 其質(zhì)量變?yōu)閣2g 則該樣品的純度 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 答案 解析 3 4 5 解析由題意知 w1 w2 g應(yīng)為NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量 設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為xg 由此可得如下關(guān)系 2 8462xw1 w2 3 4 5 5 2018 山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬 16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400 左右可發(fā)生反應(yīng) 6NO 4NH3 5N2 6H2O g 達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7 5mL 則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況 5 3 3 2 4 3 9 7 其中正確的是A B C D 答案 解析 3 4 5 解析根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積 可用差量法直接求解 6mL4mL5mL6mL 5 6 4 6 1mL 理論差量 9mL6mL17 5 16 1 5mL 實(shí)際差量 由此可知共消耗15mL氣體 還剩余1mL氣體 假設(shè)剩余的氣體全部是NO 則V NO V NH3 9mL 1mL 6mL 5 3 假設(shè)剩余的氣體全部是NH3 則V NO V NH3 9mL 6mL 1mL 9 7 但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 剩余氣體實(shí)際上是NO NH3的混合氣體 故V NO V NH3 介于5 3與9 7之間 對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3 2與4 3在此區(qū)間內(nèi) 3 4 5 方法三解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑 關(guān)系式法 關(guān)系式法是一種巧妙利用已知物與未知量之關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法 一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng) 因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物 可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系 找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式 它是化學(xué)計(jì)算中的基本解題方法之一 利用關(guān)系式法可以將多步計(jì)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算 免去逐步計(jì)算中的麻煩 簡(jiǎn)化解題步驟 減少運(yùn)算量 且計(jì)算結(jié)果不易出錯(cuò) 準(zhǔn)確率高 一 根據(jù)原子守恒找關(guān)系式6 2017 西安模擬 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸 轉(zhuǎn)化為氯化銅 在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅 溶解28 4g上述混合物 消耗1mol L 1鹽酸500mL 煅燒等質(zhì)量的上述混合物 得到氧化銅的質(zhì)量是A 35gB 30gC 20gD 15g 答案 解析 6 7 解析碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸 轉(zhuǎn)化為氯化銅 溶解28 4g混合物 消耗1mol L 1鹽酸500mL HCl的物質(zhì)的量為0 5mol 根據(jù)氯元素守恒則CuCl2的物質(zhì)的量為0 25mol 根據(jù)Cu元素守恒可知 原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0 25mol 灼燒等質(zhì)量的上述混合物 得到氧化銅的物質(zhì)的量為0 25mol 則m CuO 0 25mol 80g mol 1 20g 6 7 7 有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體 經(jīng)分析知其內(nèi)含水7 12 K2CO32 88 KOH90 若將此樣品1g加入到46 00mL的1mol L 1鹽酸中 過(guò)量的酸再用1 07mol L 1KOH溶液中和 蒸發(fā)中和后的溶液可得固體 g 答案 解析 3 427 解析此題中發(fā)生的反應(yīng)很多 但仔細(xì)分析可知蒸發(fā)溶液后所得固體為KCl 其Cl 全部來(lái)自于鹽酸中的Cl 在整個(gè)過(guò)程中Cl 守恒 即n KCl n HCl 故m KCl 0 046L 1mol L 1 74 5g mol 1 3 427g 6 7 二 根據(jù)電子守恒找關(guān)系式 答案 解析 由得失電子總數(shù)相等知 NH3經(jīng)氧化等一系列過(guò)程生成HNO3 NH3和O2的關(guān)系為NH3 2O2 8 將1 08gFeO完全溶解在100mL1 00mol L 1硫酸中 然后加入25 00mLK2Cr2O7溶液 恰好使Fe2 全部轉(zhuǎn)化為Fe3 且中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3 則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是 0 100mol L 1 8 9 8 9 9 銅和鎂的合金4 6g完全溶于濃硝酸 若反應(yīng)后硝酸被還原 只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體 都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 在反應(yīng)后的溶液中 加入足量的氫氧化鈉溶液 生成沉淀的質(zhì)量為A 9 02gB 8 51gC 8 26gD 7 04g 答案 解析 8 9 三 根據(jù)相關(guān)反應(yīng)找關(guān)系式 10 黃鐵礦主要成分是FeS2 某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí) 取0 1000g樣品在空氣中充分灼燒 將生成的SO2氣體與足量Fe2 SO4 3溶液完全反應(yīng)后 用濃度為0 02000mol L 1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn) 消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25 00mL 答案 解析 1 樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng) 保留1位小數(shù) 90 0 10 11 得關(guān)系式 m FeS2 0 09000g樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90 0 10 11 2 煅燒10t上述黃鐵礦 理論上產(chǎn)生SO2的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 為 L 制得98 的硫酸質(zhì)量為 t 答案 解析 3 36 106 15 10 11 n SO2 1 5 105molV SO2 3 36 106L由SO2 SO3 H2SO41mol98g1 5 105molm H2SO4 98 得m H2SO4 1 5 107g 15t 10 11 11 金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析 將試樣溶于鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn 2HCl SnCl2 H2 再加入過(guò)量的FeCl3溶液 發(fā)生如下反應(yīng) SnCl2 2FeCl3 SnCl4 2FeCl2 最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2 K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl 2CrCl3 7H2O 現(xiàn)有金屬錫試樣0 613g 經(jīng)上述反應(yīng)后 共用去0 100mol L 1K2Cr2O7溶液16 0mL 求試樣中錫的百分含量 假定雜質(zhì)不參加反應(yīng) 答案 10 11 答案Sn與K2Cr2O7的物質(zhì)量的關(guān)系 3Sn 3SnCl2 6FeCl2 K2Cr2O73 119g1molx0 1 0 016mol 10 11