高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點(diǎn)5 電解質(zhì)的電離及其導(dǎo)電性（含解析）新人教版必修11

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重難點(diǎn)5 電解質(zhì)的電離及其導(dǎo)電性 1．電解質(zhì)的導(dǎo)電性 （1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。 ①強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動，所以不能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，故能導(dǎo)電。 ②酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒有自由移動的離子，因而不能導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。 （2）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷總數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 2．電離方程式的書寫 （1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽書寫時(shí)用“=”連接 （2）酸式鹽的電離方程式 ①強(qiáng)酸的酸式鹽在水溶液中完全電離 ②弱酸的酸式鹽在溶液中生成酸式酸根和陽離子 【特別提醒】寫電離方程式時(shí)注意事項(xiàng) （1）左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號。離子符號不能主觀臆造，要遵循元素化合價(jià)關(guān)系。 （2）遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。 ★★ 【重難點(diǎn)考向一】電離與導(dǎo)電能力的關(guān)系 【例1】下列說法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力 B．固態(tài)KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì) C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷總數(shù)的多少共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時(shí)，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔融或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】一定溫度下，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度和所帶電荷總數(shù)的多少有關(guān)。與電解質(zhì)的溶解性和強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。 【重難點(diǎn)考向二】電離方程式的書寫 【例2】下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(　　) A．NaHCO3=Na++HCO3- B．MgCl2=Mg2++Cl22- C．FeSO4=Fe3++SO42- D．NaHSO4=Na++HSO4- 【答案】A 【解析】A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鎂離子和氯離子，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出亞鐵離子和硫酸根離子，即FeSO4=Fe2++SO42-，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出Na+、H+、SO42-，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。 【重難點(diǎn)考向三】溶液里的電荷守恒規(guī)律 【例3】溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1，則M為(　　) A．CO32- B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ 【答案】B 【解析】離子個(gè)數(shù)比Cl-：SO42-：Fe3+：K+：M=2：3：1：3：1， 陰離子帶的電荷數(shù)大于陽離子的電荷數(shù)，則M為陽離子， 設(shè)M的電荷為x， 根據(jù)電荷守恒可知， 21+32=13+31+1x， 解得x=2， 又Ba2+與SO42-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故選B。 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】考查溶液呈電中性和離子共存，明確陽離子與陰離子的電荷總數(shù)的關(guān)系及離子之間的反應(yīng)即可解答，易錯(cuò)選D。 【重難點(diǎn)考向四】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較 【例4】把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　) A．0.5mol/L KCl溶液 B．自來水 C．0.5mol/L鹽酸 D．0.5mol/L醋酸溶液 【答案】C 【解析】A．KCl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，二者不反應(yīng)，離子濃度增大一倍，所以溶液導(dǎo)電能力變化較大；B．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，離子濃度增大；C．加入0.5mol/L的稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大；D．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電能力變化較大；通過以上分析中，離子濃度變化不大的是C，則溶液導(dǎo)電能力變化不大的是C，故選C。 【重難點(diǎn)點(diǎn)睛】明確電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，NaOH加入溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。 1．下列敘述正確的是(　　) A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl? B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸 C．氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多 【答案】C 2．下列說法中正確的是(　　) A．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl- C．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4═2Na++S6++4O2- D．鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸屬于電解質(zhì) 【答案】A 【解析】A．雖然硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，而不是在電流的作用下電離出鈉離子和氯離子，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離出鈉離子和和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸溶液中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。 3．酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是(　　) ①H2O　②CO32-③Al3+④CH3COOH?、軳H4+　⑥HCO3- A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥ 【答案】B 【解析】凡能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子或離子既屬于酸又屬于堿，①⑥能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿； ②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，故選B。 4．某混合溶液由兩種或三種物質(zhì)溶于水制成，且在溶液中一定滿足如下關(guān)系：c(K+)=c(Cl-)，c(Na+)=2c(SO42-)．則溶質(zhì)可能是(　　) A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 【答案】A 5．在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中，Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.2mol，則SO42-為(　　) A．0.5mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.2mol 【答案】D 【解析】在NaCl、MgCl2、MgSO4三種鹽配制的混合液中：陽離子Na+、Mg2+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl-、SO42-所帶的負(fù)電荷總數(shù)，n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)代入數(shù)據(jù)：0.1mol+20.25mol=0.2mol+2n(SO42-)，n(SO42-)=0.2mol，故答案為D。