物質(zhì)變化及其分類

1、重難點(diǎn)12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2、強(qiáng)弱規(guī)律(強(qiáng)還原性) (強(qiáng)氧化性) (弱氧化性) (弱還原性)還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還。

2、重難點(diǎn)1 有關(guān)物質(zhì)分類中概念的理解（1）概念間的關(guān)系“并列”、“包含”與“交叉”并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽；包含關(guān)系：純凈物化合物氧化物；交叉關(guān)系：酸性氧化物與非金屬氧化物。（2）酸性氧化物和堿性氧化物概念酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。注意A堿性氧化。

3、重難點(diǎn)4 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較與判斷1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3等堿：NaOH、NH3H2O等鹽：NaCl、C。

4、重難點(diǎn)7 離子方程式正誤判斷（1）離子反應(yīng)誤判如實(shí)驗(yàn)室制氨氣：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3+2H2O；銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)Cu2+ +SO42- +SO2+2H2O。錯(cuò)因：該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，因此不能寫成離子反應(yīng)方程式。（2）違背客觀事實(shí)如Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。錯(cuò)因：忽視了Fe3。

5、重難點(diǎn)13 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算用電子守恒法解題的一般步驟（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或一個(gè)離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的粒子個(gè)數(shù))。（3）根據(jù)題中給出物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列等式：n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))。【重難點(diǎn)考向一】電子守恒規(guī)律。

6、重難點(diǎn)10 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法（1）表示意義：表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。（2）基本步驟：（3）注意事項(xiàng)：箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；必須注明“得”或“失”；氧化劑和還原劑得、失電子總數(shù)要相等。2.單線橋法（1）表示意義：表示反應(yīng)前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。（2）基本步驟：（3。

7、重難點(diǎn)8 離子反應(yīng)與離子共存1離子反應(yīng)：指在溶液中(或熔化狀態(tài)下)有離子參加或離子生成的反應(yīng)；2離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)總是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；3離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)(沉淀)；生成易揮發(fā)物質(zhì)(氣體)；生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等)發(fā)生氧化還原反應(yīng)4無隱含條件的離子共存（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

8、重難點(diǎn)5 電解質(zhì)的電離及其導(dǎo)電性1電解質(zhì)的導(dǎo)電性（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水。

9、重難點(diǎn)2 溶液、膠體和濁液三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小1 nm1100 nm100 nm100 nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體顆粒大量分子聚集成的液體液滴特點(diǎn)均一透明多數(shù)均一透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不。

10、重難點(diǎn)9 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系1.概念間的關(guān)系圖記憶口訣：氧得降還還還還失升氧氧氧即：氧化劑得到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；還原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。2.概念分析的方法（1）正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。（2）找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原。

11、重難點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)1膠體的性質(zhì)與作用：（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子直徑在1100nm之間，會(huì)使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路（2）布朗運(yùn)動(dòng)：定義：膠體粒子在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的（3）電泳現(xiàn)象：定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

12、重難點(diǎn)11 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較3、根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：（1）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+C。

13、重難點(diǎn)6 離子方程式的書寫書寫離子方程式的原則（1）拆寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)。強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金屬活動(dòng)順序表Mg前金屬對(duì)應(yīng)的堿)等；易溶易電離的鹽：鉀鈉銨鹽溶，硝酸鹽遇水無蹤影，硫酸鋇鉛沉水中，鹽酸不溶銀亞汞。（2）書寫化學(xué)式的物質(zhì)氣體：CO。