高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí) 專題講座一 化學(xué)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)思想課件

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1、專 題 講 座 一化學(xué)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)思想化學(xué)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)思想專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學(xué)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)思想反應(yīng)物間一對(duì)多的化學(xué)反應(yīng)常有“平行反應(yīng)”和“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)”兩類，平行反應(yīng)主要指多個(gè)反應(yīng)相互間沒有影響可同時(shí)進(jìn)行；而競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同，多個(gè)反應(yīng)按一定的先后順序依次進(jìn)行。專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學(xué)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)思想競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應(yīng).如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強(qiáng)到弱的順序，I優(yōu)先反應(yīng)，其次是Fe2，最后是Br；專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學(xué)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)思想二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反

2、應(yīng)，如把鹽酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此類競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)的先后順序即是其有效順序。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：專題講座首頁 尾頁上頁下頁化學(xué)反應(yīng)中的競(jìng)爭(zhēng)思想在實(shí)際問題中有部分看似平行的反應(yīng)，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效”和“無效”兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反應(yīng)就成了解題的關(guān)鍵。競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)主要包括兩種基本題型：專題講座首頁 尾頁上頁下頁一、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)1生成更難溶的物質(zhì)優(yōu)先如：向Mg(HCO3)2的溶液中加入足量NaOH溶液生成Mg(OH)2不是MgCO3，結(jié)合Mg2的能力為

3、OHCO32-。向Na2S和NaOH的混合液中加入少量CuSO4溶液生成CuS不是Cu(OH)2，CuS比Cu(OH)2更難溶。專題講座首頁 尾頁上頁下頁一、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)2生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先如向CH3COONa和NaOH的混合液中加入少量鹽酸，OH先反應(yīng)生成H2O，結(jié)合H的能力為OHCH3COO。專題講座首頁 尾頁上頁下頁一、復(fù)分解反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)寫出向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)過程中先后反應(yīng)的離子方程式：_。因?yàn)?NH3H2OAl3=Al(OH)33NH4+，說明OH先與Al3反應(yīng)。解析：Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl33OH=Al(OH)3N

4、H4+OH=NH3H2O專題講座首頁 尾頁上頁下頁二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)(1)如將Zn投入含有Fe2和Cu2的混合液中，按反應(yīng)先后，其有關(guān)離子方程式為Cu2Zn=CuZn2(先)、Fe2Zn=FeZn2(后)這是因?yàn)檠趸芰u2Fe2。1同一溶液中含有多種氧化性物質(zhì)被還原的競(jìng)爭(zhēng)專題講座首頁 尾頁上頁下頁二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)(2)將Fe投入含有Fe3、Cu2、H的混合液中，按反應(yīng)先后，其反應(yīng)依次為Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2。1同一溶液中含有多種氧化性物質(zhì)被還原的競(jìng)爭(zhēng)專題講座首頁 尾頁上頁下頁 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和

5、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為_。加入Fe，反應(yīng)依次為Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O1 mol4 mol1 molFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)21 mol2 mol3 molFeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu1 mol1 mol1 mol由上可知cFe(NO3)3cCu(NO3)2c(HNO3)114。解析：二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)114專題講座首頁 尾頁上頁下頁二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)如：向FeBr2溶液中通入少量Cl2，

6、則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。若Cl2過量，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2同一溶液中含有多種還原性物質(zhì)被氧化的競(jìng)爭(zhēng)專題講座首頁 尾頁上頁下頁 (2013榆林模擬)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì))，且不考慮Cl2與水反應(yīng))()因H2SO3的還原性強(qiáng)于HBr的還原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反應(yīng)后，再

7、通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl22HBr=Br22HCl，pH不再變化。解析：二、氧化還原反應(yīng)之間的競(jìng)爭(zhēng)A專題講座首頁 尾頁上頁下頁三、氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)一般情況下，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先于非氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 往含F(xiàn)e3、H、NO3的混合液中加入少量SO32-，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()A2Fe3 SO32- H2O=2Fe2SO42-2HB2H SO32- =H2OSO2C2H2NO3-3 SO32- =3SO42-2NOH2OD2Fe33 SO32- 3H2O=2Fe(OH)33SO2C專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1某溶液中可能含有H、NH4+

8、、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111由知溶液中一定含有H，一定沒有CO32-、NO3-，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由圖象可知溶液中還一定含有NH4+，且n(NH4+)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0

9、.8 mol0.7 mol0.1 mol，解析：專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2

10、共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項(xiàng)B正確。解析：B專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定溶液中含有Fe2和Cu2，同時(shí)溶液中仍有固體物質(zhì)，則a、b、c的關(guān)系正確的是()AacabBbcabCacb Dabc因氧化性Fe3Cu2Fe2，加入Fe先還原Fe3再還原Cu2，根據(jù)溶液中含有Fe2和Cu2，同時(shí)溶液中存在不溶物，可推斷Fe3完全反應(yīng)，Cu2

11、部分被置換為Cu。根據(jù)反應(yīng)2Fe3Fe3Fe2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，當(dāng)Fe3完全反應(yīng)、Cu2未反應(yīng)時(shí)，ca；當(dāng)Cu2恰好完全反應(yīng)時(shí)，cab。因此當(dāng)Fe3完全反應(yīng)、Cu2部分發(fā)生反應(yīng)時(shí)，acab。解析：A專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()Ax0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a，2BrCl2=Br22ClCxa，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl因?yàn)檫€原性Fe2Br，在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；通入過量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。所以當(dāng)x0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)0.5ax1.5a時(shí)，F(xiàn)e2全部參加反應(yīng)，Br部分參加反應(yīng)，故選B。解析：B專題講座首頁 尾頁上頁下頁專題講座 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反應(yīng)_。(2)Na2S與FeCl3溶液混合_。(3)硫化鈉與CuSO4溶液混合_。6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe32Fe3S2=2Fe2SCu2S2=CuS