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1、專 題 講 座 一化學反應中的競爭思想化學反應中的競爭思想專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學反應中的競爭思想反應物間一對多的化學反應常有“平行反應”和“競爭反應”兩類，平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應是指由于反應能力不同，多個反應按一定的先后順序依次進行。專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學反應中的競爭思想競爭反應主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應.如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，I優(yōu)先反應，其次是Fe2，最后是Br；專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學反應中的競爭思想二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反
2、應，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此類競爭反應的先后順序即是其有效順序。競爭反應主要包括兩種基本題型：專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學反應中的競爭思想在實際問題中有部分看似平行的反應，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準確地確定有效反應就成了解題的關鍵。競爭反應主要包括兩種基本題型：專題講座首頁 尾頁上頁下頁一、復分解反應之間的競爭1生成更難溶的物質(zhì)優(yōu)先如：向Mg(HCO3)2的溶液中加入足量NaOH溶液生成Mg(OH)2不是MgCO3，結(jié)合Mg2的能力為
3、OHCO32-。向Na2S和NaOH的混合液中加入少量CuSO4溶液生成CuS不是Cu(OH)2，CuS比Cu(OH)2更難溶。專題講座首頁 尾頁上頁下頁一、復分解反應之間的競爭2生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先如向CH3COONa和NaOH的混合液中加入少量鹽酸，OH先反應生成H2O，結(jié)合H的能力為OHCH3COO。專題講座首頁 尾頁上頁下頁一、復分解反應之間的競爭寫出向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液反應過程中先后反應的離子方程式：_。因為3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH4+，說明OH先與Al3反應。解析：Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl33OH=Al(OH)3N
4、H4+OH=NH3H2O專題講座首頁 尾頁上頁下頁二、氧化還原反應之間的競爭(1)如將Zn投入含有Fe2和Cu2的混合液中，按反應先后，其有關離子方程式為Cu2Zn=CuZn2(先)、Fe2Zn=FeZn2(后)這是因為氧化能力Cu2Fe2。1同一溶液中含有多種氧化性物質(zhì)被還原的競爭專題講座首頁 尾頁上頁下頁二、氧化還原反應之間的競爭(2)將Fe投入含有Fe3、Cu2、H的混合液中，按反應先后，其反應依次為Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2。1同一溶液中含有多種氧化性物質(zhì)被還原的競爭專題講座首頁 尾頁上頁下頁 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和
5、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為_。加入Fe，反應依次為Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O1 mol4 mol1 molFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)21 mol2 mol3 molFeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu1 mol1 mol1 mol由上可知cFe(NO3)3cCu(NO3)2c(HNO3)114。解析：二、氧化還原反應之間的競爭114專題講座首頁 尾頁上頁下頁二、氧化還原反應之間的競爭如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2，
6、則反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。若Cl2過量，則反應的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2同一溶液中含有多種還原性物質(zhì)被氧化的競爭專題講座首頁 尾頁上頁下頁 (2013榆林模擬)將足量Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關系示意圖是(溶液體積變化忽略不計)，且不考慮Cl2與水反應)()因H2SO3的還原性強于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是強酸，故溶液的pH下降；當H2SO3完全反應后，再
7、通入Cl2，發(fā)生反應Cl22HBr=Br22HCl，pH不再變化。解析：二、氧化還原反應之間的競爭A專題講座首頁 尾頁上頁下頁三、氧化還原反應與非氧化還原反應的競爭一般情況下，氧化還原反應優(yōu)先于非氧化還原反應發(fā)生。 往含F(xiàn)e3、H、NO3的混合液中加入少量SO32-，充分反應后，下列表示該反應的離子方程式正確的是()A2Fe3 SO32- H2O=2Fe2SO42-2HB2H SO32- =H2OSO2C2H2NO3-3 SO32- =3SO42-2NOH2OD2Fe33 SO32- 3H2O=2Fe(OH)33SO2C專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對點訓練1某溶液中可能含有H、NH4+
8、、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111由知溶液中一定含有H，一定沒有CO32-、NO3-，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0
9、.8 mol0.7 mol0.1 mol，解析：專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對點訓練1某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2
10、共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項B正確。解析：B專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對點訓練2在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反應后，經(jīng)測定溶液中含有Fe2和Cu2，同時溶液中仍有固體物質(zhì)，則a、b、c的關系正確的是()AacabBbcabCacb Dabc因氧化性Fe3Cu2Fe2，加入Fe先還原Fe3再還原Cu2，根據(jù)溶液中含有Fe2和Cu2，同時溶液中存在不溶物，可推斷Fe3完全反應，Cu2
11、部分被置換為Cu。根據(jù)反應2Fe3Fe3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，當Fe3完全反應、Cu2未反應時，ca；當Cu2恰好完全反應時，cab。因此當Fe3完全反應、Cu2部分發(fā)生反應時，acab。解析：A專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對點訓練3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl因為還原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入少量Cl2時發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；通入過量Cl2時發(fā)生反應：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。所以當x0.5a時只發(fā)生前一個反應，當x1.5a時只發(fā)生后一個反應，當0.5ax1.5a時，F(xiàn)e2全部參加反應，Br部分參加反應，故選B。解析：B專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對點訓練4寫出下列反應的離子方程式：(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應_。(2)Na2S與FeCl3溶液混合_。(3)硫化鈉與CuSO4溶液混合_。6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe32Fe3S2=2Fe2SCu2S2=CuS
高考化學新一輪總復習 專題講座一 化學反應中的競爭思想課件
